盐酸溶液(9→2000)是什么意思
稀盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢（HCl）气体的水溶液，溶质为一元强酸。盐酸具有十分强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到酸雾，为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸是一种常见的化学品和化工原料，有许多应用，包括家居清洁、食品添加剂、除锈、皮革加工等。世界盐酸年产量约2000万吨。市售盐酸一般质量分数为37%（约12mol/L）。胃酸的主要成分也是稀盐酸。盐酸既是盐化工的重要产品，又是生产硅材料的重要原料。
中文名
盐酸
外文名
Hydrochloric acid
系统名
氢氯酸
分子式
HCl
分子量
36.46
CAS号
7647-01-0
管制类型
盐酸（*）（腐蚀）（易制毒-3）
最快回答，望采纳，谢谢
盐酸别称氢氯酸，为胃酸的主要成分。它是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。
工业革命期间，盐酸开始大量生产。化学工业中，盐酸有许多重要应用，对产品的质量起决定性作用。盐酸可用于酸洗钢材，也是大规模制备许多无机、有机化合物所需的化学试剂，例如PVC塑料的前体氯乙烯。盐酸还有许多小规模的用途，比如用于家务清洁、生产明胶及其他食品添加剂、除水垢试剂、皮革加工。全球每年生产约两千万吨的盐酸。
20℃时不同浓度盐酸的物理性质数据：
当浓盐酸与浓硝酸按体积比例3：1配比后可制得王水。
检验水的酸碱度一般可以用几个工具：石蕊试液＼酚酞试液＼PH试纸（精确率高，能检验PH值）\PH计（能测出更精确的PH值）。
什么是酸雨率？
一年之内可降若干次雨， 有的是酸雨， 有的不是酸雨， 因此一般称某地区的酸雨率为该地区酸雨次数除以降雨的总次数。其最低值为0%； 最高值为100%。如果有降雪， 当以降雨视之。
有时， 一个降雨过程可能持续几天， 所以酸雨率应以一个降水全过程为单位， 即酸雨率为一年出现酸雨的降水过程次数除以全年降水过程的总次数。
除了年均降水pH值之外， 酸雨率是判别某地区是否为酸雨区的又一重要指标。
什么是酸雨区？
某地收集到酸雨样品， 还不能算是酸雨区， 因为一年可有数十场雨， 某场雨可能是酸雨， 某场雨可能不是酸雨， 所以要看年均值。目前我国定义酸雨区的科学标准尚在讨论之中， 但一般认为： 年均降水pH值高于5.65， 酸雨率是0-20%，为非酸雨区；pH值在5.30--5.60之间， 酸雨率是10--40% ， 为轻酸雨区； pH值在5.00--5.30之间， 酸雨率是30-60%，为中度酸雨区；pH值在4.70--5.00之间，酸雨率是50-80%，为较重酸雨区；pH值小于4.70， 酸雨率是70-100%，为重酸雨区。这就是所谓的五级标准。其实，北京、西宁、兰州和乌鲁木齐等市也收集到几场酸雨，但年均pH值和酸雨率都在非酸雨区标准内，故为非酸雨区。
我国三大酸雨区包括(我国酸雨主要是：硫酸型）
1。西南酸雨区：是仅次于华中酸雨区的降水污染严重区域。
2。华中酸雨区：目前它已成为全国酸雨污染范围最大，中心强度最高的酸雨污染区。
3。华东沿海酸雨区：它的污染强度低于华中、西南酸雨区。
[编辑本段]酸雨的发现
近代工业革命，从蒸汽机开始，锅炉烧煤，产生蒸汽，推动机器；而后火力电厂星罗齐布，燃煤数量日益猛增。遗憾地是，煤含杂质硫，约百分之一，在燃烧中将排放酸性气体 SO2；燃烧产生的高温尚能促使助燃的空气发生部分化学变化，氧气与氮气化合，也排放酸性气体NOx。它们在高空中为雨雪冲刷，溶解，雨成为了酸雨；这些酸性气体成为雨水中杂质硫酸根、硝酸根和铵离子。1872年英国科学家史密斯分析了伦顿市雨水成份，发现它呈酸性，且农村雨水中含碳酸铵，酸性不大；郊区雨水含硫酸铵，略呈酸性；市区雨水含硫酸或酸性的硫酸盐，呈酸性。于是史密斯首先在他的著作《空气和降雨：化学气候学的开端》中提出“酸雨”这一专有名词。
