苯酚钠与少量二氧化碳反应为什么生成碳酸氢钠

酸性：H2CO3>C6H5OH>HCO3-。(这是事实，不是假设)

强酸可以制弱酸，而弱酸在没有生成沉淀等的情况不能制强酸。

则就有：H2CO3可以制C65HOH，C6H5OH可以制HCO3-。而HCO3-不能制C6H5OH，C6H5OH也不能制H2CO3。

所以：C6H5ONa

+

H2O

+

CO2

----->

C6H5OH

+

NaHCO3(不可能是Na2CO3)

C6H5OH

+

Na2CO3

---->

C6H5ONa

+

NaHCO3(不可能是H2CO3)

若用离子方程式会更清楚地表明了以上规律：

C6H5O-

+

H2O

+

CO2

----->

C6H5OH

+

HCO3-

C6H5OH

+

CO32-

---->

C6H5O-

+

HCO3-

强酸制弱酸。

苯酚的pKa = 9.95

苯酚具有弱酸性，酸性介于H2CO3和HCO3-之间。

1. 苯酚不能使石蕊变红。

2. 苯酚固体易溶于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，无气泡产生；难溶于碳酸氢钠溶液。

3. 苯酚使红色溶液（滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液）逐渐变浅。

苯酚和碳酸钠能发生反应，但不会生成二氧化碳，也就是只能反应生成HCO3-，不能生成碳酸

根据强酸制弱酸的规则，苯酚的酸性要强于碳酸氢根，但碳酸的酸性比苯酚强

即

酸性H2CO3>苯酚>HCO3-

碳酸、次氯酸、苯酚酸性强弱的排列顺序：碳酸H2CO3>次氯酸HClO>苯酚酸

C6H5OH

通过化学方程式可以说明

CO2

+

H2O

+

Ca(ClO)2==CaCO3

↓+

2HClO

C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3

也可根据由酸的电离常数看出：

酸

pKa=-lgKa（对酸的电离常数取常用对数的相反数）

H2CO3

6.37

HClO

7.40

C6H5OH

9.95

HA=可逆=H+

+

A-(酸HA的电离方程式)

Ka=[H+]eq

*

[A-]eq

/

[HA]eq（[B]eq表示平衡时B的浓度）

Ka越大，反应进行的程度越大，即越容易电离，酸性越强。

pKa越大，酸性越弱，碱性越强。

前面的问题都可以看成一个问题，也就是“强酸制弱酸” 强酸制弱酸（强强生弱）规律及应用 根据酸碱质子理论，凡能提供质子（H+）的粒子（离子或分子）都是酸（如 HCl、HNO3、及酸式根离子 HCO3-等），酸失去质子后生成的粒子则为该酸的共轭碱；凡能接受质子（H+）的粒子（离子或分子）都是碱(如NH3、NaOH、Ca(OH)2、及弱酸根离子CO32- 等)，碱得到质子后生成的粒子则为该碱的共轭酸。酸和碱反应的实质是质子（H+）的转移。反应的方向总是朝着生成更难电离的更弱的酸碱的一方进行的， 即要符合“强酸制弱酸”或 谓“强强生弱”规律，可简记为“左强右弱”。2CH3COOH + CO32- ＝ 2CH3COO- + H2CO3（CO2+H2O）酸（强） 碱(强) 新碱(弱) 新酸(弱)[例] 已知下列反应能进行完全：① Na2CO3 + 2CH3COOH ＝ 2CH3COONa + CO2↑ + H2O② CO2 + H2O + C6H5ONa ＝C6H5OH + NaHCO3③ CH3COONa + HCl ＝ NaCl + CH3COOH④ C6H5OH + Na2CO3 ＝ C6H5ONa + NaHCO3则根据“左强右弱”规律可得：失 H+ 减弱，酸性减弱酸 ( H+ ) HCl CH3COOH H2CO3 C6H5OHHCO3-

