谁能告诉我一下碳酸钙、硫酸钙以及亚硫酸钙的溶度积常数还有碳酸、硫酸、亚硫酸的电离常数啊

溶解后的硫酸钙一部分以未电离硫酸钙存在，一部分电离成硫酸根离子和钙离子

所以硫酸钙溶解度=钙或硫酸根离子浓度+溶解态的硫酸钙浓度

硫酸钙溶解度2g/l，即0.015mol/L

离子对解离方程

CaSO4（aq）== Ca2+（aq） + SO42-（aq）

[Ca2+][SO42-]/[CaSO4]=5.2×10^-3

设钙离子浓度为x mol/L（等于硫酸根离子浓度），离子对态的硫酸钙浓度就是0.015-x mol/L，带入上面平衡方程：

x*x/（0.015-x）=5.2×10^-3

解得：x=6.6×10^-3

溶度积=[Ca2+][SO42-]=x*x=4.36×10^-5

我网上查了一下，硫酸钙溶度积相差比较大，有-7数量级也有-6数量级也有-5数量级的。我估计应该是-5数量级较合理一些，因为是微溶的。

另外，我根据热力学数据，推算出溶度积是7.1×10^-5

给你一个参考网站，溶度积与计算结果较为接近

化学中几种常见的常数K及含义

离子积常数（Kw） 是化学平衡常数的一种形式，多用于纯液体和难溶电解质的电离。 Kw=[H+]·[OH-]，25度时，Kw=1×10-14。温度升高时，水的电离程度加大，K..值也随着上升。

电离常数（Ki）描述了一定温度下，电解质的电离能力，记作Ki（i为脚标）或Ka、Kb。若电离方程式为HA==(可逆)H+ + A- ，则Ki=[H+][A-]/[HA]。

稳定常数（K）指络合平衡的平衡常数。通常指络合物的累积稳定常数，用K稳表示。

溶度积（Ksp）固体化合物AmBn难溶于水，但仍有部分An+和Bm-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的An+和Bm-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，离子An+和Bm-的沉淀与固体AmBn的溶解在水中达到平衡状态，固体的量就不再减小，得到AmBn的饱和溶液。这种平衡状态叫做沉淀溶解平衡。 其平衡常数叫做溶度积。

化学中常见的几种仪器名称

为了让你能更加了解我就简单介绍一下仪器和用途吧

试管：

规格：试管分普通试管、具支试管、离心试管等多种。普通试管的规格以外径（mm）×长度（mm）表示，如5×150、18×180、25×200等。离心试管以容量毫升数表示。主要用途：普通试管用作少量试剂的反应容器、收集少量气体、装配小型气体发生器。使用注意事项：普通试管可以直接加热。装溶液时不超过试管容量的1/2，加热时不超过试管的1/3。加热时必须用试管夹，夹在接近试管口部位。加热时先使试管均匀受热，然后在试管底部加热，并不断移动试管。这时应将试管倾斜约45。 加热使用试管夹、试管口不能对着人，管口不要对着有人的方向。受热要均匀以免暴沸或试管炸裂．加热后不能骤冷，防止破裂。主要用途：(1)盛取液体或固体试剂．(2)加热少量固体或液体． (3)制取少量气体反应器． (4)收集少量气体用． (5)溶解少量气体、液体或固体的溶质．

（一）计量仪器

温度计

温度计是用于测量温度的仪器。其种类很多，有数码式温度计，热敏温度计痔。而实验室中常用为玻璃液体温度。

温度计可根据用途和测量精度分为标准温度计和实用温度计2类。标准温度汁的精度高，它主要用于校正其它温度计。实用温度计是指所供实际测温用的温度计，主要有实验用温度计、工业温度计、气象温度计、医用温度计等。中学常用棒式工业温度汁。其中酒精温度计的量程为100℃，水银温度计用200℃和360℃2种量程规格。

使用注意事项

（1）应选择适合测量范围的温度计。严禁超量程使用温度计。

（2）测液体温度时，温度计的液泡应完全浸入液体中，但不得接触容器壁，测蒸汽温度时液泡应在液面以上，测蒸馏馏分温度时，液泡应略低于蒸馏烧瓶支管。

（3）在读数时，视线应与液柱弯月面最高点（水银温度计）或最低点（酒精温度计）水平。

（4）禁止用温度汁代替玻璃棒用于搅拌。用完后应擦拭干净，装入纸套内，远离热源存放。

托盘天平

　托盘天平是用来粗略称量物质质量的一种仪器，每架天平都成套配备法码一盒。

中学实验室常用载重100 g（感量为0.1 g）和200 g（感量为0.2 g）2种。载重又叫载物量，是指能称量的最大限度。感量是指天平误差（±），例如感量为0.1 g的托盘天平，表示其误差为±0.1 g，因此它就不能用来称量质量小于0.1 g的物品。

使用注意事项

（1）称量前应将天平放置平稳，并将游码左移至刻度尺的零处，检查天平的摆动是否达到平衡。如果已达平衡，指标摆动时先后指示的标尺上左、右两边的格数接近相等。指标静止时则应指在标尺的中央。如果天平的摆动未达到平衡，可以调节左、右螺丝使摆动达到平衡。

（2）称量物不能直接放在托盘上，应在2个托盘上分别放一张大小相同的同种纸，然后把要称量的试剂放在纸上称量。潮溼的或具有腐蚀性的试剂必须放在玻璃容器（如表面皿、烧杯或称量瓶）里称量。

