安全教学反思
作为一名优秀的教师，我们都希望有一流的课堂教学能力，我们可以把教学过程中的感悟记录在教学反思中，优秀的教学反思都具备一些什么特点呢？以下是我收集整理的安全教学反思范文（精选6篇），欢迎大家分享。
安全教学反思1我准备了五张图片，前四张分别是幼儿把头、手伸出窗外，反坐在座位上，在行驶的中间里行走，幼儿大多能结合生活经验指出图片中的行为是不对的，会有哪些危险。有的幼儿还说他坐车的时候想伸头看窗外，但是妈妈不允许，说那样很危险。但是在出示最后一张图片司机一只手开车，一只手打电话时，虽然幼儿能说一只手开车不安全，但是有小朋友说“我爸爸经常一只手打电话一只手开车”，有的小朋友说“我爸爸有时候一只手抽烟一只手打电话，烟抽完后用手扔出窗外再开车”。我根据这个情况让小朋友讨论怎么开车才安全，幼儿说了很多，我简单总结后让幼儿回家和爸爸讨论怎样开车更安全，希望幼儿能了解更多的乘车安全常识，也提醒下爸爸们开车的时候最好不要打电话、抽烟。
虽然本次活动还算顺利，幼儿大多知道了乘车时怎么做才安全，但是我通过本次活动我有一个比较深的感触，我们大人对孩子的教育往往只注重了言传，没有做到身教。我们用语言告诉孩子怎么做好，怎么做不好，但是有时候我们自己却做不到。这让孩子学他们看到的还是他们听到的呢?作为一个老师，一个成人，我觉得自己应该更加注意在孩子面前的举止，争取不让他们产生怎么老师说一套做一套的困惑!
安全教学反思2随着社会的飞速发展，生活、工作节奏也愈来愈快，汽车成了人们的主要的交通工具，它给我们带来了前所未有的方便，在大家慨叹社会进步、享受社会进步的同时，它也给我们带来了灾难，一个个鲜活的生命消失在飞驰的车轮下，一个个幸福美满的家庭转眼破碎不堪。特别是那些还没有踏上社会的小学生，也遇到了这样的灾难，亲人哀伤的呼唤，留不住幼小的生命。我们能做些什么呢？普及交通安全教育，把交通事故降到最低。这是时代的呼唤！
从学校的地理位置看，学校多数设在道路边上。这样，放学时，接送的家长、车辆把道路挤得满满的，道路拥挤不堪。有的学生上学、回家要横穿几条马路。学生的交通安全就成了学校的突出问题。
“安全第一”，这是大家的共识，一切漠视生命的态度和做法都是极端错误的，学校教育把安全放在头等位置也是必要的。“一切为了孩子，为了孩子的一切。”这句话对于我们老师来说，不只是挂在嘴边，而且深深刻在心上。
春天是个播种的季节，孕育着希望的开端，预示着未来的收获。青少年正值人生的春天，对中小学生开展安全教育，无疑如同在生命中播下了平安的种子。俗话说，春种一粒籽，秋收万颗粮。要切实提高全民的安全素质，抓好青少年的安全教育就显得尤为重要。
首先，晓之以理，从小事中培养学生的安全意识。
当老师的这样的体会：现在的学生难教。是的，现在的学生接触的事物并不比成人少，并易受社会习气的影响，导致学校教育常常在社会不良气氛中显得苍白无力。如何抵制这些消极影响呢？必须注重从学生的日常小事入手，润物细无声，在小事中挖掘安全教育的材料。
1）从听到的小事提高学生的防范意识。
我们在日常生活、教育过程中总会听到这样那样的事儿，其中不少是进行安全教育的好材料，如果我们善于发现、挖掘，学生会很容易接受教育。如：教师组织学生平时注意收集广播、电视、生活中听到的安全事故，然后谈谈自己的体会和看法。对学生收集的材料和体会，教师进行必要的点评，并张贴宣传，以提高安全警示教育。
2）从看到的小事进行安全防范教育。
眼睛是我们接受信息的重要途径，生活中看到的许多小事同样是很好的安全教育材料。安全隐患不可根除，也时时在我们身边，我们要做的就是防范于未然。组织学生寻找发生在身边的安全事故及藏于身边的安全隐患，把自己的所见所闻编成小报张贴于班级或学校的公告栏，让学生得到警示教育，并提高安全防范意识。教育家第斯多惠说过，教育艺术的本质不在于传授，而在于唤醒、激励、鼓舞。我们通过学生身边的小事唤醒了学生对安全事故的重视与防范。
其次，动之以情，在小事中提高学生自我保护能力。
有研究表明，体验是学生发展能力、形成技能的最好途径。教师只是一味地反复叮嘱或是训斥，而没有真正让学生去体验、去感受，那么学生是无法形成良好的技能的。安全教育的重要内容是提高学生的自我保护能力。学生自我保护能力的培养，也要从小事入手，在小事中让学生体验自我保护的重要性及自我保护的过程，从而形成技能。
1）在小事中利用各种机会去丰富学生的自我保护体验。
有同学上体育课，不小心脚上擦破了皮，各种各样的大小问题全部找老师，学生已没有自己处理的意识。针对这一点，应倡议大家自己能解决的小伤小问题自己解决。同时在班中准备一些伤口消毒药水及一些包扎伤口用的物品，教学生尝试包扎一些轻微的小伤口。学生在校园中发生的一些小意外，可以自行简单的处理，并在处理时同学们互相帮助、相互协作，共同体验了自救、互救的过程，感受了自救、互救体验。
2）在小事中创设各种情境培养学生自我保护的能力。
教会学生自我保护的方法，培养学生自我保护的能力，使之有足够的能力和勇气沉着对付突发事件，这是安全教育的目的，也可说是现代素质教育的一项内容。在创设的情境中，通过体验让学生学习自我保护的方法，是一种捷径，能取到事半功倍之效。一日，我发现一位学生违反班规，带了一盒火柴到学校里玩。我就利用这一次机会创设了教室里着火的情境（烧报纸，制造浓烟），这时大家慌了，纷纷利用已学的火灾逃生方法逃生。事后，我进行了说明，肯定了利用逃生知识逃生的同学，批评了玩火柴的同学。在这件小事中，学生体验了火场的紧张场面，提高了火场逃生能力，惩罚了违反纪律的学生，真是一举多得。
再次，导之以行，引导学生远离安全事故。
安全教育的最终目标是促使学生形成安全行为，从而在学习生活中远离安全事故。学校是公共场所，学习是集体，学生是未成年、缺乏责任感的人群，安全隐患不可避免，我们要做好的就是防范于未然。防范于未然，重中之重是规范学生的不良行为习惯，引导学生以安全的行为在安全的环境中学习、生活、成长。导之以行，注重引导与规范，引导学生积极开展丰富多彩有益身心健康的课外活动；规范学生不参与不科学的活动，不到有安全隐患的区域活动；培养学生良好的行为习惯，使之远离安全事故。
大地苏醒，春风又绿。我们要把平安的种子撒播进青少年的心田。当它发芽开花、长成参天大树，我们必将收获更多的祥和、幸福和安宁。
安全教学反思3本节课从学生生活实际入手，体验合作、探究的乐趣，并能向周围的人提出安全用电建议，进行安全用电知识的宣传活动，养成科学、安全的生活意识。
开课伊始，先让学生谈电给人们的生活带来了那些好处后，接着引出用电不当还能给人们带来的危害以及观看我课前收集的有关新闻图片。从而引导学生根据这些图片和新闻，并结合自己课前收集的资料和生活经验，对电给人、财产造成的伤害和损失有一个感性的认识，触及学生的情感世界，引导学生自己去探求伤害事件产生的原因，给学生的自主探究营造充足的空间，在一定程度上激发了学生的学习兴趣，保持学生对周围事物的好奇心，满足了学生的求知欲，培养了学生的问题意识。