碱Cl- CH3COO-HCO3- C6H5O- CO32- (OH-)得 H+ 增强，碱性增强 例如：已知多元弱酸在水溶液中电离是分步的，且第一步电离远大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离。今有 HA、H2B、H3C 三种弱酸，且已知下列各反应能发生：① HA + HC2- （少量）＝ A- + H2C-② H2B （少量）+ 2A- ＝ B2- + 2HA③ H2B （少量）+ H2C- ＝ HB- + H3C 试回答：(1)相同条件下，HA、H2B、H3C 三种酸中，酸性由强到弱的顺序为 H2B>H3C>HA(2)在A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2- 离子中最易结合质子的是C3- ，最难结合质子的是HB- .(3)完成下列反应的离子方程式：①H3C + 3OH- （过量）＝ C3- + 3H2O ； ② 2HA （过量）+ C3- ＝ 2A- + H2C-. [解] 由已知①式得 HA>H2C-， 由②式得 H2B>HA，由③式得H2B >H3C，又依分步电离，电离度逐级锐减，可得相关微粒酸碱性强弱顺序表： 失 H+ 减弱，酸性减弱酸： （H+）>H2B >H3C >HB- > HA > H2C- >HC2- 碱： HB- >H2C->B- > A- > HC2- >C3- >（OH-）得 H+ 增强，碱性增强 根据顺序表中上行酸的位置可得第(1)题答案为H2B>H3C HA>由表中下行碱的位置可得第(2)题答案为C3- HB- .在表中H3C位于OH-左上,据”左上右下可反应”得(3)①式的反应可以进行完全.据”强强优先”原则可知随OH-用量的增加,H3C 反应的产物依次是H2C-、HC2-、C3-，因题给OH-为过量，所以H3C反应最后产物是C3-，故第(3)①题答案是C3- + 3H2O；同理第(3)②题答案是 2A- + H2C-. 练习：等物质的量浓度的两种一元弱酸(HA,HB)的钠盐溶液中,分别通入少量 CO2 后可发生如下反应:① NaA + CO2 +H2O ＝ HA + NaHCO3 ② 2NaB + CO2 + H2O ＝ 2HB + Na2CO3试比较HB与HA酸性强弱。 答: HB的酸性比 HA 弱[解法提示] 从①式得: A- 只能使H2CO3 失去一个H+ 形成HCO3-, 从②式得 B- 则可使H2CO3失去两个H+ 形成CO32-.换句话， B- 结合H+的能力比 A- 强，HB电离出H+能力则比HA 弱，即HB酸性比HA弱。酸性强弱顺序为：H2CO3 >HA >HCO3- >HB 题中 碳酸＞苯酚＞HCO3﹣ 知道了“强酸制弱酸”原理之后，再分辨出谁强谁弱也就很简单的做出来了至于银镜反应与菲林反应只要知道反应步骤和方程式就够了，反应机理会在大学的高等有机里边详细讲解。想了解就努力点靠个好点的大学再慢慢研究，兰州大学的有机化学还不错

从实验事实苯酚与碳酸钠反应只能生成碳酸氢钠，而不能生成二氧化碳气体（即苯酚不能置换出碳酸），而碳酸通入苯酚钠却能使溶液浑浊生成苯酚（碳酸可以制取苯酚）的角度来看，碳酸的酸性更强。

希望对你有帮助。

碳酸有两个氢原子，是分步电离的。第一次电离比较容易，所以酸性强，第二步电离比较困难，酸性较弱。这是可以把碳酸氢根看作是一种一元弱酸。

H2CO3>苯酚>HCO3-

既然楼主懂

强酸制弱酸，那就好办了，

所以就有反应酸的酸性大于生成酸的酸性，因此h2co3>c6h5oh

然而，楼主可能知道

nahco3

ph大于7，是显碱性的，因此对于

nahco3

的酸性不太理解，这里可以这样解释一下：

所谓的酸性，就是原子团电离出

h+的能力！

nahco3

之所以会显碱性，原因是

na是完全电离，而

hco3-

的电离能力小于水解能力，楼主应该知道

hco3-

的水溶液中，

hco3

会以3种形态存在：

hco3-、

co3

2-

和

h2co3

而溶液现碱性，也就是

h2co3

原子团多与co3

2-原子团。

但是

nahco3

毕竟是酸式盐，也就是说它有酸的性质。也就是会电离出少许h+。因此有酸性。hco3-就可以看成

co3

2-跟的酸。

反应后生成

nahco3

而不是

na2co3

，就说明na2co3

也可以和

苯酚反应生成nahco3

，这样解释应该明白了吧，反应酸是

苯酚，生成酸是hco3-

相反如果酸性

苯酚弱与碳酸氢（酸），那碳酸氢（酸）就会继续和苯酚反应生成碳酸跟。