（3）把称量物放在左盘，砝码放在右盘，法码要用镊于夹取。先加质量大的法码，再加质量小的砝码，最后可移动游码，直至指标摆动达到平衡为止。

（4）称量完毕后，应将砝码依次放回砝码盒中。把游码移回零处。

（二）反应类仪器

1．试管

　试管是用作少量试剂的反应容器，也可用于收集少量气体。试管根据其用途常分为平口试管、翻口试管和具支试管等。平口试管适宜于一般化学反应，翻口试管适宜加配橡胶塞，具支试管可作气体发生器，也可作洗气瓶或少量蒸馏用。

试管的大小一般用管外径与管长的乘积来规定，常用为10×l00 mm、12×l00 mm、15×l50 mm、18×180 mm、20×200 mm和32×200 mm等。

使用注意事项

（1）使用试管时，应根据不同用量选用大小合适的试管。徒手使用试管应用姆、食、中三指握持试管上沿处。振荡时要腕动臂不动。

（2）盛装液体加热，不应超过容积的 ，并与桌面成45”角，管口不要对着自己或别人。若要保持沸腾状，可加热液面附近。

（3）盛装粉末状试剂，要用纸槽送入管底，盛装粒状固体时，应将试管倾斜，使粒状物沿试管壁慢慢滑入管底。

（4）夹持试管应在距管口 处。加热时试管外部应擦干水分，不能手持试管加热。加热后，要注意避免骤冷以防止炸裂。

（5）加热固体试剂时，管底应略高于管口，完毕时，应继续固定或放在石棉网上，让其自然冷却。

2．烧杯

烧杯通常用作反应物量较多时的反应容器。此外也用来配制溶液，加速物质溶解，促进溶剂蒸发等。烧杯的种类和规格较多，中学常用低型烧杯。为了在使用时便于新增一定量的液体，在一些烧杯外壁上印有白色的容积标线，，这种烧杯叫印标烧杯，有的叫它刻度烧杯。其分度并不十分精确，允许误差一般在±5%，所以在分度表上印有“APPROX”字样，它表示“近似容积”，因此，不能作量器使用。烧杯的规格以容积大小区分，常用为50 mL、100 mL、250 mL、500 mL等多种。

使用注意事项

（1）烧杯所盛溶液不宜过多，约为容积的 ，但在加热时，所盛溶液不能超过容积的 。

（2）烧杯不能干烧，在盛有液体时方能较长时间加热，但必须垫上石棉网。

（3）拿烧杯时，要拿外壁，手指勿接触内壁。拿加热时的烧杯，要用烧杯夹。

（4）需用玻璃棒搅拌烧杯内所盛溶液时，应沿杯壁均匀旋动玻璃棒，切勿撞击杯壁与杯底。

（5）烧杯不宜长期存放化学试剂，用后应立即洗净、擦干、倒置存放。

3．烧瓶

烧瓶是用作反应物较多且需较长时间加热的、有液体参加反应的容器。其瓶颈口径较小，配上塞子及所需附件后，也常用来发生蒸气或作气体发生器。烧瓶的用途广泛，因此型式也有多种，中学常用圆底烧瓶和平底烧瓶2种。

圆底烧瓶一般用作加热条件下的反应容器。而平底烧瓶用于不加热条件下的气体发生器，也常用来装配洗瓶等。由于平底烧瓶底部平面较小，其边缘又有棱，因此应力较大，加热时容易炸裂。所以它一般不用于加热条件下的反应容器。

烧瓶的规格以容积大小区分，常用为150 mL、250 mL和500 mL几种。

使用注意事项

（1）圆底烧瓶底部厚薄较均匀，又无棱出现，可用于长时间强热使用。

（2）加热时烧瓶应放置在石棉网上，不能用火焰直接加热。

（3）实验完毕后，应撤去热源，静止冷却后，再行废液处理，进行洗涤。

4．蒸馏烧瓶

蒸馏烧瓶属于烧瓶类，所不同者，在于瓶颈部位有一略向下的支管，它专用作蒸馏液体的容器。

蒸馏烧瓶有减压及常压2类。常压蒸榴烧瓶也分支管在瓶颈上都、中部和下部的3种，蒸馏沸点较高的液体，选用支管在瓶颈下部的蒸馏烧瓶，沸点较低的则用支管在上都的蒸馏烧瓶。而支管位于瓶颈中者，常用来蒸馏一般沸点的液体。

