苯酚 氢氧化钠 高锰酸钾方程式

（1）依据碳酸性比苯酚的酸性强，弱酸盐与“强”酸发生的复分解反应，二氧化碳和苯酚钠反应生成苯酚，反应的方程式为：+CO2+H2O→+NaHCO3，

故答案为：+CO2+H2O→+NaHCO3；

（2）加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和苯酚反应生成溶于水的苯酚钠，乙酸和氢氧化钠反应生成乙酸钠；

苯酚钠和乙酸钠溶液通过二氧化碳，苯酚钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠和苯酚，而乙酸钠和二氧化碳不反应，苯酚在冷水中的溶解度较小，乙酸钠易溶于水，所以用分液的方法进行分离；

故答案为：分液；

（3）步骤1取少量苯酚放入a试管，加入少量蒸馏水，振荡，苯酚为有机物，在常温下在水中的溶解度不大，所以出现白色浑浊，步骤2：苯酚与溴发生取代反应，生成三溴苯酚白色沉淀，所以出现产生白色沉淀，苯酚和三氯化铁作用，形成络合物，呈现紫色，

故答案为：

实验操作	预期现象	现象解释
步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，振荡．	出现白色浑浊	苯酚常温下溶解度不大
步骤2：取少量C的稀溶液分装b、c两支试管，往b试管滴入过量饱和溴水，振荡．	产生白色沉淀	苯酚与溴发生取代反应，生成三溴苯酚白色沉淀．
步骤3：往c试管滴入几滴FeCl3溶液，振荡．	溶液变为紫色	C与加入的试剂发生显色反应．

（4）称取一定量的苯酚试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容．取此溶液25.00mL，苯酚物质的量为原溶液的

1

40

，加入浓度为0.0500moL?L-1的溴水溶液30mL，苯酚与溴水反应，是苯酚分子中羟基对苯环影响，邻对位氢原子活泼，易于取代反应的化学方程式为：，从方程式可以看出1mol苯酚需3mol溴单质，1molBr2～3mol苯酚，放置，待反应完全后，加入过量的KI，溴的氧化性比碘的氧化性强，故溴单质能从KI中置换出碘单质，即Br2+2KI=I2+2KBr，从方程式可以看出1mol能氧化2mol碘化钾，生成1mol碘，根据I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，知1mol碘需2molS2O32-，Br2～2KI～I2～2S2O32-，综上可知溴水总的物质的量为0.0500mol/L x 30.00 x 10-3L，其中与碘化钾反应的溴为

1

2

x 0.1100 mol/L x 11.80 x 10-3L，所以试样中C物质的量：（0.0500mol/L x 30.00 x 10-3L-

1

2

 x 0.1100 mol/L x 11.80 x 10-3L）x 

1

3

  x 40；

故答案为：（0.0500mol/L x 30.00 x 10-3L-

1

2

 x 0.1100 mol/L x 11.80 x 10-3L）x 

1

3

  x 40；

甲苯 ---浓硫酸 100摄氏度--->对甲基苯磺酸 ---氯气 氯化铁催化 60摄氏度--->3-氯对甲基苯磺酸 ---稀硫酸 加热 ->2-氯甲笨 ----NaOH（固体） 加热---> 邻羟基苯酚 --KMn04 / H+ ，加热----> 邻羟基苯甲酸（水杨酸）。

初中常见物质的颜色

（一）常见气体的颜色

1、无色气体：大多数气体都无色。

2、黄绿色气体：氯气 Cl2

3、红棕色气体 NO2、液态溴Br2(气）

（二）常见液体的颜色

1、无色液体：大多数液体都是无色的。如：水，双氧水，酒精，食盐水，蔗糖水，酚酞.....

2、紫色溶液：石蕊试液

3、蓝色溶液：Cu2+铜离子的溶液的都有颜色（蓝或蓝绿色）。如：CuSO4 CuC12等等。

4、黄色溶液：Fe3+二价铁离子的溶液都是黄色，浓度大时是棕黄色。如：FeC13 Fe2(SO4)3等。

5、浅绿色溶液: Fe2+三价铁离子的溶液都是浅绿色。如：FeCI2 FeSO4 Fe(NO3)2等。

6、紫红色：高锰酸钾溶液（KMnO4)

（三）常见固体的颜色

1、红色固体：铜，铁粉，氧化铁(Fe2O3), 氧化汞（HgO) 红磷 (P)

3、蓝色固体：氢氧化铜，Cu(OH)2硫酸铜晶体 (CuSO4?5H2O,即五水合硫酸铜）

4、紫黑色固体：高锰酸钾 （KMn04）

5、淡黄色固体：硫磺 （S单质）

6、无色晶体：冰(H2O)，干冰(CO2)，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，锌，钠，铂等大多数的金属单质。

