硫代硫酸钠的作用
硫代硫酸钠，又名次亚硫酸钠、大苏打、海波等。它是常见的硫代硫酸盐，无色透明的单斜晶体。硫代硫酸钠易溶于水，遇强酸反应产生硫和二氧化硫。硫代硫酸钠可以作为氰化物的解毒剂。其为无色、透明的结晶或结晶性细粒；无臭、味咸；在干燥空气中有风化作用，在湿空气中有潮解性；水溶液显微弱的碱性反应。
在硫氰酸酶参与下，能与体内游离的或者是高铁血红蛋白结合的氰离子相结合，形成无毒的硫氰酸盐由尿排出而解氰化物中毒。此外还能与多种金属离子结合，形成无毒的硫化物由尿排出，同时还具有脱敏的作用。
临床上用于氰化物及腈类中毒，砷、铋、碘、汞、铅等中毒的治疗，以及治疗皮肤瘙痒症、慢性皮炎、慢性荨麻疹、药疹、疥疮、癣症等。
因此，硫代硫酸钠有抗过敏及氢氰化物中毒、硝酸盐中毒和治疗可溶性钡盐中毒的作用。
可以。硫代硫酸钠，又名大苏打、海波，为单斜晶系白色结晶粉末，易溶于水，不溶于醇，可以用于弱酸性药物液体制剂的常用抗氧化剂。抗氧化剂是阻止氧气不良影响的物质，它是一类能帮助捕获并中和自由基，从而祛除自由基对人体损害的一类物质。
硫代硫酸钠主要用于照相业作定影剂.鞣革时重铬酸盐的还原剂、含氮尾气的中和剂、媒染剂、麦杆和毛的漂白剂以及纸浆漂白时的脱氯剂.还用于四乙基铅、染料中间体等的制造和矿石提银等.还用作化工业/电镀业的还原剂,净水工程的净水剂.在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂、染毛织物的硫染剂、靛蓝染料的防白剂、纸浆脱氯剂、医药工业中用作洗涤剂、消毒剂和褪色剂等.
硫代硫酸钠主要用于可氰化物中毒,也可用于砷,汞,铅,铋,碘等中毒.它可以解氰化物中毒及升汞中毒急性氰化物中毒的病情发展迅速,故急性中毒的抢救应分秒必争,强调就地应用解毒剂.
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——华夏智囊团
国标法标定硫代硫酸钠的具体方法（依据国标GB/T5009.1-2003）：
1、在碘量瓶中放入0.15g基准重铬酸钾、50ml水、2g碘化钾及20ml硫酸溶液，将其密塞摇匀后置于暗处10分钟，再倒入250ml水进行稀释
2、将上述溶液用硫代硫酸钠溶液滴定至浅黄绿色，加入3ml淀粉指示剂后继续滴定至亮绿色，稀释用水温度不应超过20℃，同时做空白试验
3、硫代硫酸钠标准溶液的浓度按下式计算：
C= M/[（V1- V0）×0.04903]
式中：C——硫代硫酸钠标准溶液的物质的浓度，mol/L；
M——重铬酸钾的质量，g；
V1——硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml；
V0——空白试验用硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml；
0.04903——重铬酸钾的摩尔质量，Kg/mol。
扩展资料
硫代硫酸钠，又名次亚硫酸钠、大苏打、海波（来源于其别名 sodium hyposulfide）。它是常见的硫代硫酸盐，无色透明的单斜晶体。 硫代硫酸钠易溶于水，遇强酸反应产生硫和二氧化硫。硫代硫酸钠为氰化物的解毒剂。
在硫氰酸酶参与下，能与体内游离的或与高铁血红蛋白结合的氰离子相结合，形成无毒的硫氰酸盐由尿排出而解氰化物中毒。此外还能与多种金属离子结合，形成无毒的硫化物由尿排出，同时还具有脱敏作用。
滴定分析是将已知准确浓度的标准溶液滴加到被测物质的溶液中直至所加溶液物质的量按化学计量关系恰好反应完全，然后根据所加标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出被测物质含量的分析方法。由于这种测定方法是以测量溶液体积为基础，故又称为容量分析。
滴定反应要求：
1、反应要按一定的化学反应式进行，即反应具有确定的化学计量关系，不发生副反应。
2、反应必须定量进行，通常要求反应完全程度≥99.9%。
3、反应速度要快。对于速度较慢的反应，可以通过加热、增加反应物浓度、加入催化剂等措施来加快。
4、有适当的方法确定滴定的终点。
参考资料来源：百度百科：硫代硫酸钠 百度百科：滴定分析
硫代硫酸钠的制备是实验目的、实验原理、仪器和药品、实验内容。
一、实验目的
1、了解用Na2S2O3和S制备硫代硫酸钠的方法。
2、学习用冷凝管进行回流的操作。
3、熟悉减压过滤、蒸发、结晶等基本操作。
4、进一步练习滴定操作。
二、实验原理
1、利用反应Na2SO3＋SNa2S2O3制备硫代硫酸钠，鉴别Na2S2O3的特征反应为：
在含有S2O2－3的溶液中加入过量的Ag NO3溶液，立刻生成白色沉淀，此沉淀迅速变黄、变棕，最后变成黑色。
2、硫代硫酸盐的含量测定是利用下列反应：
但亚硫酸盐也能与I2－KI溶液反应：
所以，用标准碘溶液测定Na2S2O3含量前，先要加甲醛使溶液中的Na2SO3与甲醛反应，生成加合物CH2（Na2SO3）O，此加合物还原能力很弱，不能还原I2－KI溶液中的I2。
三、仪器和药品
1、仪器
圆底烧瓶（500m L）、球形冷凝管、量筒、减压过滤装置、表面皿、烘箱、 锥形瓶、 滴定管 （50m L）、滴定台、 移液管 （25m L）、蒸发皿、托盘天平、分析天平。
