盐酸和铁哪个快

一开始的浓度大。铁与稀盐酸的反应速率比氧化铁和稀盐酸的反应速率慢是由于稀盐酸一开始的浓度大，化学反应速率就比较快，在随着反应的进行稀盐酸的浓度越来越小，速率就变慢了。稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。

2、铁粉与盐酸的接触面积比铁片与酸的接触面积大，而铁粉的产生气体快，说明金属与酸反应的速率与金属和酸的接触面积有关，即接触面积越大反应越快；

3、铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应，10%盐酸产生气体快，说明金属与酸反应的速率是否与酸的浓度有关，即浓度越大反应速率越快．

故答案为：（1）因素一：金属的活动性，金属活动性越强反应越快；

（2）因素二：金属与酸的接触面，接触面越大反应越快；

（3）因素三：酸的浓度，酸越浓反应越快．（答案合理即可）

金属钙比铁要活泼的多，钙与水剧烈反应放出大量热，与稀盐酸反应会燃烧甚至发生爆炸（钾钙钠等活泼金属与酸反应十分剧烈会发生爆炸）。而铁与水蒸汽在高温条件下才缓慢反应，与稀盐酸反应比较温和，谈不上剧烈。所以，在相同浓度盐酸中，钙反应速度比铁要快的多。

金属越活泼越容易与空气中水蒸气、氧气、二氧化硫、二氧化氮等物质反应，发生腐蚀；根据金属活动性顺序可知钙比铁活泼。所以铁比钙更耐腐蚀。实验室中钙容易变质，一般需要密封保存隔绝空气，而铁露天放置一段时间后才会发生轻微腐蚀。

50毫升1摩尔每升稀硫酸快一些。

铁和稀硫酸反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；铁和稀盐酸反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；以上两反应的现象均为：银白色固体逐渐减少，表面产生气泡，变黑，溶液由无色变为浅绿色。

基本金属活动性顺序：钾

钙

钠

镁

铝

锌

铁

锡

铅

（氢

）铜

汞

银

铂

金

（氢）前面的金属可与酸发生置换反应生成氢气及金属盐，排列顺序越靠前即其活动性越强，综上所述，锌位于铁之前，故在盐酸浓度相同，其它变量不变的情况下锌与盐酸反应要比铁与盐酸反应剧烈

Zn

+

2HCl

==

H2↑

+

ZnCl2

Fe

+

2HCl

==

H2↑

+

FeCl2

2.氯化铁中的三价铁离子再与铁单质反应生成二价铁（因为三价铁离子的氧化性强于氢离子，所以是它与铁反应）

3.当三价铁离子铁单质铁反应完之后溶液中就没有二价铁了。如果盐酸和单质铁还有剩余，它们反应之后仍是二价铁。