蒸馏烧瓶的规格以容积大小区别，常用为150 mL和250 mL 2种。

使得注意事项

（1）配置附件（如温度计等）时，应选用合适的橡胶塞，特别要注意检查气密性是否良好。

（2）加热时应放在石棉网上，使之均匀受热。

5．锥形瓶

锥形瓶又叫锥形烧瓶或称三角烧瓶。

锥形瓶瓶体校长，底大而口小，盛入溶液后，重心靠下，极便于手持振荡，故常用于容量分析中作滴定容器。实验室也常用它装配气体发生器或洗瓶。

锥形瓶的大小以容积区分，常用为150ml、250ml等几种。

使用注意事项

（1）振荡时，用右手姆指、食指、中指握住瓶颈，无名指轻扶瓶颈下部，手腕放松，手掌带动手指用力，作圆周形振动。

（2）锥形瓶需振荡时，瓶内所盛溶液不超过容积的 。

(4) 若需加热锥形瓶中所盛液体时，必须垫上石棉网。

6．曲颈瓶

曲颈瓶也叫曲颈瓶或称曲颈甄，它是一件历史较久、实用而简单的仪器，除仅有的一个有磨口玻璃塞外，容器和曲颈相连，线条流畅，一气呵成。它用作反应容器或蒸馏器。

曲颈瓶的最大优点是结构简单，它可通过接受器与玻璃容器相连，或直接与斜置烧瓶相连，其间不需橡胶塞或橡胶管连给，所以耐腐蚀。例如：实验室制硝酸时，可从塞口先放入固体硝酸钠，再由此加入适当浓硫酸、塞紧瓶塞，微热，蒸出的硝酸蒸气直接由曲颈进入接受器，同时冷凝为液体。不致因连线处有橡胶制品而遭到硝酸腐蚀老化造成漏气事故。

曲颈瓶的大小以容积区别，常用为125 mL、250 mL和500 mL几种。

使用注意事项

（1）若需在铁架台上固定时，应使其瓶塞在最上面，铁夹来持曲颈近容器部位，让曲颈自然与桌面成一夹角。

（2）加热时必须垫上石棉网。

（3）实验结束后，必须固定静置，待其冷却后，先将残留物从曲颈口倾出，再从瓶塞口加水，反复冲倒、洗净、放置。

7. 漏斗

漏斗是一个筒型物体，被用作把液体及幼粉状物体注入入口较细小的容器。在漏斗咀部较细小的管状部份可以有不同长度。漏斗通常以不锈钢或塑胶制造，但纸制漏斗亦有时被使用于难以彻底清洗的物质，例如引擎机油。一些漏斗在咀部设有可控制的活门，让使用者可控制流质流入的速度。有时会使用滤纸以隔滤结晶物等化学物质。

希望能帮到你

常见的几种狗狗动作含义

⑴、喜悦：狗不停地跳动，身体弯曲，用前腿踏地或者尾巴使劲地左右摇摆，耳朵向后方扭动。大型犬还可能把前腿抬起，去舔主人的脸。有的狗可能表现出过分喜悦，情绪失禁，这种情况多发生于幼年犬，随着年龄的增长而逐渐消失。狗在喜悦的时候发出的叫声是一种明快的“汪汪”声。

⑵、愉快：狗狗在心情愉快、兴奋、对人表示好感的时候，其表现要比喜悦的时候稳定，只是慢慢地摇尾巴，喉咙中发出轻微的“呜呜”声，有时也会不停地舔主人的手和脸。

⑶、撒娇：狗在撒娇的时候，会用鼻子发出“呵呵”的声音。在请主人宽恕而撒娇时，会把尾巴垂下来。而在它想得到什么，或者要催促主人和它一起玩时，会轻轻地摇动尾巴，不再垂下去。

⑷、愤怒：狗狗在愤怒的时候，全身僵直，四肢伸开，犬毛倒竖，同时嘴唇翻卷，露出牙齿，发出威胁性的“呜呜”声，以恐吓对方。尾巴也会轻微的摇动，耳朵竖立著朝向对方。

⑸、悲伤：狗狗在悲伤的时候，会发出“咕咕、嗬嗬”的叫声，表示希望得到主人的接近，以“诉说”自己的哀伤、痛苦和不幸。这种时候，狗也会低垂著尾巴，以求救的姿态摩擦主人的身体。

⑹、警觉：狗狗在警觉的时候，耳朵会竖立起来，一点声音也不放过，嘴里会发出“汪汪”的叫声。在外敌接近的时候，则发出连续的“汪—汪——汪汪汪——”叫声。

⑺、恐怖：狗狗在恐怖的时候，因感到恐怖的不同程度，会不同程度地垂下尾巴。把尾巴完全卷到两腿中间时，则表现出极端地恐怖，耳朵也扭向后方，呈睡眠状态，全身紧缩成一团。

⑻、寂寞：狗狗在寂寞的时候，全身松弛而瘫软，像打哈欠一样，发出“啊啊”的声音。

诗句中路的几种常见的含义

1,普通现实生活中的路。

2，人生历程，如“莫愁前路无知己”。

3，途经方法。

现有中学化学中常见的几种物质

你把常见的物质分类，就好掌握了。

1、单质 ：非金属 O2 H2 N2 Cl2 Br2 C P SI 等，金属单质 Na Mg Al Zn Fe Cu K Ca 等。

2、氧化物 SO2 CO2 NO NO2 N2O4 H2O Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 Fe3O4

3、NH3 CH4 C2H4 C2H2 C6H6

4、酸 HCl HNO3 H2SO4 CH3COOH

5、碱 NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 NH3.H2O

6、盐 Na2CO3 NaHCO3 CuSO4 FeCl3 FeSO4 等

7、有机物 CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO CH3COOCH2CH3 等等。

化学中几种常数的定义及其表示式

有平衡就有平衡常数K。 化学平衡常数K，电离平衡常数K(水的离子积Kw)，水解平衡常数K，沉淀溶解平衡常数Ksp等。都是等于产物的浓度系数次方之积比上反应物的浓度系数次方之积。[Kw=c(H+).c(OH-)] mA+nB=pC+qD K=[cm(A).(B)]/cp(C).cq(D)，其中的m、n、p、q指的是浓度的次方。

几种中学化学常见的单质及其化合物

硫,铁,氧气,氢气,碳,镁,铝,磷

碳酸钙,氧化镁,硫酸铜,氧化铁,二氧化硫,硫酸,二氧化碳,三氧化二铝

在诗文中，“路”有哪几种常见的含义?