8、黑色固体：铁粉，木炭（炭黑，活性炭），氧化铜CuO，二氧化锰(MnO2)，四氧化三铁(Fe3O4)。

10、白色固体：氯化钠(NaCl)，碳酸钠(Na2CO3)，氢氧化钠(NaOH)，氢氧化钙[Ca(OH)2]，碳酸钙(CaCO3)，氧化钙(CaO)，五氧化二磷(P2O5)，氧化镁(MgO）

(四）溶液中生成的沉淀物的颜色：

Fe的化合价到底如何变化：

1、铁在置换反应中，都生成二价铁：

如：Fe+2HCI=FeCL2+H2

Fe +CuSO4 = FeSO4 +Cu

2、复分解反应的特点是相互交换成分，化合价不变。所以，铁元素原来几价，反应后还是几价。

如：Fe2O3+6HCL=2FeCL3+3H2O

FeCI2 + 2AgNO3 =2 AgCI↓ + Fe(NO3)2

3、还有两种情况很特殊，遇到强氧化剂时生成三价铁

2Fe+3CI2 点燃 2FeCI3 CI2氯气是强氧化剂

3Fe +2O2 点燃 Fe3O4 （铁的化合价 特殊，可以看成Fe2O3.FeO,化合价有+2、+3的）

蓝色沉淀：Cu(OH)2

红褐色沉淀：Fe(OH)3

(五）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（均无色）

臭鸡蛋气味气体：H2S

如对你有帮助，请采纳。

一、蜂毒的成分

蜂毒含水分80％一88％，干物质中蛋白质类占75％，灰分占 3．7％，含有钾、钠、镁、铜等离子。蜂毒是一种成分复杂的混合物， 已知含有多肽类、酶类、生物胺和其他物质。蜂毒以多肽为主要组 分，它们具有特殊的生物活性。

(一)蜂毒多肽类

多肽类物质是蜂毒的主要成分，约占于蜂毒的75％，包括蜂 毒肽、蜂毒明肽、MCD-肽、心脏肽、赛卡晶、托肽品、蜂毒肽F和安 度拉平等。

1．蜂毒肽

蜂毒肽(Melittin)是蜂毒的主要成分，约占干蜂毒的50％。具 有直接溶血作用的多肽。蜂毒肽又有蜂毒肽I和蜂毒肽Ⅱ。蜂毒 肽I由25个氨基酸组成，分子量为2 840。蜂毒肽Ⅱ由27个氨基 酸组成，其分子结构与蜂毒I仅有微小差异，主要区别在于21位 之后的氨基酸组成稍有不同.

2．蜂毒明肽

蜂毒明肽(Apamin)是蜂毒中另一种主要多肽，约占蜂毒含量 的2％。它是一种神经毒素。由18个氨基酸构成，分子量为 2038。

3．MCl)-肽

MCD-肽是蜂毒中第三个主要多肽物质，占蜂毒含量的2％一 3％。MCD-肽能使动物肥大细胞脱颗粒，释放组织胺和5—羟色 胺，具有消炎作用。由22个氨基酸组成，分子量为2 593。 4．心脏肽

心脏肽(Cadiopep)具有保护心血管作用且毒性较低的一种多 肽，由11个氨基酸组成，分子量为1 940。心脏肽是有抗心律失常 作用和p-肾上腺素样活性。

5．赛卡晶

赛卡品(Secapin)是疏水性强碱性多肽，约占干蜂毒的1％，由 24个氨基酸组成，赛卡品的生理作用类似于蜂毒肽，故又称为 Peptide-M。

6．托肽晶

托肽品(tertiapin)为强碱性多肽，由20个氨基酸组成，是一种 神经毒肽。

7．蜂毒肽F

蜂毒肽F(melittin-F)为强碱性多肽，由19个氨基酸组成，生 理作用类似于蜂毒肽。

8．安度拉平

安度拉平(adolapin)具有很强的镇痛和抗炎作用，由105个氨 基酸组成，分子量为11 092。

<二)酶类

蜂毒中含有50多种酶类物质。

1．透明质酸酶(h~alronidase)

其含量占干蜂毒的2％一3％，分子量为42 000~44 000，N-： 端氨基酸为精氨酸中含有8个酪氨酸和少量丙氨酸与苏氨酸，分 子内无游离SH基。此外，透明酸酶分子尚含有半乳糖、果糖和甘‘ 露糖。透明酸酶几乎是动物毒素中普遍存在的一种成分，没有直 接毒性，但具有很强的生物活性，参与蜂毒对组织局部作用，促使· 蜂毒成分在局部组织渗透和扩散。

2．磷脂酶A2(phospholipase)