其次，引导学生小组合作，讨论交流生活中常见的安全用电方面的常识。通过图片分类活动，使学生通过思考、动手操作深刻的意识到生活中还存在很多的安全用电方面的隐患问题，旨在引起学生的高度重视。但在此环节的教学中，我先让学生小组上台分类，而后接让学生讨论有意见的图片。到此处理得都比较好，但没有在此环节教学最后作应有的总结与强调。特别是一些经常遇到的安全用电常识，没有给学生着重的强调，从而使这一环节的教学效果大打折扣，使本节课的教学目标没有得到较好的落实。
最后，就是让学生在纸上写温馨提示。当初设计此环节，觉得学生可能通过一节课的学习会很好地了解安全用电常识，不用过多的时间去总结与整理。只需要选择自己认为要做到安全用电最值得注意的一条去写。但事与愿违，不但没有达到预期的效果，而且我感觉这一环节的'设计只是为了完成这一教学设计而存在，而且处理得有点仓促。如果能让学生把自己这节课学到的都写下来，然后再汇报、交流、补充，并最终得到一个比较全面的安全用的常识，我想会更好。
在准备、执教本节课的过程中，我得到了学校领导和老师的大力帮助，受益匪浅。我深深的体会到自己离一名合格的科学教师还有很大的差距，需要学习的地方还有很多很多。尤其是自己科学专业知识方面还有很大的欠缺。曾经听过这么一句话：老师想给学生一碗水，自己要有一桶水。作为科学老师，更是尤为重要。面对学生提出的一个个让自己意想不到的问题时，如果没有广博的指示，自己是无法面对学生、驾驭课堂的。记得去年讲有关电的一课时。令我意想不到的是，一个学生居然说出了有关“跨步电压”的知识。但我那时对此不是很清楚，一时间很难给与学生适当的总结和评价。只好简单的说“这位同学的课外知识真丰富！”，就让他坐下了。从而没有适时地、有效地抓住这一课堂难得的闪光点，做到真正的关注学生，更与我们学校倡导的“生命化课堂”相悖。下班后，我翻出了家里尘封已久的高中物理、化学书，找到了有关电的相关章节，细细的品读起来，电的产生、电的传播、电的应用……顿时间，我对白天的课又有了更深的理解与认识。心里迫不及待的想给孩子再讲一遍，把自己看到的知识全教给我的孩子们。
从那以后，我开始喜欢上了读书。喜欢看一些教育心里类的书籍，更喜欢看一些科普专业类的书籍。读书之后的我深深地明白，科学教师的思想意识与态度，将决定着我们的孩子会以什么样的心态去面对它所学习的科学课程。作为科学教师，我们更应该懂得在阅读中提升自己的科学知识，磨练出敏锐的思辨能力，引领孩子在课堂中演绎精彩。把艰深的科学知识变得“平易近人”、妙趣横生，把枯燥的内容演变的栩栩如生、脉脉含情。
一位博览群书的科学教师，才有可能让他的科学课堂彰显生动与智慧，给学生以水的载歌载舞。
安全教学反思41.1实验室资源匮乏：高中化学实验室是提高化学实验教学质量的基础，但是目前，仍有一部分高中的化学实验室得不到完善。主要由于学校领导及教师缺乏对化学实验的根本重视，投入的资金与精力较少，实验室的设备不足、仪器少，药品难以满足实验需要，如蒸馏、蒸发等基本实验操作存在难度，无法确保高中化学实验教学的顺利进行。
1.2高考指挥棒的影响：高中化学实验教师，多是由理论课程教师兼任，他们沿用传统的化学实验教学方法，在理论知识讲解之后，放任学生自由实验，不管学生的实验效果如何；还有一些教师为了将更多的时间留给学生做练习，以备高考，所以简化化学实验教学过程，这些都是不利于学生实验能力发展的。以我国现有的教育体制来看，无论是教师还是学生，都局限于“应试教育”，高考成为教学与学习的指挥棒，弱化了实验教学的功能，不利于学生思维能力、动手能力的培养。
1.3教师的重视程度不足：以当前高中化学实验教学来看，教师往往让学生读懂教材中的实验过程即可，以讲实验的办法代替了演示实验的过程。再加上多媒体的全面应用，教师又将实验课变成了多媒体课件演示的过程，虽然这种方法降低了实验消耗，但是却忽略了学生动手的过程培养，仅适用于化学实验的补充与扩展。实际上，化学实验是学生接触化学、认识化学的重要途径，也是进行科学探究的基础。在高中化学实验教学中，可极大激发学生的创新能力与实验动手能力，必须引起足够的重视，才能满足素质教育的人才培养需要。
安全教学反思5一、实验室制备氯气的实验
化学必修1专题2在介绍氯气的生产原理时，安排用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，用向上排空气法进行收集，用氢氧化钠溶液作尾气处理。
1、教材中的装置：发生装置用固液加热型，浓盐酸置于分液漏斗中，二氧化锰固体置于圆底烧瓶中，加热、收集装置用向上排空气法，氯气有毒，尾气处理通入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中、由于浓盐酸具有挥发性，加热则加剧盐酸的挥发，故制得的氯气中含有氯化氢杂质，在收集装置前应加入饱和的食盐水来除杂。
2、改进装置：制备氯气应包括发生装置、除杂装置、收集装置、尾气处理装置、在发生装置和收集装置中间安排一个除杂装置，装有饱和食盐水的洗气瓶，以及装有浓硫酸的洗气瓶，可以除去氯气中的氯化氢杂质，得到较纯净的氯气。
3、研究结论：通过改进使气体制备装置更完整，更合理。
二、铜和浓硝酸反应的实验
必修1专题4，在介绍硝酸的性质时，安排了铜和浓硝酸在具支试管中进行反应的实验，由于反应体系中存在空气，并不能科学严密地证明反应生成的是二氧化而不是一氧化氮。
1、教材中的操作
“将铜片置于具支试管底部，通过分液漏斗加入2mL浓硝酸，将产生的气体通入倒置于水槽里充满水的集气瓶中，观察实验现象”、按此方法，由于反应体系中存在空气，理论上并不能证明反应生成的是二氧化氮而不是一氧化氮。
2、改进过程
（1）我们用分液漏斗做反应容器，将分液漏斗的塞子换成橡胶塞，橡胶塞插入一根弯成螺旋状的铜丝，烧杯盛满氢氧化钠浓溶液做承接容器和倒吸液、反应前反应体系中不存在空气，所以实验中产生的红棕色气体就是铜与浓硝酸生成的二氧化氮，反应后利用二氧化氮与氢氧化钠溶液反应产生的倒吸现象又可以证明二氧化氮与水反应生成了一氧化氮。
（2）分液漏斗里面装浓硝酸，关上旋塞，下端放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中、塞上橡胶塞，打开旋塞，令铜丝与浓硝酸开始反应，可以观察到分液漏斗中的液体颜色由无色转变为蓝色并且颜色不断加深逐渐转变为蓝绿色，分液漏斗中产生红棕色气体，分液漏斗中增大的气压使其中蓝绿色液体被压入烧杯中，液面降低，红棕色气体布满整个分液漏斗，随后液体又进入分液漏斗出现倒吸现象，气体颜色逐渐褪去，而液体未充满整个分液漏斗。
3、研究结论
反应迅速，分液漏斗中液体颜色由无色很快转变为蓝色，证明生成了硝酸铜，有红棕色气体生成，证明有二氧化氮生成，最后发生倒吸并且剩余气体为无色，则二氧化氮与水反应生成了硝酸和一氧化氮、改进后实验现象明显，并且绿色环保。
安全教学反思6一、从生活实际出发进行实验教学，提高课堂教学的效率