路有很多种含义，诗词中常见的有5种：

1。 道路：

《诗·郑风·遵大路》：“遵彼大路兮。”

又如：陶潜《桃花源记》：“遂迷，不复得路。”

2。地区区域名；

例如词人辛弃疾的《京口北固亭怀古》：“烽火扬州路。”

3。就是“大”——

例如《诗经》的《生民》：“厥声载路。”

4。行程。

“忘路之远近。”

5。做事的方法和途径：

几种常见的酸碱盐化学式，名称，以及常见的化学方程式

酸：HCl、HNO3、H2SO4、

碱：KOH、NaOH、B（OH）2、

盐：NaCl、AgCl、BaSO4、

1 酸的化学式

盐酸HCl 、硝酸 HNO3

氢硫酸 H2S、亚硫酸 H2SO3、硫酸 H2SO4 、碳酸 H2CO3、

磷酸 H3PO4

乙酸（ 醋酸）CH3COOH

2 碱的化学式

氢氧化钾KOH、氢氧化钠 NaOH 、氨水NH3·H2O

氢氧化钙 Ca(OH)2、氢氧化钡 Ba(OH)2 、氢氧化铜Cu(OH)2↓、氢氧化镁Mg(OH)2↓、氢氧化亚铁 Fe(OH)2↓

氢氧化铁 Fe(OH)3↓、氢氧化铝 Al(OH)3↓

3 盐的化学式

氯化银AgCl↓、氯化钾KCl 、氯化钠 NaCl

氯化铜CuCl2、氯化镁MgCl2、氯化钙CaCl2、氯化锌ZnCl2、氯化钡BaCl2、氯化亚铁FeCl2

氯化铁FeCl3、氯化铝AlCl3、氯化钴CoCl3

硫酸钠 Na2SO4 、硫酸钾 K2SO4

硫酸钡BaSO4↓、硫酸铜CuSO4、硫酸锌ZnSO4 、硫酸钙CaSO4、硫酸镁 MgSO4、硫酸亚铁FeSO4

硫酸铁Fe2(SO4)3、硫酸铝 Al2(SO4)3

碳酸钠Na2CO3、碳酸钾 K2CO3、碳酸铵(NH4)2CO3

碳酸钙CaCO3↓、碳酸镁MgCO3、碳酸钡BaCO3↓、碳酸铜CuCO3↓、碳酸锌 ZnCO3↓、碳酸亚铁FeCO3

碳酸铁Fe2(CO3)3、碳酸铝Al2(CO3)3

硝酸钠 NaNO3、硝酸银AgNO3、硝酸钾 KNO3

硝酸铜Cu(NO3)2、硝酸镁 Mg(NO3)2、硝酸钙Ca(NO3)2、硝酸锌Zn(NO3)2、硝酸钡Ba(NO3)2

硝酸铁 Fe(NO3)3、硝酸铝Al(NO3)3

氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3、碳酸铵(NH4)2CO3、硫酸铵(NH4)2SO4

硫化钠Na2S、硫化亚铜Cu2S、碘化钾 KI 、溴化锌ZnBr、

氯酸钾KClO3、高锰酸钾 KMnO4 、 锰酸钾K2MnO4、

甲烷(天然气)CH4、乙醇(酒精) C2H5OH

铜锈Cu2(OH)2CO3、铁锈Fe2O3.nH2O

4 方程式

化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

其他

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

初中化学反应方程式专题（二）

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O

Ksp=9.1×10-6（大学课本上写的） 网上查了一下，硫酸钙溶度积相差比较大，有-7数量级也有-6数量级也有-5数量级的。 Ca2+浓度小于9.1×10-6/[SO42-]时，没有沉淀析出

在水溶液中是会发生的。如果二者进入到同一个水溶液体系中，则会存在钙离子、钠离子、碳酸根离子、硫酸根离子。这里要特别注意碳酸钙和硫酸钙两个物质，反应这个取决于碳酸钙和硫酸钙两个物质的Ksp（溶度积常数），一般情况下Ksp大的容易向Ksp小的转化。碳酸钙的Ksp是8.7x10^-9，硫酸钙的Ksp是9.1×10-6。所以这个情况之下，碳酸钙更容易生成。综上所述，在水溶液中这个反应是会发生的。但如果在其他情况下，还要考虑反应的熵变和焓变，利用ΔG=ΔH - TΔS（△H是焓变，△S是熵变，T是开氏温度，△G是吉布斯能），若果△G＜0则反应会自发，△G＞0，则该反应不会发生。