[编辑本段]酸雨的成因
酸雨的成因是一种复杂的大气化学和大气物理的现象。酸雨中含有多种无机酸和有机酸，绝大部分是硫酸和硝酸。工业生产、民用生活燃烧煤炭排放出来的二氧化硫，燃烧石油以及汽车尾气排放出来的氮氧化物，经过“云内成雨过程”，即水汽凝结在硫酸根、硝酸根等凝结核上，发生液相氧化反应，形成硫酸雨滴和硝酸雨滴；又经过“云下冲刷过程”，即含酸雨滴在下降过程中不断合并吸附、冲刷其他含酸雨滴和含酸气体，形成较大雨滴，最后降落在地面上，形成了酸雨。我国的酸雨是硫酸型酸雨。
酸雨多成于化石燃料的燃烧：
⑴S→H2SO4 S+O2（点燃）→SO2
SO2+H2O→H2SO3（亚硫酸）
2H2SO3+O2→2H2SO4（硫酸）
总的化学反应方程式：
S+O2（点燃）＝SO2,2SO2+2H2O+O2＝2H2SO4
⑵氮的氧化物溶于水形成酸：
a.NO→HNO3（硝酸）
2NO+O2＝2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO
总的化学反应方程式：
4NO+2H2O+3O2＝4HNO3
b.NO2→HNO3
总的化学反应方程式：
4NO2+2H2O+O2→4HNO3
（*注：元素后的数字为脚标，化学式前的数为化学计量数。）
[编辑本段]酸雨形成的影响因素
1.酸性污染物的排放及转换条件
一般说来，某地SO2污染越严重，降水中硫酸根离子浓度就越高，导致ph值越低。
2. 大气中的氨
大气中的氨（NH3）对酸雨形成是非常重要的。氨是大气中唯一的常见气态碱。由于它的水溶性，能与酸性气溶胶或雨水中的酸反应，起中和作用而降低 酸度。大气中氨的来源主要是有机物的分解和农田施用的氮肥的挥发。土壤的氨的挥发量随着土壤pH值的上升而增大。京津地区土壤pH值为7~8以上，而重 庆、贵阳地区则一般为5~6，这是大气氨水平北高南低的重要原因之一。土壤偏酸性的地方，风沙扬尘的缓冲能力低。这两个因素合在一起，至少在目前可以解释 我国酸雨多发生在南方的分布状况。
3. 颗粒物酸度及其缓冲能力
大气中的污染物除酸性气体SO2和NO2外，还有一个重要成员——颗粒物。颗粒物的来源很复杂。主要有煤尘和风沙扬尘。后者在北方约占一半，在南 方估计约占三分之一。颗粒物对酸雨的形成有两方面的作用，一是所含的催化金属促使SO2氧化成酸；二是对酸起中和作用。但如果颗粒物本身是酸性的，就不能 起中和作用，而且还会成为酸的来源之一。目前我国大气颗粒物浓度水平普遍很高，为国外的几倍到十几倍，在酸雨研究中自然是不能忽视的。
4.天气形势的影响
如果气象条件和地形有利于污染物的扩散，则大气中污染物浓度降低，酸雨就减弱，反之则加重（如逆温现象）。
[编辑本段]酸雨的危害
硫和氮是营养元素。弱酸性降水可溶解地面中矿物质，供植物吸收。如酸度过高，pH值降到5.6以下时，就会产生严重危害。它可以直接使大片森林死亡，农作物枯萎；也会抑制土壤中有机物的分解和氮的固定，淋洗与土壤离子结合的钙、镁、钾等营养元素，使土壤贫瘠化；还可使湖泊、河流酸化，并溶解土壤和水体底泥中的重金属进入水中，毒害鱼类；加速建筑物和文物古迹的腐蚀和风化过程；可能危及人体健康。
酸性雨水的影响在欧洲和美国东北部最明显，而且被大力宣传，但受威胁的地区还包括加拿大，也许还有加利福尼亚州塞拉地区、洛基山脉和中国。在某些地方，偶尔观察到降下的雨水像醋那样酸。酸雨影响的程度是一个争论不休的主题。对湖泊和河流中水生物的危害是最初人们注意力的焦点，但现在已认识到，对建筑物、桥梁和设备的危害是酸雨的另一些代价高昂的后果。污染空气对人体健康的影响是最难以定量确定的。