理论知识都是从生活实际中提取出来的，教师在教学中不应该割裂教学内容和生活实际之间的关系。以往，教师在课堂实验教学主要局限于教材内容，教师让学生根据课本上的描述进行实验，基本上都能够完成实验过程。但是很显然这种“照葫芦画瓢”的方式存在一定的问题。学生在这一过程中并没有主动对实验过程和操作进行操作。针对这一问题，教师应该引入生活实例丰富实验教学，这样能够使学生自主对所学化学知识进行探究，提高自己的实验能力。比如在进行苏教版高中化学必修（1）专题2“从海水中获得的化学物质”中第一单元“氯、溴、碘及其化合物”这部分的知识点的学习的时候，教师应该从生活实际出发进行实验教学。该单元涉及到“氯气的性质”等内容，教师不妨结合生活实例进行讲解。教师可以这样提问：“氯气的泄露会给人类带来危险，但是为什么在我们的日常生活中，自来水的消毒处理通常会使用氯气进行？”从常见的生活实例出发，教师就可以引导学生对氯气性质进行思考。学生根据所学内容，就会涉及相关实验对氯气性质进行探究，这样既可以活跃学生的思维，同时也能够帮助学生加深对所学知识的印象。
二、引导学生观察实验过程，培养学生的化学探究能力
实验教学对于学生的实验观察能力有着直接的影响。教师应该注重实验教学，帮助学生通过观察实验过程把握实验原理。以往，教师在实验教学中往往自己进行实验，很少和学生进行互动，使得学生处于被动接受的地位。事实上，这种教学方式在一定程度上阻碍了学生的学习。针对这一问题，教师应该从学生的实际情况出发，引导学生观察化学实验的过程，让学生透过实验现象把握实验原理。学生只有主动观察实验内容，才能够有效提高化学探究能力。比如在进行苏教版高中化学选修（6）专题2“物质性质的探究”中第一单元“乙醇和苯酚的性质”这部分的知识点的学习的时候，教师应该引导学生观察实验过程。该单元涉及到对苯、乙烯、甲苯这三种液体的鉴别方法，教师可以以此为例进行实验教学。当然，有很多方式都可以鉴别三种液体。教师先让溴分别和这三种液体进行作用，然后让学生观察三种液体的变化。当然，学生在实验中很快就发现了鉴别方式，就是利用褪色的速度和是否褪色这两重标准进行判断。之后，教师再让学生利用高锰酸钾溶液进行试验。由于受到上场实验的启发，学生就会将观察到的知识应用到实验中，解决实际问题。
苯酚的化学性质：可吸收空气中水分并液化。有特殊臭味，极稀的溶液有甜味。腐蚀性极强。化学反应能力强。与醛、酮反应生成酚醛树脂、双酚A，与醋酐；水杨酸反应生成醋酸苯酯、水杨酸酯。还可进行卤代、加氢、氧化、烷基化、羧基化、酯化、醚化等反应。
苯酚在通常温度下是固体，与钠不能顺利发生反应，如果采用加热熔化苯酚，再加入金属钠的方法进行实验，苯酚易被还原，在加热时苯酚颜色发生变化而影响实验效果。
有人在教学中采取下面的方法实验，操作简单，取得了满意的实验效果。在一支试管中加入2—3毫升无水乙醚，取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入乙醚中，可以看到钠不与乙醚发生反应。然后再向试管中加入少量苯酚，振荡，这时可观察到钠在试管中迅速反应，产生大量气体。这一实验的原理是苯酚溶解在乙醚中，使苯酚与钠的反应得以顺利进行。
【原理】的
钴的水合物加热，逐渐失去水分，会显示不同的颜色，因此根据温度的变化
同时呈现的颜色变化作出温度计。
[[实验步骤和现象
在试管中，加入半个试管中的95％乙醇和少量红色氯化钴晶体（氯化钴？6H2O ）
振荡溶解，在常温下呈紫色，蓝紫色春兰加热温度越高。
2，苏打水 - 酸灭火器
【实验步骤和现象]
（A），如下图所示，单孔橡皮塞加上一个大瓶和插头上的玻璃管。瓶
添加一些碳酸氢钠溶液，并且可以加载到瓶子采取填充一试管中，用浓盐酸，在管缓慢
放置在瓶口上，使得管可以设置插件玻璃管插入橡胶塞。使用灭火器，倒瓶
子和玻管口点火焰。请注意！不要嘴对他人或自己。
（B）被添加到生成压倒一切的泡沫状的酸性洗涤。瓶子对准火焰，迅速
倒瓶，发生剧烈反应，产生大量的二氧化碳气体压力的液体从喷嘴压断
火。
3，魔术棒照明
你可以不匹配，但用玻璃棒酒精灯点燃了它？
实验：取少量高锰酸钾晶体的表面上的盘（或玻璃）上滴2,3滴浓硫酸，高锰酸钾，用玻璃棒蘸曝光酒精灯灯芯酒精灯立即。
4，建设一个“水花园”
水玻璃（硅酸钠）溶解在水中的溶质的质量分数为40％的水，玻璃，轻轻
一粒盐，如钴，铁，铜，镍和铅的氯化物，硫酸盐，铝，铁，铜，镍，钴，的
铁，铜，硝酸镍的加入水玻璃（注意不可撼动的组合），五颜六色的“花”
慢慢地长大了。
5，喷绘画的
实验的原理的
FeCl3溶液，遇到KSCN（KSCN）解决方案是血红色的，遇到亚铁氰化钾[K4〔Fe（CN）6]的解决方案是蓝色的，遇到铁氰化钾K3 [铁（CN）6]的解决方案是绿色的情况下，苯酚的紫色。喷洒在一张纸的FeCl 3溶液呈黄色。白皮书的
实验提供
，刷，喷雾器，绞刑架，图钉。
FeCl3溶液，硫和氰化钾溶液，亚铁氰化钾，铁氰化钾浓溶液，苯酚浓溶液的浓溶液。的
实验的过程
1。 KSCN溶液在浓缩液中的亚铁氰化钾，
的铁氰化钾集中解决方案，集中苯酚溶液画在白纸上，用毛笔蘸。
2。干燥的纸，钉在木架上。
3。喷雾器配备了FeCl3溶液喷涂的白FeCl3溶液的图片。
6，木或竹雕刻的方法（字）
反应原理：稀硫酸，浓硫酸加热时，具有很强的脱水纤维素
（C6H10O5）?脱水的同时碳化，它会显示在黑色或褐色。洗去多余的硫酸，在木（竹）
黑色或褐色的花或字。
实验步骤：用刷子的质量分数下降了5％稀硫酸，木（竹）
字画花卉或写。干木（竹）是在小火上烘烤的时间内，用清水洗净，木（竹）
黑色或褐色的图案或书写。
7，蛋白质痕迹的
拿一个鸡蛋洗去表面的油污，干燥。用毛笔蘸醋酸，写在鸡蛋壳上。醋酸，水，稀硫酸铜溶液中煮熟的鸡蛋，直到鸡蛋冷却剥去蛋壳，鸡蛋白左边的蓝色或紫色的清晰字迹，外壳不会留下任何痕迹。
这是因为醋酸溶解蛋壳蛋白质溶解在少量。蛋清球蛋白组成的氨基酸，这是在酸性条件下水解生成肽和其它物质，这些物质中的肽键箱子Cu2 +的复杂反应，示出了蓝色或紫色。
8，紫变色实验
- 的酸碱指示剂本赛季仅仅是紫罗兰，紫罗兰做酸碱指示剂。
实验操作，看到新的教科书（PEP），非常有趣。这个简单的实验现象是显而易见的。用菊花做的效果也不错。
原来的玻璃义耳，但意外的发现了这一现象，并提出了酸碱指示剂的概念哦。
9，测试
碘碘在盐成分实验原理
碘盐中碘酸钾（KIO3），除了一般不含有其他氧化性物质。情况下，淀粉在酸性条件下IO3-I-氧化为I2，I2，试品溶液变成蓝色，无碘盐是不是发生类似的反应。
实验用品
管，胶头滴管。
碘盐溶液，非碘盐溶液，KI溶液，稀硫酸，淀粉试验溶液。实验步骤
两个管中加入少量的碘盐溶液和碘盐溶液，然后，几滴稀硫酸，然后数滴淀粉试验溶液。观察到的现象。
2。另一管中，添加适当量的KI溶液和几滴稀硫酸，然后数滴淀粉试验溶液。观察到的现象。
3在液体中的三个试管分别倒入两个试管中混合之前观察到的现象。
自制苏打水苏打水的矿泉水或经煮沸后，经过紫外线消毒的饮用水，
负责的二氧化碳。属于的含二氧化碳的碳酸饮料。工厂生产的加压二氧化碳气体
溶解在水中的软饮料。更多的二氧化碳溶解在苏打，更好的质量。 ，有关
1体积的水溶解二氧化碳的体积为4.5升的软饮料市场上的销售。有些软饮料中含有二氧化碳，加入适当的
量的糖，果汁和风味。
二氧化碳从身体，你可以采取一些热，饮料罐解热糖尿病。冰
苏打水苏打水冷却器，溶解的二氧化碳更多（0℃，
二氧化碳的溶解度比20℃时大1倍），是从人体中排出更多的二氧化碳，可以采取更多的热量，更
