实验室制取HCl吸收装置
是 可以的 如上所说
1，用倒置的漏斗。
2，用球形管代替导管。
3，再装水的烧杯内放些不溶于水的，密度比水重的有机溶剂，如四氯化碳，再将试管插入四氯化碳溶液中，也可。
注：球形管似导管，但中间有一球形空间
反应方程：H2+Cl2=点燃=2HCl
反应原理：氯气具有强氧化性，和氢气在点燃条件下，发生氧化还原反应，生成氯化氢。氯化氢极易溶于水，溶水后形成盐酸。
工业制盐酸其反应炉的结构较特殊：在炉内，有一套管，外圈是氢气管，内圈是氯气管。
反应时，先开氢气阀门，点燃氢气，关闭炉子的进气通道，透过观察窗观察火焰的燃烧状态，开启氯气阀门，这时氯气在氢气中燃烧，火焰由浅兰色变为苍白色，调节二者的流量使火焰处于苍白泛起微蓝的颜色。
燃烧的产物氯化氢气体被炉子上方淋下的水吸收，形成盐酸。
吸收氯化氢气体的结构有点象硫酸的吸收塔的结构，在燃烧时，氢气必须是过量的：
氯气有毒且价格较贵，过量的氢气可以使氯气完全反应。
过量的氢气由空气中的氧气消耗，所以氯气和氢气全都耗尽。通入的空气起到搅动的作用，使氯化氢被水充分吸收。水的喷淋和空气的鼓入是可操控的。由于是连续化控制，所以其效率很高。
| a、d、e、h h NH 3 是碱性气体，不能用碱性的碱石灰吸收 g |
| 吸收HCl时，a，d有足够的空间，不至于引起倒吸，e不与水接触，也不至于倒吸，h中的碱石灰与酸性HCl气体反应而吸收HCl气体；制氯水时，Cl 2 必须通入水中，且需吸收尾气防止污染，只能选g装置。 |
| A、C、D两种装置中，在导气管中都有相对较大的空间，这样可以防止倒吸现象的发生． 故选B． |
第二个是简易制取气体装置，原理是通过把球形干燥管插入和取出来控制反应的发生和停止。
如果制取二氧化碳，球形干燥管内放入大理石或石灰石，烧杯中放入稀盐酸，当把球形干燥管插入烧杯后反应就开始了，如果想让反应停止，把球形干燥管取出来就可以了。