受到最大危害的是那些缓冲能力很差的湖泊。当有天然碱性缓冲剂存在时，酸雨中的酸性化合物(主要是硫酸、硝酸和少量有机酸)就会被中和。然而，处于花岗岩(酸性)地层上的湖泊容易受到直接危害，因为雨水中的酸能溶解铝和锰这些金属离子。这能引起植物和藻类生长量的减少，而且在某些湖泊中，还会引起鱼类种群的衰败或消失。由这种污染形式引起的对植物的危害范围，包括从对叶片的有害影响直到细根系的破坏。
在美国东北部地区，减少污染物的主要考虑对象是那些燃烧高含硫量的煤发电厂。能防止污染物排放的化学洗气器是可能的补救办法之一。化学洗气器是一种用来处理废气、或溶解、或沉淀、或消除污染物的设备。催化剂能使固定源和移动源的氮氧化物排放量减少，又是化学在改善空气质量方面能起作用的另一个实例。
酸雨的损益值计
分析及计算公式
D=DH+DA+DF+DB+DC+DT
其中，
D——大气污染引起的总损失
DH——大气污染引起的人体健康损失
DA——大气污染引起的农业损失
DF——大气污染引起的林业损失
DB——大气污染引起的建筑材料损失
DC——大气污染增加的清洗费用
DT——酸雾影响能见度的交通损失
1.大气污染对人体损失的估算
DH=DHM+DMT+DHD
其中，
DHM——呼吸系统疾病医疗费用损失
DMT——呼吸系统疾病的误工损失
DHD——肺癌患者提前死亡引起的生产损失
2.大气污染对林业损失的估算
DA=DAV+DAG
其中，
DAV——大气污染引起的蔬菜减产的损失
DAG——大气污染引起的粮食减产的损失
3.大气污染对林业的损失估算
DF=DFW+DFE
其中
DFW——森林减产的木材经济损失
DFE——森林生态效益危害（非林产品）的经济损失
4.大气污染对建筑材料的损失估算
DB=DBS+DBP
其中
DBS——镀锌钢破坏的经济损失
DBP——油漆破坏的经济损失
5.大气污染增加的清洗费用估算
DC=DCH+DCR
其中
DCH——家庭清洗费用
DCR——城市房屋外观清洗费用
6.能见度降低对交通运输损失的估算
DT=DTH+DTW
其中
DTH——酸雾对陆路运输造成的经济损失
DTW——酸雾对水上运输造成的经济损失
[编辑本段]酸雨的治理措施
控制酸雨的根本措施是减少二氧化硫和氮氧化物的排放。
治理措施
世界上酸雨最严重的欧洲和北美许多国家在遭受多年的酸雨危害之后，终于都认识到，大气无国界，防治酸雨是一个国际性的环境问题，不能依靠一个国家单独解决，必须共同采取对策，减少硫氧化物和氮氧化物的排放量。经过多次协商，1979年11月在日内瓦举行的联合国欧洲经济委员会的环境部长会议上，通过了《控制长距离越境空气污染公约》，并于1983年生效。《公约》规定，到1993年底，缔约国必须把二氧化硫排放量削减为1980年排放量的70％。欧洲和北美(包括美国和加拿大)等32个国家都在公约上签了字。为了实现许诺，多数国家都已经采取了积极的对策，制订了减少致酸物排放量的法规。例如，美国的《酸雨法》规定，密西西比河以东地区，二氧化硫排放量要由1983年的2000万吨／年，经过10年减少到1000万吨／年；加拿大二氧化硫排放量由1983年的470万吨／年，到1994年减少到230万吨／年，等等。目前世界上减少二 氧化硫排放量的主要措施有：
1、原煤脱硫技术，可以除去燃煤中大约40％一60％的无机硫。
2、优先使用低硫燃料，如含硫较低的低硫煤和天然气等。
3、改进燃煤技术，减少燃煤过程中二氧化硫和氮氧化物的排放量。例如，液态化燃煤技术是受到各国欢迎的新技术之一。它主要是利用加进石灰石和白云石，与二氧化硫发生反应，生成硫酸钙随灰渣排出。
4、对煤燃烧后形成的烟气在排放到大气中之前进行烟气脱硫。目前主要用石灰法，可以除去烟气中85％一90％的二氧化硫气体。不过，脱硫效果虽好但十分费钱。例如，在火力发电厂安装烟气脱硫装置的费用，要达电厂总投资的25％之多。这也是治理酸雨的主要困难之一。
5.开发新能源，如太阳能，风能，核能，可燃冰等，但是目前技术不够成熟，如果使用会造成新污染，且消耗费用十分高.
