硫酸锌溶液怎么标定啊

以配置100ml溶液为例：

10%=10g/（10g溶质+90g溶剂）.

方法：

称取10g醇度为100%的硫酸锌，溶于90ml的水中（水的密度=1）。搅拌，完全溶解。

其它体积的按此比例称取。

标定：用铬黑T作指示剂,EDTA标准溶液滴定或者是用库伦滴定法.

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方法提要

试样经过氧化钠-碳酸钠混合熔剂熔融，水浸出，调节溶液酸度为pH4.0，用盐酸羟胺还原六价钼至五价，使之定量与EDTA配位。然后在pH5.5的乙酸-乙酸钠缓冲溶液中，以二甲酚橙为指示剂，在热溶液中用硫酸锌溶液返滴定过量的EDTA。

方法简便，适合大批量试样分析。适用于10%以上钼的测定。

试剂

过氧化钠-碳酸钠混合熔剂(3+1)。

盐酸羟胺溶液(150g/L)。

EDTA标准溶液c(EDTA)=0.0100mol/L称取3.7225g干燥的基准EDTA二钠盐溶于水中，稀释至1000mL，摇匀。

硫酸锌标准溶液c(ZnSO4)≈0.01mol/L称取2.8754gZnSO4·7H2O溶于水中，稀释至1000mL，混匀。

标定:移取25.00mLc(EDTA)=0.01mol/L标准溶液3～5份，加入20mLHAc-NaAc缓冲溶液，用水稀释至100mL。加10滴二甲酚橙指示剂，用硫酸锌标准溶液滴定至溶液由黄变红即为终点。求出硫酸锌标准溶液的浓度(mol/L)。

乙酸-乙酸钠缓冲溶液(pH5.5)204g无水NaAc与9.3mLHAc溶于水中，稀释至1000mL，混匀。

甲基橙指示剂(1g/L)。

二甲酚橙指示剂(2g/L)。

分析步骤

称取0.1～0.2g(钼含量大于30%时称取0.1g、钼含量小于30%时称取0.2g，精确至0.0001g)试样，置于铁坩埚中，加4g混合熔剂，搅匀。置于高温炉中，在680℃熔融15min。取出冷却，将坩埚放入150mL烧杯中，加50mL热水和几滴乙醇，煮沸5min，使过氧化氢分解完全，洗出坩埚。冷却后，移入100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。干过滤。

分取2份25.0mL溶液，分别置于250mL烧杯中，各加入25mLEDTA标准溶液、50mL水、1滴甲基橙指示剂，用(1+3)HCl酸化至溶液恰由黄色变淡红色，此时溶液pH为4.0。其中一份加10mL盐酸羟胺溶液，一份不加，同时煮沸10min。然后加入20mLHAc-NaAc缓冲溶液、10滴(2g/L)二甲酚橙指示剂，趁热用硫酸锌标准溶液滴定，滴定溶液温度以60℃(加盐酸羟胺还原的溶液可不加热，终点清晰)为宜，溶液由黄变红即为终点。

按下式计算钼的含量:

岩石矿物分析第三分册有色、稀有、分散、稀土、贵金属矿石及铀钍矿石分析

式中:w(Mo)为钼的质量分数，%c为硫酸锌标准溶液的浓度，mol/LV1为加盐酸羟胺滴定试样溶液消耗硫酸锌标准溶液的体积，mLV2为不加盐酸羟胺滴定试样溶液消耗硫酸锌标准溶液的体积，mL95.94为钼的摩尔质量的数值，单位用g/molm为分取溶液中试样的质量，g。

注意事项

1)EDTA配位滴定测定钼有多种方案。可用直接滴定或间接滴定。既可滴定钼(V)，也可滴定钼(Ⅵ)。所用指示剂和滴定溶液各不相同，因而干扰亦不相同。

2)吸取二份溶液是为了消除干扰元素影响，一份用盐酸羟胺还原钼，使钼与其他干扰元素一起与EDTA配位另一份不还原，使干扰元素与EDTA配位，而六价钼则不配位。将两份结果相减，差数即为钼的含量。

用于测定杂质的：0.1mg/mL,称取0.125g氯化锌，溶于100mL水及1mL硫酸中，移入1000mL容量瓶中，稀释至刻度。或称取0.440g硫酸锌(ZnSO4•7H2O)，溶于水，移入1000mL容量瓶中，稀释至刻度。

∴

0.026摩尔的硫酸锌是0.026×161=4.186g

配成10%的硫酸锌溶液加入的水为x克

则

4.186/（4.186+x)×100℅=10℅

x=4.186/10℅-4.186

=41.86-4.186

=37.674克

答：0.026摩尔的硫酸锌怎么配成10%的硫酸锌溶液，需要用37.674毫升的水去溶解。

10gZnSO4·7H2O中水的质量为10×126/287=4.39克,成为溶液中水的一部分,那么溶液中水的质量就是90＋4.39=94.39克

溶液中溶质ZnSO4的质量是10g×161/287=5.61克

溶液的质量分数为5.61/（5.61+4.39+90）=5.61%

如果用ZnSO4·7H2O配制10%的硫酸锌溶液,假设配制100克,那么

需要ZnSO4·7H2O的质量是100×10%×287/161=17.83克

需要水的质量是100-17.83=82.17克