2、药品
淀粉溶液（0.5％）、中性甲醛溶液（40％）（配制方法：40％甲醛水溶液中加入两滴酚酞，滴加Na OH溶液（2g／L）至刚呈微红色）。
四、实验内容
1、制备Na2S2O3·5H2O
在圆底烧瓶中加入12g Na2SO3、60m L去离子水、4g硫黄，按图2.1安装好回流装置，加热煮沸悬浊液，回流1h后，趁热用减压过滤装置过滤；将滤液倒入蒸发皿，蒸发滤液至开始析出晶体。
取下蒸发皿，冷却，待晶体完全析出后，减压过滤，并用吸水纸吸干晶体表面的水分；称量产品质量，并按Na2SO3用量计算产率。
2、产品的鉴定
（1）定性鉴别
取少量产品加水溶解，取此水溶液数滴加入过量Ag NO3溶液，观察沉淀的生成及其颜色变化。若颜色由白色→黄色→棕色→黑色，则证明有Na2S2O3。
（2）定量测定产品中Na2S2O3的含量
称取1g样品（精确至0.1mg）于锥形瓶中，加入刚煮沸过并冷却的去离子水20m L使其完全溶解；加入5m L中性40％甲醛溶液，10m LHAc－Na Ac缓冲溶液（此时溶液的p H≈6），用标准碘水溶液滴定；近终点时，加1～2m L淀粉溶液，继续滴定至溶液呈蓝色，30s内不消失即为终点。
| （1）关闭蒸馏烧瓶右端活塞，往分液漏斗中加水，打开分液漏斗的活塞，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明气密性良好。反之则气密性不好。 （2）Na 2 SO 3 固体 NaOH溶液(或KMnO 4 溶液等) （3）三颈烧瓶 （4）S 2 O 3 2- +SO 2 +H 2 O=S↓+2HSO 3 2- （5）蒸发浓缩、冷却结晶 （6）①93.00% ②B |
| 试题分析：（1）检查虚线框内装置气密性的方法是关闭蒸馏烧瓶右端活塞，往分液漏斗中加水，打开分液漏斗的活塞，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明气密性良好。反之则气密性不好。（2）装置A是制取SO 2 的，反应前仪器a中加入的药品为Na 2 SO 3 固体，在分液漏斗内加入稀盐酸或稀硫酸。分数反应为：Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 +SO 2 ↑+H 2 O；在装置B中加入Na 2 S。发生反应2Na 2 S+3SO 2 =2Na 2 SO 3 +3S ；Na 2 SO 3 +S=Na 2 S 2 O 3 。由于SO 2 或H 2 S都是大气污染物，所以未完全转化为Na 2 S 2 O 3 的SO 2 或H 2 S在装置C中被吸收。SO 2 或H 2 S都是酸性气体，同时也有还原性，所以仪器c中加入的药品为NaOH溶液(或KMnO 4 溶液等) 。（3）仪器b的名称是三颈烧瓶。(4)根据题意可得该反应的离子方程式为S 2 O 3 2- +SO 2 +H 2 O=S↓+2HSO 3 2- 。（5）操作②从溶液中结晶析出晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶。(6) ①由方程式2S 2 O 3 2- +I 2 =S 4 O 6 2- +2I - 。可得n(Na 2 S 2 O 3 )=2n(I 2 )= 2×(0.05000 mol/L×0.03L)×(250 mL÷25．00 mL)=0.03mol.所以测得产品的纯度为(0.03mol×248g/mol)÷8.000g×100%="93.00%." ②A．碘单质有强的氧化性，容易腐蚀橡胶管，所以用酸式滴定管盛装碘标准溶液。错误。B．用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中时，悬于移液管的尖嘴的液体是在量取体积范围内的，所以要和锥形瓶内壁要接触，使其滴入锥形瓶中。正确。C．测定样品的纯度就是以碘标准溶液为标准的，如果滴定终点没有控制好，碘标准溶液滴加过量，则可通过反滴加待测溶液。根据反应时二者的体积关系进行纯度的计算没有必须重新进行滴定。错误。D．滴定过程中若剧烈摇动锥形瓶，只要溶液不外溅，则二者就可以充分进行反应。所以对所测得的纯度无影响。错误。选项为B。 |
小苏打,又叫碳酸氢钠,是一种弱碱性的抗酸药物,也是厨房用品。小苏打的化学式是NaHCO3。它的名字也有很多,学名碳酸氢钠,又称重碳酸钠或酸式碳。小苏打通常的用途是:在灭火器里,它是产生二氧化碳的原料之一；在食品工业上,它是发酵粉的一种主要原料；在制造清凉饮料时,它也是常用的一种原料；在医疗上,它是治疗胃酸过多的一种药剂；通常也用作食品工作的发酵剂。
大苏打:
大苏打是硫代硫酸钠的俗名，大苏打是无色透明的晶体,易溶于水,水溶液显弱碱性。它在33℃以上的干燥空气中风化而失去结晶水。在中性、碱性溶液中较稳定,在酸性溶液中会迅速分解。大苏打是重要的化工原料之一,用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照相术和制医药品。另外,大苏打还用于鞣制皮革、电镀以及由矿石中提取银等。