　离子交换树脂是分子中含有活性基团而能与其它物质进行离子交换的高分子化合物。含有酸性基团而能与其它物质交换阳离子的称为阳离子交换树脂。含有碱性基团而能与其它物质交换阴离子的称为阴离子交换树脂。本实验中，用强酸型阳离子交换树脂（732型）交换硫酸钙饱和溶液的Ca2+。其交换反应为：由于CaSO4是微溶盐，其溶解部分除Ca2+和SO42-外，还有离子对形式的CaSO4存在于水溶液中，因此饱和溶液中存在着离子对和简单离子间的平衡： (1) 当溶液流经交换树脂时，由于Ca2+离子被交换，（1）式平衡向右移动，CaSO4（aq）离解，结果全部Ca2+被交换为H+，从流出液的C（H+），可计算CaSO4的摩尔溶解度s: s＝c（Ca2+）＋c（CaSO4（aq））＝（2） c（H+）值可用标准NaOH溶液滴定来求得。若取25.00mL CaSO4饱和溶液，则： C（H+）＝因此， S＝ 再从溶解度计算CaSO4的溶度积：

设饱和CaSO4溶液中，Ca2+离子浓度为c，

SO42-离子浓度也为c，

由（2）式得CaSO4(aq)浓度为S－C。

由（1）式平衡时

Kdθ称为离子对解离常数。25℃时，CaSO4饱和液Kdθ＝5.2×10-3，则25℃时：C2＋5.2×10-3C－5.2×10-3×s＝0 解得C ＝按溶度积定义得Kspθ＝C（Ca2+）?C（SO42-）＝C2

由于25℃时，Kspθ＝2.45×10-5，它是由饱和液中钙离子活度与硫酸根离子活度的乘积，所以从实验计算得到的Kspθ值一般大于此值。而实际溶解度，由于考虑了CaSO4的分子溶解度，在25℃左右测定值应该较正确。详见本实验后[附注]。

CaSO4溶解度的文献值： 温度℃1102030溶解度mol·L－11.29×10-21.43×10-21.5×10-21.54×10-2 CaSO4离子对解离常数文献值： 温度℃254050Kdθ（4.90±0.1）×10-3

5.2×10-3（4.14±0.1）×10-3（3.63±0.1）×10-3 CaSO4饱和溶液的制备：过量CaSO4（分析纯）加到蒸馏水中，加热到80℃搅动，冷却至室温，实验前过滤。

可以生成硫酸钙和氢氧化钠，但反应不彻底，有两个沉淀平衡共存，因为沉淀类型不同（1：1和1：2），不能只比较Ksp，纯水中硫酸钙的S=0.003M，氢氧化钙的S=0.011M.如果不断将硫酸钠固体和氢氧化钙固体加到一定体积的水中，直至二者不再溶解，则平衡后，溶液中存在如下平衡

Ca(OH)2 + Na2SO4 = CaSO4 + 2NaOH

常数为　K=[OH-]2/[SO42-]=0.604

可以生成氢氧化钠和硫酸钙，但反应趋势不大，理论上，当氢氧化钠达1mol/L时，硫酸根浓度为1.64mol/L

实验2-7 难溶强电解质溶度积常数Ksp的测定

一、 实验目的

1、 了解极稀溶液浓度的测量方法；

2、 了解测定难溶盐Ksp的方法；

3、 巩固活度、活度系数、浓度的概念及相关关系。

二、 实验原理

在一定温度下，一种难溶盐电解质的饱和溶液在溶液中形成一种多项离子平衡，一般表示式为：

这个平衡常数Ksp称为溶度积常数，或简称溶度积，严格地讲Ksp应为相应个离子活度的乘积，因为溶液中个离子有牵制的作用，但考虑的难容电解质饱和溶液中离子强度很小，可警世的用浓度来代替活度。

就AgCl而言

从上式可知，若测出难溶电解质饱和溶液中个离子的浓度，就可以计算出溶度积Ksp。因此测量最终还是测量离子浓度的问题。若设计出一种测量浓度的方法，就找到了测量Ksp的方法。

具体测量浓度的方法，包括滴定法（如AgCl溶度积的测定），离子交换法（如CuSO4溶度积的测定），电导法（如AgCl溶度积的测定），离子电极法（如氯化铅溶度积的测定），电极电势法（Ksp与电极电势的关系），即分光光度法（如碘酸铜溶度积的测定）等，以下分别加以介绍。

Ⅰ、硫酸钙溶度积常数的测定（离子交换法）

一、 实验目的

1、 练习使用离子交换树脂的方法；

2、 了解离子交换测硫酸钙溶解度、溶度积的的原理和方法。

3、 进一步练习酸碱滴定、常压过滤等基本操作。

二、 实验原理

离子交换树脂是一类人工合成的，在分子中含有特殊活性基团能与其他物质进行离子交换的固态、球状的高分子聚合物，含有酸性基团而能与其他物质交换阳离子的为阳离子交换树脂，含有碱性基团而能与其他物质交换阴离子的为阴离子交换树脂。最常用的聚苯乙烯磺酸型树脂是一种强酸性阳离子交换树脂，其结构式可表示为：

本实验是用强酸性阳离子交换树脂（用R-SO3H表示）（型号732）交换CaSO4饱和溶液中的Ca2+，其交换反应为：

2R- SO3H + Ca2+ → (R SO3)2 Ca + 2H+

由于CaSO4是微溶盐，其溶解度部分除了Ca2+和SO42-以外，还有以离子对形式存在的CaSO4，因此饱和溶液中存在着离子对和简单离子间的平衡：

CaSO4(aq)= Ca2+ + SO42-

当溶液流经交换树脂时，由于Ca2+离子被交换平衡向右移动，CaSO4（ag）解离，结果全部被交换成H+，从流出液的[H+]可计算CaSO4的摩尔溶解度y:

[H+]可用pH仪测出，也可由标准NaOH溶液滴定得出，这里介绍滴定法。

设饱和CaSO4溶液中[Ca2+]=C，则[SO42-]=C，则[CaSO4(aq)]=y – c

且

Kd为离子对解离常数，25℃时Kd=5.2×10-3则

，

由方程求出C，并根据溶度积定义 ，由Ksp=[Ca2+][SO42-]=C2, 求出Ksp。

三、 实验步骤

1. 装柱 将离子交换柱（可用碱式滴定管代用）洗净，底部填以少量玻璃纤维或脱棉脂，称取一定数量的732强酸型阳离子交换树脂，放入小烧杯中，加蒸馏水浸泡，搅拌，除去悬浮的颗粒及杂质后，与水一起转移到离子交换柱中，打开交换柱下端旋钮夹子，让水慢慢流出，直到液面高于树脂1cm左右为止，夹紧螺旋夹，若有气泡，让玻棒插入树脂中赶走气泡，以后操作过程，均应使树脂泡在溶液中。气泡赶走后，在树脂上方加少量玻璃纤维（或棉花）。

2. 转型 为保证Ca2+完全交换成H+，必须将Na+型树脂完全转变成型H+，取40ml 2mol/L的HCl溶液分批加入交换柱，控制每分钟80－85滴流速让其通过离交树脂，HCl溶液流完后，保持10分钟后。[注意：如果用的是酸处理好的树脂，可在装柱后直接按下法处理]，用50-70ml的蒸馏水淋洗树脂，直到流出液的pH为6－7（用pH试纸检验）。

3. 硫酸钙饱和溶液的制备 将1克分析纯CaSO4固体置于约70mL经煮沸后、又冷却至室温的蒸馏水中，搅拌10分钟后静置5分钟，用定量滤纸过滤（滤纸、漏斗和抽滤瓶均应干燥），滤液即为CaSO4饱和溶液。

4. 交换 用移液管取20.00 mL饱和CaSO4溶液，注入离交柱内，控制交换柱流出液的速度为20-25滴/分钟，用洗净的锥形瓶承接流出液。在饱和溶液差不多完全流进树脂床时，加蒸馏水洗涤树脂（约50mL水分批淋洗）至流出液的pH为6－7。在整个交换和淋洗过程中注意勿使流出液损失。

5. 氢离子浓度的测定 酸碱滴定法，流出液加2滴溴百里酚酞指示剂，用标准NaOH溶液滴定，当溶液由黄色转变为鲜明的蓝色即为滴定终点。精确纪录所用的NaOH溶液体积，按下式计算溶液中的氢离子的浓度。

四、 数据记录及结果

CaSO4 饱和液温度

通过交换柱的饱和溶液体积（mL）

NNaOH (moL/L )

VNaOH (mL)

[H+] moL/L

CaSO4的溶解度y

CaSO4的溶度积 Ksp

计算时Kd近似取25℃的数据，将计算过程写进实验报告。

误差分析，根据CaSO4的溶解度的文献值来算误差，并讨论误差产生的原因。

五、 思考题

1、 操作过程中为什么控制液体流速不宜太快？ 树脂层为什么不允许有气泡的存在？ 应如何避免？

2、 如何根据实验结果计算CaSO4的溶度积？

3、 制备硫酸钙饱和溶液时，为什么要使用已除去CO2的蒸馏水？

4、 影响最终测定结果的因素有哪些？通过影响因素分析，你认为整个操作过程中的关键步骤是什么？

5、 以下情况对实验结果有何影响?

1)转型时，树脂未完全转换为H+型。

2)CaSO4饱和液未冷却至室温就过滤。

3)过滤CaSO4饱和液的漏斗和接受瓶未干燥。

4)转型时，流出的淋洗液未达中性就停止淋洗并进行交换。

附 CaSO4的溶度积的文献值

T ℃

0

10

20

30

40

溶解度×102mol/L

1.29

1.43

1.50

1.54

/

g/100g

0.1759

0.1928

/

0.2090

0.2097

阅读材料

离子交换技术

将化合物通过装有离子交换树脂的离子交换柱后，由于离子键地交换而得到相应产物的方法被称为离子交换法。该法广泛用于元素的分离、提取、纯化、有机物的脱色精制、水的净化以及用作反应的催化剂等方面，离子交换法所需要的物品包括相应的离子交换树脂和离子交换柱等。

离子交换树脂包括天然的和合成的两大类别，其中比较重要的是人工合成的有机树脂，它主要是利用苯乙烯和二乙烯苯交联成高聚物作为树脂的母体结构，然后再连接上相应的活性基团而合成的。人工合成的离子交换树脂是一种不溶性的具有网状结构的含有活性基团的高分子聚合物，在网状结构的骨架上有许多可以电离的能和周围溶液中的某些离子进行交换的活性基团，离子交换树脂的网状结构在水或者酸、碱性溶液中极难溶解，且对于多数有机溶剂、氧化剂、还原剂及热均不发生作用。