其含量占干蜂毒的12％，分子量为14 500由129个氨基酸组 成。磷脂酶A2能迅速水解磷脂酰磷脂，并且有其他药理作用，它‘ 具有很强的溶血活性。

此外，蜂毒中还有酸性磷酗旨酶、碱性磷酸脂酶和脂肪酶等。

(三)非肽类物质 ‘

蜂毒中存在多种非肽类化合物，如组织胺、游离氨基酸、碳水 化合物、脂类及其他化合物等。

1．组织胺

主要引起平滑肌及横纹肌的紧张收缩，使皮肤灼痛。它在蜂 毒干物质中的含量为0．1％一1．5％。蜂毒中组织胺的含量与蜜 蜂的日龄有关。

2．／L茶酚胺类

多巴胺(do_pamin)是去甲肾上腺素的前身。它是蜂毒中的抗 炎物质。蜂毒中还含有腐胺、精胺和精脒等。

二、蜂毒的理化性质

蜂毒是一种透明的液体，具有特殊的芳香气味，味苦，呈酸性． 反应．ph值为5.0－5.5。比重为1.313。在常温下很快挥发干燥 至原来液体重量的30％-40％，这种挥发物的成分至少含有12 种以上的可用气相色谱分析鉴定的成分，包括以已酸异戊酯为主 的报警激素，由于它在采集和精制过程中极易散失；蜂毒极易溶于 水、甘油和酸，不溶于酒精。蜂毒溶液不稳定，容易污染杂菌和变 质，只能保存几天；加热到100℃经15分钟，组分破坏，加热至 15012毒性则完全丧失。蜂毒可被消化酶类和氧化物所破坏，在胃 肠消化酶作用下，很快失去活性，这是因为蜂毒中很多生物活性成 分为肽类物质，易被蛋白酶分解的缘故。氧化剂如KMn04、Cl2、 Br2等能迅速破坏它。醇可降低其活性。碱与蜂毒有强烈的中和 作用。苦味酸、酪酸、苯酚及某些防腐剂，都与蜂毒有作用。所有 的生物碱沉淀剂，也能和蜂毒发生作用。干燥蜂毒稳定性强，加热 至100℃，经10天仍不失其生物活性，冰冻也不减其作用，在严密封闭和干燥的条件下，能保持其作用达数年之久.

你这问题提得也太大了~~~

1．常见的有颜色的物质：

固体 淡黄色或黄色：S 黄、FeS2 黄、Na2O2 浅黄、AgBr 浅黄、

AgI 黄、Au 黄、CuFeS2 黄、TNT 淡黄等。

红色或红棕色：Cu 紫红、 Cu2O 红、Fe2O3 红棕等。

黑色：C（金刚石）无色、C（石墨）黑、CuS、Cu2S 黑、FeS 黑、MnO2黑、

FeO黑、 Fe3O4（磁性物质）黑色晶体、CuO 黑、PbS 黑、Ag2O 棕黑等。

紫黑色：I2 紫黑、KMnO4 紫黑

白色腊状固体：白磷

溶液 Cu2+蓝、 MnO4- 紫红、Fe2+ 浅绿、Fe3+ 棕黄、Fe（SCN）3 血红、NO2- 浅黄、[CuCl4]2- 黄、

[Cu（H2O）4]2+蓝。

氯水浅黄绿色、 溴水橙黄色、 碘水棕黄色

溴的有机溶液 橙红—红棕、 I2的有机溶液 紫红

气体 Cl2 黄绿、NO2 棕红、 Br2 蒸气红棕、I2 蒸气紫色、N2O3 暗蓝

2．物质的状态、气味硬度等：

呈液态的金属单质：Hg 呈液态的非金属单质：Br2

常温呈气态的单质：H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有气体等。

臭鸡蛋气味的气体：H2S

刺激性气味的气体：Cl2 SO2 HClNH3

地壳中元素的含量：O Si Al Fe

硬度最大的单质：C（金刚石）

形成化合物种类最多的元素： C

3．依据焰色反应判断元素：

Na 黄、 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃）、Cu 绿、

Li 紫红、 Rb 紫、Ca 砖红、 Ba 黄绿、 Rb 紫、Sr 洋红。

二、 据特殊的实验现象：

(1)遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3（碱性气体）

(2)遇空气变为红棕色的气体：NO

(3)加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe2+

(4)加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+

(5)遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42—、Ag+、 SO32—

(6)遇HCl生成沉淀，可能是： Ag+、 SiO32—、AlO2—、S2O32—

(7)遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32—、SiO32—、AlO2—

(8)与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2

(9)电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、O2，阴极产生的气体是：H2

(10)能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2、SO2；加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl2

能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等

(11) 遇淀粉变蓝的：碘单质

(12)遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl2、 NO2、 Br2蒸气、I2蒸气