为什么HCl、HNO3不能溶解金、铂，而它们混合后的王水可以

主要原因是王水中含有硝酸、氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂（尤其是氯化亚硝酰），同时还有高浓度的氯离子，王水的氧化能力比硝酸强，一些不溶于硝酸的金属如金、铂等能被王水溶解，王水因此被称为“水”中之王。王水溶解金和铂的反应方程式如下：

Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O

3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O

单独的硝酸或盐酸都没有氯化亚硝酰，氧化的气氛也没有王水强。所以盐酸和硝酸单独都不能溶解金

表面发生了钝化。金属表面被氧化生成了一层致密的氧化膜，阻止内侧的金属与外侧的盐酸发生进一步的反应。想要解决这个问题，可以采取加热或者将锌锭粉碎成粉末的方法。

一般这种情况会出现在铝、铁、锌的金属表面。

主要原因是王水中含有硝酸、氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂（尤其是氯化亚硝酰）,同时还有高浓度的氯离子,王水的氧化能力比硝酸强,一些不溶于硝酸的金属如金、铂等能被王水溶解,王水因此被称为“水”中之王.王水溶解金和铂的反应方程式如下：

Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O

3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O

单独的硝酸或盐酸都没有氯化亚硝酰,氧化的气氛也没有王水强.所以盐酸和硝酸单独都不能溶解金

硝酸溶解不了的金属盐酸或者硫酸都不能溶解。

硝酸、盐酸、硫酸都是强酸，所以都能溶解活泼性在氢前的金属。

但是硝酸具有强氧化性，因此硝酸可以溶解盐酸和稀硫酸溶解不了的酸。

反过来，因为没有强氧化性，所以硝酸融解不了的金属，盐酸和硫酸也无法溶解。

硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸。化学式：HNO3，易溶于水，常温下纯硝酸溶液无色透明 。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N₂O5）。

硝酸不稳定，遇光或热会分解（反应方程式：4HNO₃=光照=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O、4HNO₃=△=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O）而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色。

喝盐酸有毒。重金属盐有毒是因可溶的重金属盐可电离出重金属离子，是有毒w'zh所以重金属盐不能通过喝盐酸解决掉。硫酸钡是难溶于水且难溶于酸的钡盐，因而不能电离出钡离子；而碳酸钡可与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡。

是因为铁氰酸是一元酸，且属于强酸，有一些的难溶性强酸盐都比较难溶于稀的强酸，这是因为就算是溶解了，还是会重新形成沉淀，因为逆反应的趋势也很大，生成的强酸—铁氰酸完全解理，又会重新和相应的金属离子（Zn2+）结合重新生成沉淀！也就是说事实上是不反应的！比如Ksp较小的硫酸钡、硫氰酸亚铜、硫氰酸银等等！当然如果该强酸盐的ksp较大时，则还是有可能溶于强酸的，比如硫酸钙，碘酸银！当多元强酸的第二级、第三级、第N级电离常数较弱时，也可以溶于强酸，如铬酸银可溶于稀硝酸，生成重铬酸银或重铬酸和硝酸银而溶解。

因为

首先，Cl-有较多的负电荷，可作为配体，与金属阳离子配位。浓盐酸中Cl-的浓度较大，使Cl-更易发生配位，使E（Cu+/Cu）减小。

其次，浓盐酸中氢离子浓度较大，使E（H+/H2）变大（即H+的氧化性增强）。

最终有E（H+/H2）>E（Cu+/Cu），即可反应生成H2与HCuCl2

盐酸无论与Fe3+、还是与Fe2+都没有反应发生。虽然Fe3+的溶液和Fe2+的溶液颜色不一样，但是溶液颜色的不同只能做为溶液中离子的一种推测，不能做为鉴定该离子的方法的。

希望可以帮助到你~

如有疑惑，欢迎追问

您是想问铁矿石的铁酸溶解不了怎么办嘛？铁矿石的铁酸溶解不了可以采用下面方法：

1、取铁矿石用盐酸溶解，用过氧化氢氧化，然后用EDTA滴定总铁，用羟基苯磺酸作为指示剂。

2、用盐酸溶解样品，然后加入磷酸络合铁离子，直接用高锰酸钾滴定二价铁，可以测出二价铁的含量。然后就能列方程计算四氧化三铁的量了。就能把铁矿石的铁酸溶解了。