可以减少对胃的温度。因此，不要喝了大量的冰镇汽水，避免冷
产生强烈的刺激胃部，导致胃痉挛，腹痛，甚至诱发肠胃炎。此外，过量的软饮料会冲淡胃液，降低
胃液的消化和杀菌作用，影响食欲，甚至更重的心脏，肾脏的负担，引起疾病。
苏打水也可以在实验室和家庭。以清洁洗涤苏打瓶，占内容
面积的80％冷水，再加入糖和少量的水果香味，然后加入2克，碳酸氢钠，搅拌溶解
？ >迅速加入2克的柠檬酸。立即按下盖，使所产生的气体无法??逃脱，在
水溶解。将瓶子放置在冰箱中冷却。取出后，打开瓶盖，你可以喝。
，测试尿糖 [实验原理]
含葡萄糖，糖尿病，病情重的患者尿液中的糖含量。测试尿中的糖含量，
可以制备用酒石酸钠钾和氢氧化钠溶液成的液体称为斐林试剂测试用硫酸铜的。
反应原理和氢氧化铜悬浮试验醛。
[实验操作]
①准备费用森林的测试解决方案
100毫升蒸馏水中加入3.5克硫酸铜晶体（硫酸铜5H2O）准备一个解决方案，我的另一个 />100毫升的蒸馏水中，加入17.3克酒石酸钾钠（NaKC4H4O6 4H2O）和6克氢氧化钠由溶解
液II。点胶解决方案，我的解决方案II在两个干净的试剂瓶密封塞，在使用等量的混合
总服务费林的测试解决方案。
②测试
注入到一个干净的测试管（1毫升?2毫升）的少量的尿用吸管加入到试管中，然后另一个吸管
3至4滴，的斐林试剂，加热至沸，在酒精灯火焰加热：（1）溶解
液体仍然是蓝色的，说明没有在尿中的糖，“ - ”（2）如果溶液变成绿色，表明尿
解决方案，含有少量的糖，用“+”表示（3）如果溶液呈黄绿色，表明尿糖多一点，用“+ +”表
显示（4）解决方案是卡其色，显示，尿糖“+ + +”表示（5），如果溶液呈砖红色
颜色混浊尿糖了很多，与+ + + +“。 />12，测定蔬菜中的维生素C
【原理】
淀粉溶液遇到碘会变成蓝紫色，这是一个特点，淀粉，维生素C??能起到的作用蓝紫色的解决方案
碘溶液变成无色。有了这个原则，它可用于测试生命支持
首相C的一些蔬菜。【实验步骤和现象
在玻璃瓶中放少量的淀粉，倒入一些开水，并用小木棒搅拌淀粉溶液滴入2
?3滴碘酒，你会发现，在的乳白色淀粉溶液到蓝紫色。
要找到两到三个蔬菜，采摘蔬菜
的叶子，留下叶柄叶柄汁液，压榨出汁的玻璃瓶中的蓝紫色液体在体内缓慢下降，边滴边搅拌，此时，你会发现，蓝紫色的液体变成乳白色。蔬菜中含有维生素C
13，鞭炮制作
①配方硝酸钾克硫2克4克至5克碳粉，蔗糖，5克镁粉LG?2 g混合
一起，点燃的爆炸。
②反应反应1硫2硝石3个碳黑色火药（实际质量比：硝酸钾占
占75％和10％的硫，15％的碳核算）：2KNO3 + S 3 C == K2S + N2 +3 CO2
蔗糖作为气体发生剂增加的响度，镁相比，增白剂。进行该测试可在坩埚中。
圆柱壳用纸板，原材料填写和点燃的保险丝（30％的硝酸钾溶液浸渍纸辊）
放鞭炮。一些小鞭炮保险丝连接，也就是说，放鞭炮，现代炸弹的前身。
酒精与水可任意混溶，醋酸钙，固体酒精仅溶于水，但不溶于乙醇。当饱和醋酸钙溶液注入酒精，水的饱和溶液在溶解于醇，得到的醋酸钙沉淀的醇溶液中，半固体状的凝胶样物质 - “果冻” ，酒灌装，其中闹得沸沸扬扬的果冻，酒精会燃烧。
实验用品药匙，烧杯，量筒，玻璃棒，蒸发皿中，比赛。
醇（质量分数超过95％），醋酸钙，蒸馏。，
实验步骤，
在烧杯中加入20毫升蒸馏水中，然后添加适量的醋酸钙，醋酸钙的饱和溶液中制备。
在一个大烧杯中，添加80 mL乙醇，然后慢慢地加入到15毫升的醋酸钙的饱和溶液中，不断搅拌，用玻璃棒，烧杯中的物质出现浑浊的开始，然后变稠和不再流动，并终于成为凝胶状。
3。取出果冻，形状为球形点燃蒸发皿上。果冻立即起火，并发出蓝色火焰。
15，易爆
实验原理]乙炔通入银氨溶液，生成乙炔银沉淀乙炔银干热，摩擦或撞击就会爆炸。
C2H2 +2银（NH3）2] OH→C2Ag2 +2 H2O +4 NH3
加热
C2Ag2 ==== 2C +2银
[]
大的测试管中加入新鲜的银氨溶液15毫升的实验操作乙炔气体，其中如权利要求反应灰色乙炔银沉淀至20毫升，继续通入乙炔向反应完成后，然后过滤，洗涤干净的残留物，残留分为若干绿豆大小总结在滤纸上，在一个空气干燥凉爽和安全的。乙炔银空气干燥的厚书，稍微用力合上这本书，这次爆炸鞋底轻轻擦在地面上爆炸的石棉线微热或火花接触爆炸。
>
实验成功的关键和注意事项]
这个实验是很难做到的，但在实验后的残留物，一定要及时处置，以确保安全
16电池生产
伽伐尼电池
①在
5厘米的铜线和2毫米宽的锌粒，分别插入土豆或西红柿然后耳机两端的接触与铜和锌片，将能够清楚地听到声音。如果12个土豆的法律每个的插入铜和锌片和系列，电键和1.5 V小灯泡连接到组合键，当灯泡点亮。 />
原型1780意大利伽伐尼发现生物电电击，从青蛙腿部的肌肉收缩原装电池。
②原则
铜 - 锌电池，阴极铜，锌阳极，土豆汁或者番茄汁电解质溶液从导电
作用。
17，自动毛状鸭：
铝皮切成鸭（兔，猫，小鼠。......不管是什么）的形状，与棉签染硝酸汞溶液涂层的铝皮，几分钟后，铝硝酸汞油漆干燥的皮肤上，然后你可以看到铝鸭子自动长出白色的头发！
实验原理：作为活性金属铝，但由于与致密的氧化膜的铝表面，防止铝与空气的反应。彩绘硝酸汞溶液，致密的氧化膜的破坏，而形成的Al-Hg合金，Al可以不再形成致密的氧化膜表面上的Al可以继续反应，和空气中的氧气，生成白色的Al2O3
注意：硝酸汞剧毒化合物，实验注意防护措施！
18，没有电灯泡 BR />灯泡，配备镁带和浓硫酸，他们是灯泡内发生剧烈的化学反应，引起发热发光。大家都知道，浓硫酸具有较强的氧化性，尤其是当遇到一些金属更好地展现它的氧化能力。金属镁是特别容易氧化物质，它俩是天生的“门当户对”，只是一次邂逅，立即从化学反应发生：
镁+ 2H2SO4（浓）=硫酸镁+ SO2 + 2H20
释放出大量的热反应过程中，灯泡内的温度急剧上升很快，达到着火点，有足够的氧气供应，在浓硫酸中的镁带，镁带燃烧更加繁荣，如果耀斑相同的。
的棉花
19，不燃烧棉花制成的棉，棉纤维素分子构成的主要化学成分，它含有碳，氢，氧元素，它是一种可燃材料。布前浸泡在30％磷酸钠溶液，干燥，然后浸渍在30％的明矾溶液，然后干燥，使布上的两种不同的化学物质，磷酸钠和明矾，磷酸钠在水中。碱性明矾在水中呈酸性的，它们顷在除了所生成的水在反应后，还生成不溶解于水，氢氧化铝。所以，事实上由氢氧化铝，氢氧化铝的膜包围的棉带，当暴露于热，然后成氧化铝和水是一层致密的三氧化二铝薄膜，以保护布条，炮火的攻击。被如此处理的棉是一种广泛应用在工业和农??业的生产和国防建设。
20，红糖糖
【实验原理】
红糖包含一些有色物质制成的糖，应该是红糖溶解在水中，加入适量红糖有色物质吸附在活性炭，然后过滤，集中冷却后得到的糖。
【实验步骤和现象]
说，取5克?10克黄糖，在小烧杯中，加入40毫升水，热溶解，加入0.5克? 1克活性炭，并不断搅拌，过滤热悬浮液，得到无色的液体，如果滤液呈黄色，可以进一步加入适当量的活性炭，直至无色，直到，将滤液转移到小烧杯中，并在水浴中通过蒸发浓缩。当体积减少到原来的溶液的体积的约1/4，停止加热，将烧杯从水浴中取出进行自然冷却，糖 21，自制的指标