酸雨是大气受污染的一种表现，因最早引起注意的是酸性的降雨，所以习惯上统称为酸雨。
纯净的雨雪在降落时，空气中的二氧化碳会溶入其中形成碳酸，因而具有一定的弱酸性。空气中的二氧化碳浓度一般约在316ppm左右，这时降水的pH值可达5.6。这是正常的现象，不是我们通常所说的酸雨。
我们所讲的酸雨是指由于人类活动的影响，使得pH值降低至5.6以下的酸性降水。随着近现代工业化的发展，这样的降水开始出现，并且逐年增多。它已经开始影响到人类赖以生存的环境，以及人类自己了。
古代的雨雪酸度没有记载，对大约180年前的格陵兰岛积冰的测定表明，那时降雪的pH值为6～7.6之间。
二十世纪50年代以前，世界上降水的pH值一般都大于5，少数工业区曾降酸雨。从60年代开始，随着工业的发展和矿物燃料消耗的增多，世界上一些工业发达地区(如北欧南部和北美东部)降水的pH值降到5以下，而且范围不断扩大，生态系统受到了明显的伤害。
1872年英国化学家史密斯在其《空气和降雨：化学气候学的开端》一书中首先使用了“酸雨”这一术语，指出降水的化学性质受到燃煤和有机物分解等因素的影响，也指出酸雨对植物和材料是有害的。
二十世纪50年代中期，美国水生生态学家戈勒姆进行了一系列研究工作，揭示了降水的酸度同湖水和土壤酸度之间的关系，并指出降水酸度是矿物燃料燃烧和金属冶炼排出的二氧化硫造成的。但是，他们的工作都没有引起人们的注意。
二十世纪60年代间，瑞典土壤学家奥登首先对湖沼学、农学和大气化学的有关记录进行了综合性研究，发现酸性降水是欧洲的一种大范围现象，降水和地面水的酸度正在不断升高，含硫和含氮的污染物在欧洲可以迁移上千公里。
1972年瑞典政府向联合国人类环境会议提出一份报告：《穿越国界的大气污染：大气和降水中的磕对环境的影响》。从此更多的国家关注酸雨这一问题，研究的规模也在不断扩大。
1975年5月，在美国俄亥俄州立大学举行了第一次国际酸性降水和森林生态系统讨论会。1982年6月在瑞典斯德哥尔摩召开了国际环境酸化会议，酸雨已成为当前全球性环境污染的主要问题之一。
酸雨的形成是一种复杂的大气化学和大气物理现象。酸雨中含有多种无机酸和有机酸，绝大部分是硫酸和硝酸，以硫酸为主。硫酸和硝酸是由人为排放的二氧化硫和氮氧化物转化而成的，可以是当地排放的，也可以是从远处迁移来的。
煤和石油燃烧以及金属冶炼等工业活动会释放二氧化硫到空气中，通过气相或液相氧化反应生成硫酸。同时高温燃烧会使空气中的氮气和氧气生成一氧化氮，其在大气中与氧继续作用，大部分转化成为二氧化氮，遇水或水蒸气就会生成硝酸和亚硝酸。
由于人类活动和自然过程，还有许多气态或固体物质进入大气，对酸雨的形成也产生影响。大气颗粒物中的铁、铜、镁等是成酸反应的催化剂。大气光化学反应生成的臭氧和过氧化氢等又是使二氧化硫氧化的氧化剂；飞灰中的氧化钙、土壤中的碳酸钙、天然和人为来源的氨，以及其他碱性物质又会与酸反应，而使酸中和。
降水的酸度实际上就是降水中的主要阴阳离子的干衡。当大气中二氧化硫和一氧化氮的浓度较高时，降水中就会表现为酸性；如果降水中代表碱性物质的几个主要阳高子浓度也较高时，降水就不会有很高的酸度，甚至可能呈现碱性。在碱性土壤地区，或大气中颗粒物浓度高时，往往出现这种情况。相反，即使大气中二氧化硫和一氧化氮浓度不高，而碱性物质相对更少时，则降水仍然会有较高的酸度。工业区的高大烟囱可把二氧化硫扩散到很远的地方，因而很多山区和荒野地带也降酸雨。