一． 离子交换树脂的分类

因所带基团和起的作用不同，离子交换树脂又可以分为可与阳离子发生交换反应的阳离子交换树脂、阴离子交换树脂及具有特殊功能的离子交换树脂等类别。

1．阳离子交换树脂 阳离子交换树脂是带有酸性交换基团的树脂，这些酸性基团包括磺酸基（-SO3H）、羧基（-COOH）、酚羟基（-OH）等。在这些树脂中，他们的阳离子可被溶液中的阳离子所交换，根据活性基的酸碱性的强弱不同，将阳离子交换树脂再细分为强酸性阳离子交换树脂（活性基为-SO3H），如国产的732型树脂（新牌号001-100#），中等酸性阳离子交换树脂（活性基为-PO3H2）（国产新牌号401-500#）和弱酸性阳离子交换树脂（活性基为-CO2H、-C6H4OH等）（如724型，新牌号101-200#）等，其中以强酸性树脂用途最广。

2．阴离子交换树脂 含有碱性活性基的树脂，这类树脂的阴离子可被溶液中的阴离子交换。根据活性基碱性的强弱差别分为强碱性阴离子交换树脂（活性基为季胺碱，如国产的711#、714#等）和弱碱性阴离子交换树脂（活性基为伯胺基、仲胺基和叔胺基，如701#树脂等）

3．具有特殊功能树脂 如螯合树脂、两性树脂、氧化还原树脂等（见表2-8）。

在使用中应根据实验的具体要求，选择不同的离子交换树脂。

二． 离子交换的基本原理

离子交换过程是溶液中的离子通过扩散进入到树脂颗粒内部，在与树脂活性基上的H+（或Na+及其它离子）离子进行交换，被交换的H+离子又扩散到溶液并被排出。因此离子交换过程是可逆的，对于阳离子交换树脂来说，离子价越大交换势越大，即与树脂结

表 2-8 离子交换树脂的种类

类 型

活性基

类别

例

阳离子交换树脂

强酸性

磺酸基团

H型（R-SO3H）Na型(R-SO3Na）

732型、IR-120型

磷酸基团

H型（R-PO3H2）Na型(R-PO3Na2）

弱酸性

羧酸基团

H型（R-CO2H）Na型(R-CO2Na）

724型、IRC-50型

苯酚基团

H型（R-C6H4OH）Na型(R-C6H4ONa）

阴离子交换树脂

强碱性

季胺基团

OH型（R-NR`3OH）

Cl型(R-NR`3Cl）

717型、IRA-400型

弱碱性

伯胺基团

OH型（R-NH3OH）

Cl型(R-NH3Cl）

701型、IR-45型

仲胺基团

OH型（R-NR`H2OH）

Cl型(R-NR`H2Cl）

叔胺基团

OH型（R-NHR`2OH）

Cl型(R-NHR`2Cl）

特殊功能离交树脂

螯合树脂、两性树脂、氧化还原树脂等

合的能力越强：

K+ <H+ <Na+ <K+ <Ag+ <Fe2+ <Co2+ <Ni2+ <Cu2+ <Mg2+ <Ca2+ <Ba2+ <Sc3+

同样，对于因离子交换树脂而言，其交换势也随着离子价的增大而加大，如对强碱性阴离子树脂而言：

Ac- <F- <OH- <HCOO- <H2PO4- <HCO3- <BrO3- <Cl- <NO3- <Br- <NO2- <I- <CrO42- <C2O42- <SO42-

一般离子的交换能力可用交换容量来表示，所谓的交换容量制的是1克干树脂可以交换相应离子的毫克当量数。不同类型的树脂交换容量不同，对于强酸性离子交换树脂来说，一般交换容量≥4.5毫克当量/克干树脂，因此可由此计算出某一实验所需的最低树脂量。

三． 影响树脂交换的因素

影响树脂交换的因素很多，主要包括以下几个方面：

1． 树脂本身的性质 不同厂家、不同型号的树脂交换容量不同。

2． 树脂的预处理或再生的好坏。

3． 树脂的填充，离子交换柱中树脂填充是是否有气泡。

4． 柱径比与流出速度 由于离子交换过程是一个缓慢的交换过程，并且这个交换过程是可逆的。因此流出速度对于交换结果影响很大，流出速度过大，来不及进行离子交换，离交效果较差。同时流出速度又与流动相溶液中离子的浓度和离子交换柱的柱径比[离子交换柱的高度与直径的比值（图2-35）]等因素有关，如离子浓度小时，可适当增加流出速度。在实验室中柱径比一般要求在10:1以上，柱径比较大时可适当增加流出速度。为了得到较好的结果，流出速度一般要控制在20-30滴/分为宜。

四． 新树脂的预处理与老化树脂的再生

1． 阳离子交换树脂的预处理 ⑴ 漂洗 目的在于除去一些外源性杂质，将购买的新树脂用自来水浸泡，并不时搅动。弃去浸洗液，不断换水直到浸洗液无色为止。⑵ 碱洗 因稳定性的要求，购买的新树脂基本上都是钠型的，利用碱洗过程，可将某些非钠型转换为钠型，便于下一步的处理。加等容量8%的NaOH溶液浸泡30分钟，分离碱液，用水洗至中性。⑶ 转换 用7%的HCl溶液处理三次,每次均为等容量并浸泡30分钟，分离酸液，并用水洗至中性备用（注：最后几次应该用蒸馏水或去离子水洗涤）。