实验原理
许多植物，花，果，茎和叶中含有色素，这些色素在酸性溶液或碱性溶液中显示不同的颜色可以作为pH指示剂。
>实验耗材
试管，量筒，玻璃棒，砂浆，胶头滴管，滴流板，漏斗，纱布。
花瓣（牵牛花） ，植物的叶子（如紫甘蓝），萝卜（如胡萝卜，北京心里美萝卜），酒精溶液（乙醇和水的体积比为1:1），稀盐酸，稀NaOH溶液。
采取的花瓣，植物的叶，萝卜，分别研钵中捣烂后，各加入5毫升的酒精溶液，搅拌，然后分别用4层纱布过滤，将得到的滤液是花瓣色素，植物叶颜料和萝卜色素的酒精溶液，它们被分配在三个管
2。白色的滴流板腔分别滴加稀盐酸，稀NaOH溶液，蒸馏水，然后各滴加醇3的溶液滴花瓣色素。观察到的现象。
3。植物叶颜料醇溶液，萝卜色素花瓣颜料醇溶液的醇溶液，而不是上述实验中，所观察到的现象。 22，用玻璃棒点燃冰
玻璃棒点燃冰没有火柴和打火机，轻轻地用玻棒，冰立即燃烧，坚固耐用，放不出来，如果??你有兴趣，你可以做一个实验看到的。首先在一个小盘子，倒入1 2粒料高锰酸钾，轻轻研磨成粉末，然后几滴浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌该混合物的玻璃杆小火炬浸渍在一个看不见的，它可以点燃酒精灯亮冰。然而，在事先放一小块电石，只要用玻璃棒轻轻触摸在冰面上的冰，冰会很快燃烧起来。读者测试，使答案。
原因很简单，碳化钙（电石化学名称叫）和少量的水冰面的反应，这种反应所产生的电石乙炔气（化学名称叫冰）是一种可燃气体。由于浓硫酸和高锰酸钾是强氧化剂，它是足够的，以允许气体的氧化电石并立即到达点火，使燃烧的乙炔气体，此外，由于水和电石反应是放热反应，再加上燃烧的乙炔气体放热更多的冰融化的水越来越多，所以反应也越来越快，电石，乙炔气产生的越来越多，而且越来越红火火。 BR />23，白色的花，改变蓝花
电器：铁架台，铁夹，蒸发皿，滴管
药品：锌粉，碘片，贴
方法：将蒸发皿2克锌粉和2克碎碘片，搅拌均匀，悬挂着一个白色的花纸的正上方蒸发皿，一张白纸，涂上面粉糊。
一个白色的纸花，现在我要“滴水生紫烟，滋颜兰花。用胶头滴管，然后绘制冷水的混合粉末，加两滴立即紫嫣和白雾腾空而起，轮和轮彩云都抢着要拥抱白色的花朵，白色的花朵染色兰花和造就12倍，蓝色的花朵更加生动和逼真。后立即
原理：碘和锌粉，在室温下在干燥状态下是不容易的化合物直接作为催化剂，通过添加少量的水剧烈反应的碘化锌和释放的特定的热量，所以未反应的碘升华成紫色的烟雾，水的汽化热，空气中凝结成雾和面粉接触碘和一个白色的花是蓝色的，所以蓝色的花紫燕创建。
24，琥珀标本制作
我们可以选择的质量（溢价）松香DIY的人造琥珀标本，花费不多，操作起来也并不困难。生产方法现在将被描述如下：>购买高品质的松香（多少昆虫大小的量是确定的，通常为约100克，将能够做一个）上的烧杯中，添加一个小的用酒精灯的热量的醇（它们通常使用的比例为10:1），用玻璃棒不断搅拌，直到松香熔化，含有酒精类似
然后蒸发，做标本的蝴蝶，甲虫，小厂小折叠纸板在提前纸箱（在折叠托盘，内衬蜡纸）。托盘折叠成的形状像一个火柴盒核心。然后慢慢融化的松香浇入禁区，后当松香凝结硬化，撕裂托盘，用锋利的刀去仔细修剪过的，超出部分的四个星期的标本，这是粗糙，只有透明的琥珀标本中，你可以清楚地看到里面的小昆虫，其余五面粗糙，不透明，看不到里面的小昆虫都必须经过酒精洗涤，干燥，透明，使块人造琥珀通身的小昆虫，如冬眠的骆驼睡在里面，精细结构清楚地看到，如果真的像昆虫琥珀。安装的玻璃盒中，在系统上的标本的成功。
25，生锈的铁钉（氧化膜）
材料：指甲
仪器：三脚架石棉网，酒精灯，烧杯，试管
药物：稀盐酸，稀氢氧化钠，固体氢氧化钠，硝酸钠，亚硝酸钠，蒸馏水
步骤：
1，第一个试管量稀氢氧化钠适量，指甲抛出除去油膜
2，然后试管测量适量的稀盐酸，指甲抛出移除所述锌涂层，氧化膜和防锈
3称取2 g固体氢氧化钠和0.3g亚硝酸钠和角落一勺亚硝酸钠，在烧杯中，溶解在10ml蒸馏水
4，指甲倒入烧杯中，并加热至表面产生明亮的蓝色或黑色物质到目前为止
/>原则：
亚硝酸盐氧化在中性和碱性环境，在碱溶液中，和铁子亚铁钠铁的钠（Na2Fe2O4）和一水合氨不稳定的反应，在铁中产生的亚硝酸盐和铁的作用致密的氧化膜的表面分解。
注：
氢氧化钠强腐蚀性，并放出大量的热，当溶解在水和钠的亚硝酸盐是一种剧毒物质，做实验，以彻底洗手。
26，制作“叶脉书签”
[实验步骤]
（1）选择形状完整，大小合适，网状脉的叶片，是成功的关键，中脉并不难，如果煮的叶子汤
（2）水的叶子，清洁和擦洗，熬上约10％的氢氧化钠溶液中。当叶肉黄色删除的叶子，叶子洗净碱液水
（3）叶平铺在瓷砖或玻璃板上，试管刷或软毛牙刷刷慢慢叶肉，其余的静脉用水轻轻洗净，稍干后，夹在当你把书压平。
27，自燃 - 糖和氯酸钾反应
【原理】
浓硫酸和糖的反应热，放出的热量，以促进氯酸钾的分解，释放出氧氧进一步氧化的糖，糖的氧化放出大量的热，大到足以使糖燃烧火焰。
[实验步骤和现象]
糖粉，用相同量的氯酸钾挖一个凹部在该混合物的顶部到蒸发皿中轻轻混合，一滴的浓硫酸凹痕点燃。
注意：这个实验在通风橱中。
28的指纹检查
测试原理
碘加热时升华成碘蒸气。碘蒸气可以溶解在手指油脂和其它分泌物，并形成褐色的指纹。
实验用品试管，橡胶塞，药匙，酒精灯，剪刀，白碘
实验过程
需要一个干净，光滑白切约4厘米，宽度不超过一试管中的直径有一张纸，很难用一个手指上的一块的纸张数的指纹。
可舀取芝麻，碘在试管中的药物悬浮在试管中的说明（未连接到的壁的注压指纹），填充橡胶止动件。
碘试管，酒精灯火焰上面配有微热，立即停止生成的碘蒸气加热，观察指纹上的注意事项。
29 PCE
[处方药和法律制度的
1,1,1 - 三氯乙烷60％的汽油20％苯18％油酸乙酯2％
少量的可溶于油的风味
将上述组分混合，在一个烧杯或搪瓷杯等容器密封保存均匀装瓶。
【用途及使用
使用未经清洗的高档毛料衣服洗净去除污垢。在织物上无损不留任何痕迹，衣服不变形，颜色不改变。染色用刷子干洗店洗，刷灰尘吸走灰尘和污垢，然后用湿毛巾拧干的<BR / 30，硬水中的硬度测试，一个肥皂泡
【实验步骤和现象]
1克普通洗衣皂片溶解于100毫升的酒精，被称为肥皂溶液。
放入试管中，加入水，塞试管口，用力振荡试管，没有肥皂泡沫的肥皂下降5毫升的蒸馏水或去离子水，再加入肥皂溶液，振荡下降。继续下探的肥皂溶液，振荡，直到肥皂泡产生大量的记录需要足够的肥皂泡，肥皂产生的滴数。
这种方法可以测试不同的硬水的硬度，例如：
（1）稀溶液中的碳酸氢钙
（2）碳酸钙悬浮液
（3）自来水...... />（4）雨或储水
（5）矿泉水
（6）实验室制备的硬水
火山喷发的31个实验原理
[]的<BR /高锰酸钾和甘油混合激烈反应放出大量的热，使重铬酸铵分解的固体残渣所产生的气体喷
实验操作
木板中央堆一方土坩埚上在坩埚周围包围在一个小的“山”，丘顶坩埚上方火山口的泥堆。甘油的高锰层叠中心的坩埚内埋在小山5克高锰酸钾和1g硝酸锶的混合物，该混合物中的重铬酸铵粉末置于与长滴管的数目中加入大约10克细滴加滴钾，让人望而却步，片刻后可见紫红色的火焰喷涂，立即有一个绿色的“火山灰喷出。