硫和氮是植物生长不可或缺的营养元素，弱酸性降水可溶解地壳中的矿物质，供动、植物吸收。但如果酸度过高，例如pH值降到5以下，就可能使生态系统遭受损害。
在土壤盐基饱和度低的地区或土层薄的岩石地区，酸性雨水降落地面后得不到中和，就会使土壤、湖泊、河流酸化。
当湖水或河水的pH值降到5以下时，流域内的土壤和水体底泥中的金属(例如铝)就会被溶解进入水中，毒害鱼类，使其繁殖和发育受到严重影响。水体酸化还会导致水生生物的组成结构发生变化，耐酸的藻类、真菌增多，而有根植物、细菌和无脊椎动物减少，有机物的分解率降低。因此，酸化的湖泊、河流中鱼类减少。瑞典和挪威南部以及美国东北部许多湖泊都已成为无鱼的死湖。
例如美国东部阿迪朗达克山区，海拔700米以上的湖泊，目前半数以上湖水pH值在5以下，90%已无鱼。而在1929～1937年间，只有4%的湖泊的pH值在5以下，或者是无鱼的。现在瑞典18000多个大中型湖泊已经酸化，其中约4000个酸化严重，水生生物受到很大伤害。
酸雨还会抑制土壤中有机物的分解和氮的固定，淋洗与土壤粒子结合的钙、镁、钾等营养元素，使土壤贫瘠化。
酸雨会伤害植物的新生芽叶，从而影响其发育生长；酸雨腐蚀建筑材料、金属结构、油漆等，古建筑、雕塑像也会受到损坏；作为水源的湖泊和地下水酸化后，由于金属的溶出，就会对饮用者的健康产生有害影响。
控制酸雨的根本措施是减少二氧化硫和一氧化氮的人为排放量。另外瑞典等国试验在已酸化的土壤和水体中施加碱性的石灰，在短期内也曾取得较好的效果
怎样减少酸雨？
酸雨是我们当今面临的、更为显着的空气质量问题之一。酸性物质以及导致形成酸性物质的化合物，是在燃烧矿物燃料来发电和提供运输时生成的。这些物质主要是从硫氧化物和氮氧化物衍生而成的酸。这些化合物也有一些天然来源，例如雷电、火山、生物物料燃烧和微生物活动，但除了罕见的火山爆发外，这些天然来源同来自汽车、电厂和冶炼厂的排放气相比，是相当小量的。
用以减少酸雨的各种战略对策，可能每年需要几十亿美元的投资。由于耗资如此巨大，所以，至关重要的是要很好地了解涉及污染物迁移、化学转化和归宿的大气过程。
酸沉降包括两部分，即“湿”降水(如雨和雪的形式)和干沉降(气溶胶或气态酸性化合物的形式沉降到诸如土壤颗粒、植物叶片等表面上)。以被沉降而告终的物质，往往以一种极其不同的化学形式进入大气。例如，煤中的硫被氧化成二氧化硫，这是它从烟囱排出的气态形式。随着它在大气中运动，便慢慢被氧化，并与水反应生成硫酸——这是它可能被沉降在下风向数百英里处的形式。
氮氧化物的生成、反应以及最终从大气中脱除所经历的路线也是非常复杂的。当氮气和氧气在发电厂、在民用炉灶和汽车发动机中的高温下加热时，生成一氧化氮(NO)，再与氧化剂反应生成二氧化氮(NO2)，最终生成硝酸(HNO3)。全球氮氧化物衡算——它们来自何方及它们去往何方的定量估计值仍然相当不确定。
可以容易地看到，在我们彻底了解各种不同化学形式的氮、硫和碳的生物地球化学循环以及这些化学物种的全球来源与归宿之前，将难以满怀信心地选择空气污染控制战略。大气化学和环境化学是实现一个更清洁、更有益健康的环境的核心。发展空气中痕量化学物种的可靠测定方法、重要大气反应的动力学、和发现可用以减少污染物排放的、新的、更有效的化学工艺，这些就是未来10年中必须受到国家承诺的目标。
[编辑本段]酸雨的生物防治