2． 阴离子交换树脂的预处理 ⑴ 将新购阴离子交换树脂加等量50%乙醇搅拌放置过夜，除去乙醇，用水洗至浸洗液无色无味。⑵ 用7%的HCl溶液处理三次每次,均为等容量并浸泡30分钟，分离酸液，并用水洗至中性。⑶ 用8%的NaOH溶液处理三次,每次均为等容量并浸泡30分钟，水洗至pH 8-9为止。

3． 离子交换树脂的再生 离子交换树脂用过一段时间后，会发生色变，并失去交换能力，这就是树脂的老化，可通过处理使其再生。再生的方法因树脂不同而异，但基本步骤与预处理相类似，首先是漂洗，然后利用离子交换过程的可逆性原理，用H+、Na+(或OH-、Cl-)交换树脂上的离子即可。再生过程可以使用静态法和动态法等方法。以阳离子交换树脂的再生为例：⑴ 静态法 将经过漂洗的树脂加入适量（2-3倍体积或更多）的2mol/L的盐酸放置24小时以上（放置过程中要经常地加以搅拌），弃去酸液，用水冲洗至中性。⑵ 动态法 先将离交柱的残水放出，假如2-3倍容量的2mol/L（约为7%）的HCl溶液（或其它酸），打开离交柱下部的开关旋钮，使液体缓慢流出，并随时检验流出液的pH值，当流出液呈强酸性时，关闭旋钮静置一段时间，使交换充分（静态再胜）后再放出酸液，并将其余酸液不断加入（动态再生），最后用水冲洗至中性即可。

注意事项 ⑴ 为避免洗涤过程中自来水中的离子与树脂发生交换作用，最好先用自来水将树脂中的大部分酸（或碱）洗出[此时流出液pH约为2-3（11-12）]之后，在用蒸馏水（去离子水）洗涤至pH为6-7（或8-9）。⑵ 阴离子树脂在40以上极易分解，应特别注意。⑶ 离交树脂在使用过程中会逐渐裂解破碎，但是一般可以用3-4年甚至更长，不要轻易倒掉。⑷对已处理好（或再生好）的树脂，应立即使用，不可防止太久，因

Ⅰ 阳离子交换柱

Ⅱ 阴离子交换柱

Ⅲ 混合离子交换柱

图2-35 离交柱的柱径比 图2-36 离子交换装置图

为它的稳定性较差。一般阳离子离交树脂Na+型比H+稳定，阴离子离交树脂Cl-型比OH-型稳定。⑸ 树脂再生时，应根据结合在树脂上的离子选择不同的酸（碱），如结合的是Pb2+,就不能用HCl,而应该用HNO3因为Pb(NO3)2是易溶的.

五． 离子交换法的具体操作

1． 树脂的转型 即树脂应先经预处理或再生，转型后的树脂放置在蒸馏水中。

2． 装柱 ⑴ 树脂的选择 根据实验目的和具体情况选择不同性能的离子交换树脂，

若被吸附的是无机阳离子或有机碱时，宜选用阳离子交换树脂，反之若被吸附的是无机阴离子或有机算是应选用阴离子交换树脂，如果是分离氨基酸这样的两性物质时，则使用阳离子阴离子交换树脂均可。确定了阳、阴离子交换树脂后，需确定交换基的种类，如对于吸附性强的离子，可选用弱酸（碱）性离交树脂，而对于吸附性较弱者，宜选用强酸（碱）性离交树脂。在数种离子共存时，宜县选用吸附性较弱的，以后再选用吸附性较强的交换树脂。若将树脂作催化剂时，应选用强酸（碱）性离子交换树脂。⑵ 树脂装柱 将已经活化好的书之装入离子交换柱的过程叫装柱。装柱的关键就在于不能是树脂出现断层或气泡，具体做法是：先将离子交换柱中加入部分去离子水，然后将树脂带水装进柱内并打开下部活塞，使水缓缓流出。当树脂加完后，用去离子水将树脂冲洗至流出液的pH为中性。在装柱过程中特别注意不能使树脂层断水，以免产生气泡而引起树脂断层。若不慎有气泡产生时，可利用玻棒搅动树枝，并将气泡带出。

3． 离交 打开离子交换柱下端的开关旋钮，将已经处理好的离子交换柱中的去离子水放出（注意：此时要再检验一次流出液的pH值，如不为中性则继续用去离子水冲洗至中性）。直到去离子水刚刚掩盖树脂时，将待处理的样品液加入到离子交换柱中（注意：加入时不要使树脂翻动），打开树脂柱下端开关旋钮，控制流速在每分钟20-30滴，当样品液几乎全部进入到树脂中时，加入去离子水（注意：在离交过程中同样不能让树脂层断水，以免产生气泡，影响离交效果）继续离交，直到流出液的pH值约为6-7时为止。⑷

树脂再生 方法见前所述。

首先查得硫酸钙的溶度积Ksp=c(Ca2+)*c(SO42-)=0.255 (20度) 又 CaSO4(s)=Ca2+ + SO42- 则每一摩尔硫酸钙溶于水就产生一摩尔硫酸根和一摩尔钙离子，因此硫酸钙在水中的溶解度为 Ksp^(1/2),约为0.505mol/L

在0.01mol/L的硫酸钾溶液中，由于溶度积常数不变，可以设溶液中的c(Ca2+)=x则溶液中的c(SO42-)=x+0.01 则x(0.01+x)=0.255 解得x就是在硫酸钾中硫酸钙的溶解度得数为0.5比在水中的溶解度略小。