初三化学 如何检验盐酸和硫酸

（1）可溶性盐酸盐的检验（以NaCl为例）

所用试剂：硝酸银溶液和稀硝酸

实验现象：滴入硝酸银有_白色沉淀_生成，再滴入稀硝酸，__沉淀没有明显变化__。反应的化学方程式：

（2）可溶性硫酸盐的检验（以Na2SO4为例）

所用试剂：硝酸钡溶液和稀硝酸（说明：为了防止Ag+对检验的干扰，一般不使用BaCl2溶液，或可以先滴加稀盐酸，确认无沉淀生成，再滴入BaCl2溶液）。

实验现象：滴入硝酸钡有__白色沉淀__生成，再滴入稀硝酸，___沉淀没有明显变化__。反应的化学方程式：

如加入锌

Zn十2HCI=ZnCI2十H2

第二步检测Cl-，一般需加入含稀硝酸的硝酸银（加入稀硝酸的目的是排出碳酸根，磷酸根及S2-的干扰，因为这些离子的会与银离子形成沉淀，而这些沉淀会溶于酸，而硝酸根不会对氯离子检验造成影响），而检测盐酸却用不着加硝酸，因为这些离子不能存在于酸中。

Ag十Cl-=AgCI

刚滴入少量盐酸：没有气泡，因为盐酸少量的时候，石灰石和盐酸反应生成碳酸氢钙。

继续滴入盐酸：局部出现气泡，碳酸氢钙和盐酸继续反应生成二氧化碳。

最后滴入大量盐酸：出现大量气泡，生成大量二氧化碳。

具体实验过程，请仔细观察哈。但是基本思路差不多是这样

望采纳！

碱

--------

盐

水

1．盐酸和烧碱起反应：HCl

NaOH

====

NaCl

H2O

2.

盐酸和氢氧化钾反应：HCl

KOH

====

KCl

H2O

3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl

Cu(OH)2

====

CuCl2

2H2O

4.

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl

Ca(OH)2

====

CaCl2

2H2O

5.

盐酸和氢氧化铁反应：3HCl

Fe(OH)3

====

FeCl3

3H2O

6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl

Al(OH)3

====

AlCl3

3H2O

7.硫酸和烧碱反应：H2SO4

2NaOH

====

Na2SO4

2H2O

8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4

2KOH

====

K2SO4

2H2O

9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4

Cu(OH)2

====

CuSO4

2H2O

10.

硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4

2Fe(OH)3====

Fe2(SO4)3

6H2O

11

硝酸和烧碱反应：HNO3

NaOH

====

NaNO3

H2O

（6）酸

盐

--------

另一种酸

另一种盐

12．大理石与稀盐酸反应：CaCO3

2HCl

===

CaCl2

H2O

CO2↑

13．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3

2HCl

===

2NaCl

H2O

CO2↑

14．碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3

2HCl

===

MgCl2

H2O

CO2↑

15．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl

AgNO3

===

AgCl↓

HNO3

16.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3

H2SO4

===

Na2SO4

H2O

CO2↑

17.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4

BaCl2

====

BaSO4

↓

2HCl

(7）碱

盐

--------

另一种碱

另一种盐

18．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH

CuSO4

====

Cu(OH)2↓

Na2SO4

19．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH

FeCl3

====

Fe(OH)3↓

3NaCl

20．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH

MgCl2

====

Mg(OH)2↓

2NaCl

21.

氢氧化钠与氯化铜：2NaOH

CuCl2

====

Cu(OH)2↓

2NaCl

22.

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2

Na2CO3

===

CaCO3↓

2NaOH

(8）盐

盐

-----

两种新盐

23．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl

AgNO3

====

AgCl↓

NaNO3

24．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4

BaCl2

====

BaSO4↓

2NaCl

4g石灰石样品中碳酸钙的质量分数因而为 （4-0.5）/4= 87.5%

为了计算氯化氢的量，我们用到第二次反应为止的数据，因为无法排除第三次反应中氯化氢的可能性。

4-1.5 =2.5g碳酸钙参加反应共2.5/(40+12+16x3)=0.025摩尔

HCl和CaCO3的化学分子反应式不用写了吧？反应比例为2HCL：1CaCO3

于是20g的稀盐酸下去反应掉0.025摩尔碳酸钙，说明20g稀盐酸中共0.05摩尔的氯化氢。

氯化氢质量= 0.05x（1+35.5）=1.825g

氯化氢质量分数=1.825/20 = 9.125%

3.5g碳酸钙共0.035摩尔，于是产生二氧化碳0.035摩尔

还是写吧 2HCl+CaCO3 《=》CaCl2+H2O+CO2

0.035x(12+16x2)= 1.54g二氧化碳

(1)第三次和第四次剩余固体质量相同，所以推出第三次样品中所有碳酸钙全部反应完毕

2HCL---CaCO3

73 100

X1.5g

X=1.095

w=1.095/10=0.1095

(2)第一次反应掉1.5g后剩3g，所以

w=1-(0.5/(3.0+1.5))=8/9=0.888888

(3)CaCO3---CO2

100 44

4*(8/9) Y

Y=1.5644g

Na2CO3+HCL(少量)=NaHCO3+NaCl。

碳酸钠 [497-19-8]（Na2CO3），分子量105.99 。化学品的纯度多在99.5%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。

盐酸是氯化氢（英语：hydrochloric acid；化学式：HCl）的水溶液，又名氢氯酸 ，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

+

酸

----

盐

+

氢气

（置换反应）

1、锌和稀硫酸反应：Zn

+

H2SO4

===

ZnSO4

+

H2↑

2、镁和稀硫酸反应：Mg

+

H2SO4

===

MgSO4

+

H2↑

3、铝和稀硫酸反应：2Al

+

3H2SO4

===

Al2(SO4)3

+

3H2↑

4、锌和稀盐酸反应：Zn

+

2HCl

===

ZnCl2

+

H2↑

5、镁和稀盐酸反应：Mg+

2HCl

===

MgCl2

+

H2↑

6、铝和稀盐酸反应：2Al

+

6HCl

===

2AlCl3

+

3H2↑

7、铁和稀盐酸反应：Fe

+

2HCl

===

FeCl2

+

H2↑

8、铁和稀硫酸反应：Fe

+

H2SO4

===

FeSO4

+

H2↑

（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

（2）碱＋酸→盐＋H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

（3）酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

就这些了应该