在氢氧化钾溶液中同时加入浓度相同的硝酸和盐酸，氢氧化钾是同时和硝酸与盐酸反应么

实际上以上三种酸的酸性大小顺序是

盐酸＞硫酸＞硝酸

不过在水溶液中，由于水的拉平效应，三种强酸的酸性强弱决定于其氢离子浓度，因为硫酸是二元酸，所以在稀溶液中且物质的量浓度相同时

硫酸＞硝酸=盐酸

首先，在一定浓度下

硫酸＞硝酸＞盐酸，

（楼上的朋友说地不对哦）

学过化学的都知道——

同物质的量的硫酸和硝酸进行酸性比较,硫酸内有2个羟基所以为二元强酸,

而硝酸是一元强酸,你说是二元强酸强还是一元强酸强呢？肯定是二元强啊~

在做实验时老师一般都会着重说明：“同学们硫酸可是强酸啊

不要乱拿

啊，。。。。”（呵呵引用下老师的话啊~）

还有大家有没有看电视剧啊~

一般想去毁别人容，泼地都是硫酸哦~`

正因为是腐蚀强啊~~

有看过泼硝酸和盐酸的没？？

：）

1 硫酸和硝酸为含氧酸，盐酸是无氧酸。

2 硫酸（普通的）无挥发性，发烟硫酸有挥发性。硝酸和盐酸都有较强的挥发性。

3 硝酸加热易分解，但硫酸和盐酸不分解。

4 硫酸密度较大。

5 硫酸和硝酸都有氧化性，属氧化性酸。硝酸氧化性一般比硫酸强。

6 盐酸只有氢离子有氧化性，可氧化较活泼金属生成氢气，而氯离子在遇到强氧化剂时则表现还原性。

7 硫酸无刺激性气味。盐酸硝酸均有刺激性气味，打开瓶盖时会有白雾产生。

扩展资料：

硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。所属的危险符号是O（Oxidizing agent 氧化剂）与C（Corrosive 腐蚀品）。

纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾（与浓盐酸相同），是硝酸蒸汽（一般来说是浓硝酸分解出来的二氧化氮）与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。

露光能产生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在硝酸中，从而变成棕色。有强酸性。能使羊毛织物和动物组织变成嫩黄色。能与乙醇、松节油、碳和其他有机物猛烈反应。能与水混溶。能与水形成共沸混合物。相对密度(d204)1.41，熔点-42℃（无水），沸点120.5℃（68%）。

对于稀硝酸， 一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L，市售普通试剂级硝酸浓度约为68%左右，而工业级浓硝酸浓度则为98%，通常发烟硝酸浓度约为98%。

盐酸（hydrochloric acid ）是氯化氢（HCl）的水溶液   ，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性。

因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。

是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。

硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。

参考资料：百度百科-硝酸 百度百科-盐酸 百度百科-硫酸

其实是可以反应的。

王水是浓硝酸和浓盐酸按1：3的比例混合而成的溶液。在王水中硝酸和盐酸发生这样的反应：HNO₃+3HCl=NOCl+Cl₂+2H₂O，

生成亚硝酰氯NOCl等强氧化性物质，所以才可以将金、铂等金属溶解。

盐酸共有四个结晶的共熔点，分别对应四种晶体：68%（HCl的质量分数，下同）时的HCl·H₂O、51%时的HCl·2H₂O、41%时的HCl·3H₂O和25%时的HCl·6H₂O。另外在24.8%时还有一种亚稳的HCl·3H₂O生成。

盐酸在一定压力下能形成共沸溶液。一个大气压下不同浓度盐酸的沸点，其中下方的线与上方的线分别表示相应温度下，液体及与液体处于平衡状态的蒸气的组分。氯化氢的质量分数20.24%对应最高沸点108.6℃。

