乙酸钠和乙醇,乙酸乙酯 怎么分液

通常来说盐的熔沸点都会比相应的酸的沸点高。

因为盐通常是离子化合物，粒子间通过离子键结合，而酸通常是共价化合物，分子间只是以共价键结合。通过加热破坏离子键比破坏共价键要难得多，因此通常盐的沸点远远高于酸的沸点。因此，乙酸钠的沸点大于乙酸的沸点。

也就是说这个时候只要考虑水和乙醇的沸点了。

水100；乙醇78.4

如果只是碳酸钠和乙酸钠和乙醇混溶，直接蒸馏就好了，不要管温度，蒸馏完剩下的就是碳酸钠和乙酸钠固体了

物性数据

1、性状：无色透明结晶或白色颗粒

2、相对密度：1.45（三水合物）；1.528（无水物）

3、折光率：1.464

4、熔点（℃）：324

5、溶解性：易溶于水，稍溶于乙醇、乙醚。

化学数据

2CH3COOH

+

Na2CO3

=

2CH3COONa

+

CO2↑

+

H2O

由于乙酸钠的沸点较高，可以用蒸馏的方法将乙醇蒸馏出来。

将剩余含有乙酸钠的溶液加入浓硫酸，发生反应：

2CH3COONa

+H2SO4（浓）=Na2SO4+2CH3COOH

然后蒸馏得到乙酸。从而将乙醇和乙酸分离。

乙醇：乙醇是一种有机物，俗称酒精，化学式为CH3CH2OH(C2H6O或C2H5OH)或EtOH，是带有一个羟基的饱和一元醇，在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有酒香的气味，并略带刺激。有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘。

乙酸：乙酸，也叫醋酸、冰醋酸，化学式CH₃COOH，是一种有机一元酸，为食醋内酸味及刺激性气味的来源。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性液体，凝固点为16.7℃（62℉），凝固后为无色晶体。尽管根据乙酸在水溶液中的解离能力它是一种弱酸，但是乙酸是具有腐蚀性的，其蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。

一.蒸馏

主要仪器：蒸馏烧瓶（带支管的）,温度计,冷凝管,牛角管,酒精灯,石棉网,铁架台,支口锥形瓶,橡胶塞.

注意事项

操作时要注意

（1）在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸.

（2）温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上.

（3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于1/3.

（4）冷凝管中冷却水从下口进,上口出.

（5）加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点.

注意事项在蒸馏操作中,应当注意以下几点：

（1） 控制好加热温度.如果采用加热浴,加热浴的温度应当比蒸馏液体的沸点高出若干度,否则难以将被蒸馏物蒸馏出来.加热浴温度比蒸馏液体沸点高出的越多,蒸馏速度越快.但是,加热浴的温度也不能过高,否则会导致蒸馏瓶和冷凝器上部的蒸气压超过大气压,有可能产生事故,特别是在蒸馏低沸点物质时尤其需注意.一般地,加热浴的温度不能比蒸馏物质的沸点高出30℃.整个蒸馏过程要随时添加浴液,以保持浴液液面超过瓶中的液面至少一公分.

（2） 蒸馏高沸点物质时,由于易被冷凝,往往蒸气未到达蒸馏烧瓶的侧管处即已经被冷凝而滴回蒸馏瓶中.因此,应选用短颈蒸馏瓶或者采取其它保温措施等,保证蒸馏顺利进行.

（3） 蒸馏之前,必须了解被蒸馏的物质及其杂质的沸点和饱和蒸气压,以决定何时（即在什么温度时）收集馏分.

（4） 蒸馏烧瓶应当采用圆底烧瓶.沸点在40-150℃的液体可采用150℃以上的液体,或沸点虽在150℃以下,对热不稳常压的简单蒸馏.对于沸点在定、易热分解的液体,可以采用减压蒸馏和水蒸汽蒸馏.

蒸馏条件：1.液体是混合物.2.各组分沸点不同.

常见物质 一般液态有机物 互溶 用蒸馏

例如 1.苯和甲苯

2.除杂:乙醇(乙酸):加氢氧化钠 然后蒸馏 乙酸和氢氧化钠反应生成乙酸钠,

乙酸钠和乙醇沸点相差很大,用蒸馏

3.Br2(或I2) 和 CCl4 分离 用蒸馏

哪些常见物质沸点相差30度以上,不是很多,多积累多看,就记住了

二.萃取

仪器：分液漏斗

注意事项

1.\x05查漏,

2.\x05所放入分液漏斗液体量不能超过容积的3/4,

3.\x05震荡液体时隔两到三分钟就要放一次气

4.\x05放液体要通气,

5.\x05长时间不用干净,塞芯与塞槽之间放一纸条,以粘连.

从萃取原理看萃取剂和原溶剂互不混溶 ,萃取剂和溶质互不发生反应 ,溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度 .

常见萃取剂：甲苯,二氯甲烷,三氯甲烷,汽油,乙醚,直馏汽油,正丁醇,四氯化碳,苯,四氯化碳,酒精,煤油,己烷,环己烷…….不要忘记,水是最廉价、最易得的萃取剂.如：用四氯化碳萃取碘水中的碘

中学阶段,常用的,最最常用的萃取剂就是四氯化碳了,主要用于萃取水中溶解的CL2、Br2、I2这些