关于用浓盐酸配置稀盐酸的问题
36.5%的浓盐酸（密度1.18g/ml，摩尔质量36.5g/mol）的量浓度是1000*1.18*0.365/36.5=11.8mol/L依据量浓度公式c=1000ρw/M 配制100毫升0.5mol/L的稀盐酸需要水的体积基数是11.8-0.5=11.3 配制100毫升0.5mol/L的稀盐酸需要浓盐酸的体积基数是0.5-0=0.5 设需要水的体积是x毫升，浓盐酸的体积是y毫升。x+y=100x/y=11.3/0.5 x=4.24(毫升)y=95.76(毫升) 浓、稀溶液体积基数比与浓、稀溶液体积比成正比。 计算式依据如下： 用两种溶液混合，配制成这两种溶液之间的任一浓度的溶液（也适用于用水稀释浓溶液）V1=N-nV2=NO-N式中：V1——应取浓溶液体积的基数 V2——应取稀溶液体积的基数 NO——浓溶液的浓度 N——欲配溶液的浓度 n——稀溶液浓度（用水稀释则n=0）
| C |
| 试题分析：有关溶质质量分数的计算的题型之一：溶液的配制：1、由稀配浓（即把溶质质量分数小的溶液配制成溶质质量分数大的溶液），2、由浓配稀（把溶质质量分数大的溶液配制成溶质质量分数小的溶液），这题明显是由浓配稀，计算依据是：在配制前后溶液中的溶质质量不变，故可设需加水质量为x，80g×35% = （80+x）×10%，求出x=200g，故选C |
问题二：将浓盐酸稀释的步骤 一边用玻璃棒慢慢搅拌装有浓盐酸的杯子，一边把水缓缓的倒入这个杯子里。由 1000ml * 10%=V * 98% 可得，V=102ml ，即 要1000ml的稀盐酸 需要 102ml的浓盐酸。将（1000-102ml 的水缓缓注入102ml的浓盐酸里，并慢慢搅拌，即可得。
问题三：浓盐酸需要稀释，是盐酸往水里倒还是水往盐酸里倒？ 盐酸往水里倒。
溶剂稀释是密度大的溶液倒入密度小的溶液，同时在倒入过程中不断慢速搅拌，防止稀释过程中的局部过热导致沸腾。
220ml×1mol/L=0.22mol0.22mol×36.5g/mol=8.03g
8.03g÷0.375=21.41g
21.41÷1.16g/ml=18.46ml
（希望能帮助到你，记得给我好评哦亲~）
还有就是，没有给出要配多少体积的稀盐酸。也没法计算。
这种稀释类型的问题，只要抓住稀释前后溶质的物质的量或者质量是不变的就行了，并不难的。
盐酸的物质的量为0.1L * 1mol/L= 0.1mol，也就是3.65g；
浓盐酸质量分数是36.5%，故浓盐酸总质量为3.65 ÷ 36.5%=10g
根据密度=质量/体积，ρ=10 ÷ 8.4 = 1.1905 g/mL= 1.1905 g/cm³