扩展资料：

1 硫酸和硝酸为含氧酸，盐酸是无氧酸。

2 硫酸（普通的）无挥发性，发烟硫酸有挥发性。硝酸和盐酸都有较强的挥发性。

3 硝酸加热易分解，但硫酸和盐酸不分解。

4 硫酸密度较大。

5 硫酸和硝酸都有氧化性，属氧化性酸。硝酸氧化性一般比硫酸强。

6 盐酸只有氢离子有氧化性，可氧化较活泼金属生成氢气，而氯离子在遇到强氧化剂时则表现还原性。

7 硫酸无刺激性气味。盐酸硝酸均有刺激性气味，打开瓶盖时会有白雾产生。

硝酸自然界生成：

1.一氧化氮的生成：N₂ + O₂=闪电=2NO

2.二氧化氮的生成：2NO+ O₂=2NO₂

3.生成的二氧化氮溶于水中生成硝酸：3NO₂+ H₂O=2HNO₃+ NO

浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色 。但稀硝酸相对稳定。

反应方程式：4HNO₃=光照=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

4HNO₃=△=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

硝酸在水溶液中能够完全电离，产生大量氢离子：

硝酸作为氮元素的最高价(+5)水化物，具有很强的酸性，一般情况下认为硝酸的水溶液是完全电离的。硝酸可以与醇发生酯化反应，如硝化甘油的制备。

（实际上我们会使用浓硫酸，产生大量NO₂），成本较低而且较容易处理，与其他更强的脱水剂，例如P4O10，也可以产生大量的硝酰阳离子，这是硝化反应能进行的本质。

硝酸的酯化反应被用来生产硝化纤维，方程式见下:

3nHNO₃+ [C₆H₇O₂(OH)₃]n——→ [C₆H₇O₂(O-NO₂)₃]n+ 3nH₂O

硝化甘油的制作，方程式见下:

参考资料来源：百度百科——盐酸

参考资料来源：百度百科——硝酸

强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应生成的盐，溶水呈酸性，比如氯化铁，(会有水解反应)

强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应的盐，溶水显碱性，如碳酸钠

多元弱酸盐，是弱酸含两个以上氢的盐，

多元强碱盐，是弱碱含两个以上氢氧根的盐，

弱酸离子:碳酸根离子，亚硫酸根离子，氢硫酸根离子(HS,S)，硅酸根，偏铝酸根，醋酸根，

强酸离子:硫酸根，氯离子，硝酸根，高氯酸根，

强碱离子:Na,K,Ca,Ba,

在摩尔浓度相同时，硫酸的酸性是最强的。在百分比浓度相同时，硝酸最强。

硫酸>盐酸=硝酸

而且硫酸的氢离子浓度是同浓度盐酸的2倍

真实的

硫酸>盐酸>硝酸

1mol/L

硫酸的第一步电离99%

盐酸的电离92%

硝酸的电离90%

是浓度

相同浓度：

浓度都很高，那么比起来当然不好比，相对来说，盐酸只有37%最高，那么全部是37%的话 （比酸性？晕了 问题很不全面）

比比氧化性吧：

都是37%的话，把铜片放进去，看好了，硝酸可以很剧烈的融化它，硫酸也能有但是基本看不出很大的变化，盐酸就也可以，都没有硝酸那么厉害。回答到这拿2分走了，有人更厉害，大篇幅的，那么你自己去慢慢看 琢磨。很稀的硝酸在量足的情况下也能融化铜，硫酸和盐酸就不行了。

不同点首先是组成和结构,盐酸是HCl(氯化氢)的水溶液

而硫酸是H2SO4,硝酸是HNO3

此外,盐酸有很强的挥发性,浓硫酸有吸水性和氧化性

硝酸不稳定,见光分解,而且无论浓稀氧化性都很强

不同点：

1.HCL（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）都是强酸，而H3PO4（磷酸）、H2CO3（碳酸）是弱酸；

2.硫酸、碳酸、磷酸、硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；

3.磷酸是三元酸，碳酸、硫酸是二元酸，硝酸、盐酸是一元酸

4.浓盐酸有挥发性，且有刺激性气味的气体放出，在空气中得水蒸气形成“白雾”；硫酸有强氧化性，可与水任意按比例混合；碳酸不稳定，易分解生成水和二氧化碳。