32，家常豆腐
【实验步骤和现象]
（ A）浸泡：加入300毫升的水浸泡24小时（如果温度高，中间可更换一次水），大豆充分扩张，然后丢弃浸泡水。
（B）研磨：对家庭磨机，水（200毫升）溶液中加入浸泡大豆粉碎。
（C）的纸浆：研磨良好的豆奶和豆渣的倒放在双层纱布过滤泵过滤器，和其他的100毫升的水，和蛋糕
外观与性状：白色结晶，有特殊气味。 熔点(℃)：40.6 相对密度（水=1）：1.07 沸点(℃)：181.9 相对蒸气密度（空气=1）：3.24 折射率1.5418 闪点79.5℃ 分子式：C6H6O 化学式：C6H5OH，PhOH 分子量：94.11 饱和蒸气压(kPa)：0.13(40.1℃) 燃烧热(kJ/mol)：3050.6 临界温度(℃)：419.2 临界压力(MPa)：6.13 辛醇/水分配系数的对数值：1.46 闪点(℃)：79 爆炸上限%(V/V)：8.6 引燃温度(℃)：715 爆炸下限%(V/V)：1.7 溶解性：可混溶于、醚、氯仿、甘油、二硫化碳、凡土林、挥发油、强碱水溶液。室温时稍溶于水，与大约8%水混合可液化，65℃以上能与水混溶，几乎不溶于石油醚。 毒性：有特殊的气味，有强腐蚀性。有毒，LD50 530mg/kg， 质量指标 合成苯酚质量指标(GB/T 339—2001)： 项目 优等品 一等品 合格品
结晶点/℃≥ 40.6 40.5 40.2
溶解试验[(1：20)吸光度]≤ 0.03 0.04 0.14
水分/%（质量分数）≤ 0.10 一 一
化学性质 可吸收空气中水分并液化。有特殊臭味，极稀的溶液有甜味。腐蚀性极强。化学反应能力强。与醛、酮反应生成酚醛树脂、双酚A，与醋酐；水杨酸反应生成醋酸苯酯、水杨酸酯。还可进行卤代、加氢、氧化、烷基化、羧基化、酯化、醚化等反应。苯酚在通常温度下是固体，与钠不难顺利发生反应，如果采用加热熔化苯酚，再加入金属钠的方法进行实验，苯酚易被氧化，在加热时苯酚颜色发生变化而影响实验效果。本人在教学中采取下面的方法实验，操作简单，取得了满意的实验效果。在一支试管中加入2-3毫升无水乙醚，取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入乙醚中，可以看到钠不与乙醚发生反应。然后再向试管中加入少量苯酚，振荡，这时可观察到钠在试管中迅速反应，产生大量气体。这一实验的原理是苯酚溶解在乙醚中，使苯酚与钠的反应得以顺利进行。苯酚与溴水反应生成白色沉淀（三溴苯酚） 共轭效应：苯酚酚羟基氧上的带孤对电子的p轨道可以与苯环大π键共轭，共8个π电子 用途：苯酚是重要的有机化工原料，用它可制取酚醛树脂、己内酰胺、双酚A、水杨酸、苦味酸、五氯酚、2,4-D、己二酸、酚酞n-乙酰乙氧基苯胺等化工产品及中间体，在化工原料、烷基酚、合成纤维、塑料、合成橡胶、医药、农药、香料、染料、涂料和炼油等工业中有着重要用途。此外，苯酚还可用作溶剂、实验试剂和消毒剂,苯酚的水溶液可以使植物细胞内染色体上蛋白质与DNA分离，便于对DNA进行染色。
【英文名称】phenol
【结构或分子式】
所有C原子均以sp2杂化轨道形成σ键，O原子均以sp3杂化轨道形成σ键。
【相对分子量或原子量】94.11
【密度】1.071
【熔点（℃）】42～43
【沸点（℃）】182
【折射率】1.5425（41）
【毒性LD50(mg/kg)】
大鼠经口530。
【性状】
无色或白色晶体，有特殊气味。
【溶解情况】
溶于乙醇、乙醚、氯仿、甘油、二硫化碳等。
【用途】
用于制染料合成树脂、塑料、合成纤维和农药、水杨酸等。作外科消毒剂消毒能力大小的标准（石炭酸系数）。
【制备或来源】
由煤焦油经分馏，由苯磺酸经碱熔。由氯苯经水解，由异丙苯经氧化重排，或由甲苯经侧链氯化和水解而制得。
【其他】
加热能溶于水（在室温下，在水中的溶解度是9.3g，当温度高于65°C时能与水混溶），有毒，具有腐蚀性如不甚滴落到皮肤上应马上用酒精清洗，在空气中易被氧化而变粉红色。在民间有土方用石炭酸来治皮肤顽疾，以毒攻毒，如用来治脚底起泡。
一种重要的苯系中间体。又称石炭酸。低熔点(40.91℃)白色 晶体 ，在空气中放置及光照下变红 ，有臭味，沸点181.84℃。对人有毒，要注意防止触及皮肤。工业上主要由异丙苯制得。苯酚产量大，1984年，世界总生产能力约为5兆吨。苯酚用途广泛。第一次世界大战前，苯酚的唯一来源是从煤焦油中提取。绝大部分是通过合成方法得到。有磺化法、氯苯法、异丙苯法等方法。
分子结构： 苯环上的C原子以sp2杂化轨道成键，O原子以sp3杂化轨道成键。
苯酚主要用于制造酚醛树脂 ，双酚A及己内酰胺。其中生产酚醛树脂是其最大用途 ，占苯酚产量一半以上 。此外，有相当数量的苯酚用于生产卤代酚类。从一氯苯酚到五氯苯酚，它们可用于生产2，4-二氯苯氧乙酸（ 2，4-滴 ）和 2，4，5-三氯苯氧乙酸（2，4，5-涕 ）等除草剂；五氯苯酚是木材防腐剂；其他卤代酚衍生物可作为杀螨剂、皮革防腐剂和杀菌剂 。由苯酚所制得的烷基苯酚是制备烷基酚-甲醛类聚合物的单体，并可作为抗氧剂、非离子表面活性剂、增塑剂、石油产品添加剂。苯酚也是很多医药（如水杨酸、阿司匹林及磺胺药等）、合成香料、染料（如分散红3B）的原料。此外，苯酚的稀水溶液可直接用作防腐剂和消毒剂。
苯酚俗名石炭酸，分子式C6H5OH，比重1.071，熔点42～43℃，沸点182℃，燃点79℃。无色结晶或结晶熔块，具有特殊气味（与浆糊的味道相似）。置露空气中或日光下被氧化逐渐变成粉红色至红色，在潮湿空气中，吸湿后，由结晶变成液体。酸性极弱（弱于Ｈ２ＣＯ３），有特臭，有毒，有强腐蚀性。室温微溶于水，能溶于苯及碱性溶液，易溶于乙醇、乙醚、氯仿、甘油等有机溶剂中，难溶于石油醚。常用于测定硝酸盐、亚硝酸盐及作有机合成原料等．实验室可用溴（生成白色沉淀２，４，６－三溴苯酚，十分灵敏）及FeCL3 （生成［Fe(C6H5O)6]3-络离子呈紫色）检验．
苯酚工业生产以异丙苯法为主，该法具有产品纯度高、原料和能源消耗低等优点，但其发展受联产物丙酮的制约。近年来，人们开始研究苯直接羟基化（也称氧化）制苯酚的方法，其中有些成果已显示出工业化前景。目前研究的氧化剂类型主要有N2O、H2O2、O2/H2等。
苯酚主要用于生产酚醛树脂、己内酰胺、双酚A、己二酸、苯胺、烷基酚、水杨酸等，此外还可用作溶剂、试剂和消毒剂等，在合成纤维、合成橡胶、塑料、医药、农药、香料、染料以及涂料等方面具有广泛的应用。
世界苯酚生产与消费现状
自1923年世界上采用苯磺化法首次生产苯酚以来，世界苯酚的生产发展很快。2003年世界苯酚的总生产能力约为805.3万吨，2004年增加到约865.6万吨，比2003年增长约7.5%。Ineos苯酚公司是目前世界上最大的苯酚生产厂商，生产能力约占世界苯酚总生产能力的18%。预计2005年世界苯酚的总生产能力将达到955.3万吨。
