醋酸钠与氯化钠和醋酸钠与氯化氢中，醋酸跟离子的浓度哪个大？
当然是醋酸钠与氯化氢中的醋酸跟离子浓度更大。原因如下：
醋酸根在水中发生水解，溶液呈碱性，具体为：醋酸跟离子与水生成醋酸和氢氧根，此反应是可逆的。当氯化氢溶入水中后酸碱中和使得生成物氢氧根数量减少，平衡向右移动，增加了醋酸跟离子的浓度。当然，这些话的前提是醋酸钠与氯化钠和醋酸钠与氯化氢的数量相同，且溶液体积相等。
1、通HCl：增大了氢离子浓度，乙酸的电离平衡向左移动，乙酸的电离程度降低。
2、加NaOH固体：加入的氢氧根离子与氢离子反应，使得氢离子浓度减小，乙酸的电离平衡向右移动，促进乙酸的电离。
3、加乙酸钠固体：增大了乙酸根离子浓度，乙酸的电离平衡向左移动，乙酸的电离程度降低。
4、加入水：乙酸、乙酸根离子、氢离子浓度都减小，根据平衡常数，平衡向右移动，促进乙酸的电离。由此可知：乙酸浓度越小、电离程度越大。
5、加入醋酸：不考虑原来的乙酸，新加入的乙酸在水中也会自发的电离直至达到电离平衡，因此加入乙酸，并不能理解成单纯的加入乙酸，这种情况下，一般不问原来乙酸的电离平衡有何变化，而是考虑原来和后加入的所有乙酸的最终的电离结果。根据之前第4点的结论：乙酸浓度越小、电离程度越大。现在的结果相当于乙酸的浓度增大，显然，电离程度减小。
6、加入醋酸晶体：和加醋酸有区别吗？难道考虑的是醋酸晶体熔化吸热，相当于降低温度？如果真是这样的话：降温也是使电离程度减小的，加入醋酸增大醋酸浓度也是使电离程度减小的，双管齐下，当然还是使电离程度减小。
温度℃ 溶解度
0 119
10121
20124
30126
40136
50134
60140
70146
80153
90161
100 170
CH3COO- +H2O==CH3COOH +OH-
加入冰醋酸 增大了CH3COOH的浓度 平衡逆向移动 水解程度减小
通入氯化氢，消耗了OH-，平衡正向移动，水解程度增大。
氯化钠也是如此，因为氯化钠的电离会生成钠离子，同样因为原溶液中存在钠离子而溶解度减小（乙酸钠的溶解度我不是很清楚，若它的溶解度较小，则由于钠离子的增多而有部分难溶于水的乙酸钠会附在氯化钠晶体上阻止溶解）。
还有就是电离也随着溶解而可逆，电解质在水溶液中电离都是极化作用的结果，若离开液相，就不能电离。
