分离氯化铁和氯化镍溶液的方法
Ni（OH）2、Fe2O3以及碳粉组成的混合物中加入盐酸，只有碳粉不反应，Ni（OH）2、Fe2O3溶于盐酸中得到的是氯化镍和氯化铁，向混合液中加入氧化镍，调节pH可以使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而除去，向氯化镍中加入氢氧化钠可以得到Ni（OH）2沉淀和氯化钠溶液，在碱性环境下，Ni（OH）2可以被氯气氧化为Ni（OH）3，规律可以得到产品Ni（OH）3，（1）Ni（OH）2、Fe2O3以及碳粉组成的混合物中加入盐酸，Ni（OH）2、Fe2O3溶于盐酸中得到的是氯化镍和氯化铁的混合溶液，只有碳粉不反应，过滤得到滤渣碳粉，故答案为：炭粉；（2）Ni（OH）2、Fe2O3溶于盐酸中得到的是氯化镍和氯化铁，所以滤液Ⅰ中含有的金属阳离子有Ni2+、Fe3+，故答案为：Ni2+、Fe3+；（3）步骤①②③中都含有实现固体和液体分离的操作：过滤，氯化镍和氯化铁的混合液中加入氧化镍，调节pH可以使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而除去，故答案为：过滤；使Fe3+转化为沉淀而除去；（4）氯气具有氧化性，在碱性环境下，可以将Ni（OH）2氧化，方程式为：2Ni（OH）2+Cl2+2OH-═2Ni（OH）3+2Cl-，故答案为：2Ni（OH）2+Cl2+2OH-═2Ni（OH）3+2Cl-．
镀镍电镀溶液的化学分析
一. 镍的测定
分析方法：
以移液管吸镀液10ml置于100ml容量瓶中，加水至刻度，摇匀。吸取此稀释液10ml，置于205ml锥形瓶中，加氟化钾1g，摇晃至氟化钾溶解，在加水30ml，此时溶液应呈浑浊，有微小的氟化镁沉淀生成，加PH=10的缓冲液10ml及紫尿酸胺指示剂少量，用0.05mol/L标准EDTA溶液滴定由黄色变紫红色为终点。
计算：
含镍量Ni（g/L）=C*V*0.0587*1000
式中：C-----------氰化钾标准溶液的浓度（mol/L）
V-----------耗用的标准氰化钾溶液（ml）
二.氯化物的测定
分析方法：
以移液管吸镀液2ml与250ml锥形瓶中，加水50ml及铬酸钾饱和溶液数3-5滴，硝基苯5ml，以0.1mol/l硝酸银标准溶液滴定至最后一滴硝酸银，使生成的白色沉淀略带淡红色为终点。
计算：
含氯化钠量NaCl（g/L）=C*V*0.0585*1000/2
附注
⑴由于生成铬酸银溶于酸,所以在滴定时要严格控制溶液的PH值，要严格控制在4-7之间，如溶液的PH‹4.0,可加少量的碳酸氢钠予以调节（不可用碳酸钠）
式中：C-----------硝酸银标准溶液的浓度（mol/L）
V-----------耗用的标准硝酸银溶液（ml）
三.硫酸根的测定
分析方法：
以移液管吸镀液10ml，注入100ml容量瓶中，加水至刻度摇匀。以移液管吸稀释液10ml至250ml锥形瓶中，加水50ml，茜素红S指示剂数滴，加无水酒精30ml，此时为红色，逐滴加入0.1mol盐酸从紫色变为柠檬黄色（PH=3-3.5），然后用0.05mol标准氯化钡溶液滴定至溶液呈微红色为终点（近终点时滴定速度应减慢）。
计算：
含硫酸根量SO42-（g/L）=C*V*0.096*1000
式中：C-----------氯化钡标准溶液的浓度（mol/L）
V-----------耗用的标准氯化钡溶液（ml）
四．硼酸的测定
分析方法：
以移液管吸镀液10ml，注入100ml容量瓶中，加水至刻度，摇匀，以移液管吸镀液10ml，注入100ml锥形瓶中，加甘油混合液25ml，以氢氧化钠标准溶液滴定至溶液由绿色转为灰蓝色为终点。所用镀液PH值为5.0-5.5。
计算：
含硼酸量=61.84CV(g/L)
式中: C-----------氢氧化钠标准溶液的浓度（mol/L）
V-----------耗用的标准氢氧化钠溶液（ml）
顺便说说，以上不锈钢预镀液存在致命的缺点，因为其中含有大量盐酸，阳极镍溶解反应的电流效率为100%，而阴极大量产生氢气，电流效率很低，析出的镍很少，这样溶液中镍含量越来越高，最终造成溶液失调，预镀质量下降，而且无法调整。本人研制出一种预镀新工艺，预镀质量稳定可靠，克服了以上不足。
一般来讲，在大规模的工业生产中需要使用盐酸以除掉镍表层氧化物和精炼含镍矿石所产生的杂质。
六水合氯化镍（NiCl2·6H2O）很少在实验室中制备，因为它廉价而易长期储存。当在亚硫酰氯或氯化氢气氛中加热时，六水合氯化镍会失去结晶水而回到无水形态。仅仅依靠加热无法获得无水二氯化镍。
反应式：NiCl2·6H2O + 6 SOCl2 → NiCl2 + 6 SO2 + 12HCl
这一脱水过程中伴随着从绿到黄的颜色变化。
1.象kill2winer说的加烧碱沉镍以后，洗涤，盐酸溶解；
2.采用电渗析的方式，通入盐酸+硫酸镍，得到硫酸+氯化镍，只耗电.
哪里有问题的话可联系qklsgh@yahoo.cn