2003年，世界苯酚的总消费量约为735万吨，2004年总消费量增加到约748万吨，同比增长约1.8%。世界各个地区对苯酚的需求有所不同，其中美国的需求量约占总需求量的26.8%，欧洲的需求量约占总需求量的28.3%，日本的需求量约占总需求量的11%，亚洲(不包括日本)的需求量约占总需求量的20.1%，其他地区的需求量约占总需求量13.7%。
我国苯酚的产量不能满足国内实际生产的需求，每年都得大量进口，且进口量呈不断增加的趋势。2003年进口量达到32.27万吨，比2002年增长48.4%。2004年由于我国对苯酚进口进行了反倾销，进口量减少到28.12万吨。
为了满足日益增长的需求，国内许多苯酚生产厂家都纷纷扩建或新建生产装置。蓝星化工材料公司计划新建两套分别为6.2万吨/年和12.4万吨/年苯酚生产装置，2005年、2006年相继建成投产。香港建滔拟在常州新建一套12.4万吨/年苯酚生产装置。燕山石化拟将现有苯酚生产能力扩大到24.0万吨/年。沈阳化工集团公司拟新建一套12.4万吨/年苯酚生产装置。若这些项目能够按计划完成，预计到2006年，我国苯酚的总生产能力将达到100万吨。
近几年，我国苯酚的需求增长速度较快。2004年我国苯酚的表观消费量为61.96万吨，1999-2004年表观消费量的年均增长率为17.3%。目前，我国苯酚主要用于生产酚醛树脂、双酚A、水杨酸以及壬基酚等。2004年我国苯酚的消费结构为：酚醛树脂对苯酚的消费量占总消费量的29.0%，双酚A占31.1%，水杨酸占10.5%，壬基酚占8.1%，其他方面占21.3%。
预计在今后几年中，双酚A将成为我国苯酚下游产品中重点发展的品种之一，目前有许多公司准备新建或扩建双酚A生产装置。2005年，我国双酚A的需求量达到35万吨，对苯酚的需求量将达到30万吨。
酚醛树脂是目前我国苯酚最主要的消费领域，随着新材料的发展，其部分用途将逐渐被其他材料所取代，因此在今后苯酚消费中所占的比例将会逐渐下降。2005年我国酚醛树脂对苯酚的需求量约为17.5万吨。
水杨酸主要用于生产阿司匹林。目前我国水杨酸的总生产能力约为5万吨/年，2004年对苯酚的需求量约为6.5万吨，2005年对苯酚的需求量将达到约7万吨。预计未来几年我国水杨酸对苯酚的需求量将以年均约11%的速度增长。
壬基酚主要用作非离子表面活性剂，目前我国总生产能力约为3万吨/年，产量约为1.6万吨/年，2004年对苯酚的需求量约为5万吨。随着我国日用化工和合成材料工业等的快速发展，加上国内壬基酚合成技术日益完善以及下游系列产品的不断开发，壬基酚的消费量将保持较高的增长势头，2005年我国壬基酚对苯酚的需求量达到5.5万吨。
苯酚(别名：石炭酸 ）
分子式：C6H6O
分子量：94.11
CAS NO.108-95-2
结构式：C6H5OH
CAS 登录号108-95-2
EINECS 登录号203-632-7
物化性质：
性状 无色针状结晶或白色结晶熔块。有特殊的臭味和燃烧味，极稀的溶液具有甜味。
熔点 43℃
沸点 181.7℃
凝固点 41℃
相对密度 1.0576
折射率 1.54178
闪点 79.5℃
溶解性 易溶于乙醇、乙醚、氯仿、甘油、二硫化碳、凡士林、挥发油、固定油、强碱水溶液。几乎不溶于石油醚
储存注意事项：
储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。避免光照。库温不超过30℃，相对湿度不超过70％。包装密封。应与氧化剂、酸类、碱类、食用化学品分开存放，切忌混储。配备相应品种和数量的消防器材。储区应备有合适的材料收容泄漏物。应严格执行极毒物品“五双”管理制度。
【钠与苯酚反应的实验】
苯酚在通常温度下是固体，与钠不难顺利发生反应，如果采用加热熔化苯酚，再加入金属钠的方法进行实验，苯酚易被氧化，在加热时苯酚颜色发生变化而影响实验效果。本人在教学中采取下面的方法实验，操作简单，取得了满意的实验效果。
在一支试管中加入2～3毫升无水乙醚，取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入乙醚中，可以看到钠不与乙醚发生反应。然后再向试管中加入少量苯酚，振荡，这时可观察到钠在试管中迅速反应，产生大量气体。这一实验的原理是苯酚溶解在乙醚中，使苯酚与钠的反应得以顺利进行。
课前预习学案
一. 预习目标
结合初中的化学实验常识了解实验室规则及意外事故的处理办法
二. 预习内容
（一）实验室规则
1、进实验室前，应先预习实验，明确实验 目的 、 原理 、 方法 ，严禁不预习进实验室 。
2、进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。
3、实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。
4、有意外事故，应及时向老师报告。
5、实验完毕后，应将仪器洗净 ，整理清洁实验台。
（二）了解安全措施
1、一些偶然事故的处理：
意外事故
处理方法
洒在桌面上的酒精燃着
酸洒在皮肤上
碱洒在皮肤上
液溴、苯酚撒在皮肤上
水银撒在桌面上
酸液溅到眼中
2、一些药品的保存：
（1）金属钠、钾放在
（2）白磷放在 中；溴用 封；碘易升华， 封存
（3）氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放，防爆炸；
（4）酒精等易燃物应密封且远离火源；
（5）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放瓶中 阴冷处
（6）酸放在玻璃瓶中，碱放在带 的试剂瓶中。
3、安全常识-----“六防”
防爆炸：点燃可燃性气体之前要 。如：H2,CO,CH4,C2H4,C2H2等
防暴沸：加热液体混合物应加
防失火：可燃物质要远离
防中毒：制取有毒气体应在中进行，要注意 吸收
防倒吸：加热法制取并用排水法收集时，或吸收溶解度较大的气体时，要安装 装置
防污染:制取有毒物质是要有 装置
（ 三）掌握正确的基本 操作方法。
1、药品的取用
（1）固体的取用要注意什么？
① 取用固体药品一般用 。块状的用 。用后及时擦干净药匙或镊子。
② 固体粉末时，先试管, 把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管的 , 然后使试管直立起来, 让药品全部落到底部.
③ 块状药品或金属颗粒放入玻璃容器 时,先把容器 , 把药品放到容器口, 再把容器慢慢竖立起来, 使药品缓缓地滑到容器的底部, 以免打破容器.
（2）固体药品取用的几个原则：
① 三不:不能用手直接取用或接触药品不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味不得尝药品的味道。
② 节约：应严格按照实验规定的用量取用药品。
少量：液体1~2ml，固体只需盖满试管底部。
③ 剩余：实验剩余的药品不能放回 ，也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,要 放入
（3）液体的取用要注意什么？
液体通常盛在 里. 先拿下瓶塞, 放在桌 上.
① 倾倒：标签向 ，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。倒完液体，立即 盖紧瓶盖，把瓶子放回 。
② 量筒量取一定量的液体：量筒必须放平，视线要跟
保持水平，读数。
③ 滴管取液体：用手指捏紧橡胶头，赶出空气，然后把滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入。取出滴管，把它悬空放在试管 ，用拇指和食指捏挤橡胶头，试剂便滴入试管。
④ 使用滴管时要注意：取液后的滴管，应保持橡胶头在上，不要 或 ，防止试液倒流，腐蚀橡胶头；不要把滴管当在实验台，以免玷污滴管。用过的滴管要立即用清水洗干净。
2、加热操作
① 点燃酒精灯时用旁边同学的酒精灯点燃？
② 酒精少于1/3时，用于加热会有什么后果？
③ 直接用口吹灭酒精灯？ [来源:学+科+网]
④ 给液体加热时，液体不超试管体积多少？
⑤ 热的容器直接放实验台或直接用水冲洗？
⑥ 点燃H2、CO、CH4等易燃气体前应该
3、气体收集
气体收集的原理：
排气法收集
向下排气法
密度 空气
向上排气法
密度 空气
排水法收集
溶于水的气体
4、仪器的使用——托盘天平
（1）调零防腐
先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在中称量，其他药品用大小一样质地相同的
（2）左物右码
左盘放 ，右盘放
（3）先大后小
取用砝码先取质量大的，再取小的
（4）归零放盒
称量完毕，应把游码移回 零处，砝码放回
课内探究学案
一.学习目标
1.知道高中化 学实验的一些基本操作
2.树立安全意识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法。
学习重难点：高中化学实验的一些基本操作和基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法。
二.学习过程
思考与交流
1、初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？
固体、液体药品的取用，物质的加热、气体的收集等。
以及些基本仪器的使用（如天平、量筒的使用）
2、根据你的经验，在进行化学实验的过程中要注意哪些安全问题呢？
小组讨论
生活中或以前实验时有经历过哪些安全问题的例子？ 如何解决？
三.反思总结
1、遵守实验室规则。
2、了解安全措施。
3、掌握正确的基本操作方法。
（1）药品取用方法（2）物质加热方法（3）气体的收集方法（4）托盘天平的使用
四.当堂检测
1、下实验操作，正确 的是（）
A取用固体大颗粒药品一般用手拿
B往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立
C向酒精灯内添加酒精时，不得超过酒精灯容积的三分之一
D试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用于在酒精灯火焰直接加热。
2、 下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是（）
A高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯
B给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定药品位置局部加热
C大量碱液流到桌子上，先用醋酸溶液中和，后用抹布抹去
D在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒醮取溶液点在试纸中部，再与标准比色卡比较
3、下列盛放试剂的方法正确的是（ ）
A浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
B汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶中
D硝酸银溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶
五.课后练习与提高
1．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是（ ）
A．试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发
B．应握紧试管夹，大拇指按在短柄上
C．试管中液体的量不能超过试管容积的1/3
D．可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热
2．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（）
①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入 2-3mL液体；
③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
A.②③④① B.③②④① C.②④③① D.③②①④
3．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）
A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯
4．下列化学实验操作或事故 处理方法正确的是（）
A．不 慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
C．酒精灯着火时可用水扑灭
D．配制硫酸 溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫 酸
5．中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是（）
A．试管中滴加溶 液时，滴管尖嘴要伸入试管口内，以防溶液滴到试管外
B．不能将滴管水平拿持
C．加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶
D．滴管除了原滴 瓶外，不能放别的地方
6．玻璃仪器洗涤时，下列注意事项不正确的是（）
A．灼热 的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤以防炸裂
B．洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用别的方法洗涤
C．凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干
D．玻璃仪器洗净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下
7．下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是（ ）
A．称量前先调节托盘天平的零点
B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D．用托盘天平可以准确称量至 0.01g
目的： 1．了解实验安全，掌握常见仪器的基本操作。
2．初步学习物质的检验。
方法： “讲述——提问”教学法
过程：
【开场】从今天开始，我们将在初中化学学习的基础上，去学习更多的化学知识，并学会用它解决更多的化学问题，解释更多的实验现象。只要我们带着探究的眼光去看，带着创新的精神去想，我们就会发现高中的化学更精彩！
化学是一门实验科学，无论是学习还是研究化学经常要进行实验，因此，我们就从实验学化学。“千里之行始于足下”，让我们就从化学实验基本方法学起吧。
【板书】化学实验基本方法
【讲述3个真实的故事】同一个人发生了2个故事和加热浓硫酸有关；与酒精灯有关。
【板书】一、实验的安全
【思考与交流】
1.取用药品的安全注意事项有哪些？
2.用酒精灯加热的安全注意事项有哪些？
【讲述取用药品的安全注意事项】
实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此，在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全。为此，要注意以下几点：
1.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。
2.注意节约药品，应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最小量取用：液体取1~2 mL，固体取用量盖满试管底部。
3.实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
【讲述】当你走进化学实验室时，首先要牢记实验室的安全规则。
①了解实验室的主要设施及布局，主要仪器设备的位置、开关和安全使用方法。
②做化学实验期间必须穿长袖、过膝的衣裤，戴防护镜或自己的近视眼镜（包括隐形眼镜者）。长发（过衣领）必须扎短或藏于帽内，不准穿拖鞋。
③严禁将任何灼热物品直接放在实验台上。
④取用化学试剂必须小心，在使用腐蚀性、有毒、易燃、易爆试剂（特别是有机试剂）之前，必须仔细阅读有关安全说明。
⑤一切废弃物必须放在指定的废物收集器内。
⑥禁止在实验室内吃食品、喝水、咀嚼口香糖。实验后，吃饭前，必须洗手。
⑦实验后要将实验仪器清洗干净，关好水、电、气开关和做好清洁卫生。
⑧实验室所有的药品不得携带出室外。用剩的有毒药品要还给教师。
⑨在化学实验室进行实验不允许嬉闹、高声喧哗，也不允许带耳机边听边做实验。
⑩实验结束后，由老师检查，方可离开实验室。
【板书】二、物质的检验
【思考】下列物质的检验：H+、OH-、Cl-、SO42-、CO32-、Mg2+、Fe3+
[基础达标]
1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）
A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯
2．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
C．酒精灯着火时可用水扑灭
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
3．下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是（ ）
A．称量前先调节托盘天平的零点
B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D．用托盘天平可以准确称量至0.01g
4．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是( )
A．25.2g B．24.8gC．24.2g D．25.8g
【拔高】
1．向某溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3。则说明原溶液中含有SO42-
2．如何检验NaOH溶液中是否含有Cl-？
3．欲除去NaCl溶液中的Ca2+、SO42-，可选用的试剂有HCl溶液、Na2CO3溶
液、BaCl2溶液。应如何操作？
实验步骤：
准确吸取试液10.00mL于250mL碘量瓶中，再吸取10.00mL KBrO3-KBr标准溶液加入碘量瓶中，并加入10mLHCl（1+1）溶液，迅速加塞振荡1～2分钟，此时生成白色三溴苯酚沉淀和Br2，再避光静置5～10分钟，水封。
加入10%KI溶液①10mL，摇匀，避光静置5～10分钟，水封。用少量水冲洗瓶塞及瓶颈上附著物，再加水10mL；最后用Na2S2O3标准溶液滴定至淡黄色，加10滴1%淀粉溶液，继续滴定至蓝色消失，即为终点②。记下消耗的Na2S2O3标准溶液体积V。
并同时做空白实验③，消耗的Na2S2O3标准溶液体积V空。根据实验结果计算苯酚含量。
注意事项：
1．加KI溶液时，不要打开瓶塞，只能稍松开瓶塞，使KI溶液沿瓶塞流入，以免Br2挥发损失。
2．三溴苯酚沉淀易包裹I2故在近终点时，应剧烈振荡碘量。
3．空白实验：即准确吸取10.00mL KBrO3-KBr标准溶液加入250mL碘量瓶中，并加入15mL去离子水及6～10mLHCl（1+1）溶液，迅速加塞振荡1～2分钟，再避光静置5分钟，以下操作与测定苯酚相同。
1、可吸收空气中水分并液化。有特殊臭味，2、极稀的溶液有甜味。腐蚀性极强。3、化学反应能力强。与醛、酮反应生成酚醛树脂、双酚A，与醋酐；水杨酸反应生成醋酸苯酯、水杨酸酯。4、可进行卤代、加氢、氧化、烷基化、羧基化、酯化、醚化等反应。5、苯酚在通常温度下是固体，与钠不能顺利发生反应，如果采用加热熔化苯酚，再加入金属钠的方法进行实验。苯酚易被还原，在加热时苯酚颜色发生变化而影响实验效果。（有人在教学中采取下面的方法实验，操作简单，取得了满意的实验效果。在一支试管中加入2-3毫升无水乙醚，取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入乙醚中，可以看到钠不与乙醚发生反应。然后再向试管中加入少量苯酚，振荡，这时可观察到钠在试管中迅速反应，产生大量气体。这一实验的原理是苯酚溶解在乙醚中，使苯酚与钠的反应得以顺利进行）。
6、可以用氯化铁溶液检验苯酚，加入氯化铁后可观察到溶液变成紫色。7、苯酚与溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀。
8、共轭效应：苯酚酚羟基氧上的带孤对电子的p轨道可以与苯环大π键共轭，共8个π电子