世界观察研究不久前发表的1994年全球趋势报告《1994年生命特征》中说：总的来看，地球的情况并不太好，在所有衡量地球健康状况的指标中，我们仅成功地扭转了一项指标的恶化—使臭氧层出现空洞的氟里昂的减少。碳排放量没有减少，大气污染日益严重。据统计，人类每年向大气层排放SO21.15吨，NO2约5012万吨。全世界城市人口中有一半左右生活在SO2超标的大气环境中，有10亿人生活在颗粒物超标的环境中。大气污染已成为隐蔽的杀手。而SO2则是罪魁祸首。最近，欧洲的26个国家和加拿大，在联合国欧洲经济委员会提出的一份新协议上签了字，休证把本国SO2的排放量减少87%，美国也承诺到了2010年将SO2的排放量减少80%。欧洲国家和加拿大称赞这项新协议是防治大气污染的一个里程碑。 SO2不仅污染空气、危害人类健康，而且是形成酸雨的主要物质。大气中的SO2和NO2，在空气在氧化剂的作用下溶解于雨水中。当雨水、冻雨、雪和雹等大气降水的pH小于5.6时，即是酸雨。据美国有关部门测定，酸雨中硫酸占60%，硝酸占33%，盐酸占6%，其余是碳酸和少量有机酸。
酸雨给地球生态环境和人类的社会经济带来严重的影响和破坏，酸雨使土壤酸化，降低土壤肥力，许多有毒物质被值物根系统吸收，毒害根系，杀死根毛，使植物不能从土壤中吸收水分和养分，抑制植物的生长发育。酸雨使河流、湖泊的水体酸化，抑制水生生物的生长和繁殖，甚至导致鱼苗窒息死亡；酸雨还杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，使水生生态系统紊乱；酸雨污染河流湖泊和地下水，直接或间接危害人体健康。酸雨通过对植物表面（叶、茎）的淋洗直接伤害或通过土壤的间接伤害，促使森林衰亡，酸雨还诱使病虫害暴发，造成森林大片死亡。欧洲每年排出2200万吨硫，毁灭了大片森林。我国四川、广西等省区已有10多万公顷森林濒临死亡。酸雨对金属、石料、木料、水泥等建筑材料有很强的腐蚀作用，世界已有许多古建筑和石雕艺术品遭酸雨腐蚀破坏，如加拿大的议会大厦、我国的乐山大佛等。酸雨还直接危害电线、铁轨、桥梁和房屋。
目前，世界上已形成了三大酸雨区，一是以德、法、英等国家为中心，涉及大半个欧洲的北欧酸雨区。二是50年代后期形成的包括美国和加拿大在内的北美酸雨区。这两个酸雨区的总面积已达1000多万平方千米，降水的pH小于5.0，有的甚至小于4.0。我国在70年代中期开始形成的覆盖四川、贵州、广东、广西、湖南、湖北、江西、浙江、江苏和青岛等省市部分地区，面积为200万平方千米的酸雨区是世界第三大酸雨区。我国酸雨区面积虽小，但发展扩大之快，降水酸化速率之高，在世界上是罕见的。由于大气污染是不分国界的，所以酸雨是全球性的灾害。
酸雨的危害已引起世界各国的普遍关注。联合国多次召开国际会议讨论酸雨问题。许多国家把控制酸雨列为重大科研项目。全世界已有40多个国家通过有关污染限制汽车排污。1993年在印度召开的"无害环境生物技术应用国际合作会议"上，专家们提出了利用生物技术预防、阻止和逆转环境恶化，增强自然资源的持续发展和应用，保持环境完整性和生态平衡的措施。专家们认为：利用生物技术治理环境具有巨大的潜力。煤是当前最重要的能源之一，但煤中含有硫，燃烧时放出SO2等有害气体。煤中的硫有无机硫和有机硫两种。无机硫大部分以矿物质的形式存在，其中主要的是黄铁矿（FeS2）。生物学家利用微生物脱硫，将2价铁变成3价铁，把单体硫变成硫酸，取得了很好效果。例如，日本中央电力研究所从土壤中分离出一种硫杆菌，它是一种铁氧化细菌，能有效地去除煤中的无机硫。美国煤气研究所筛选出一种新的微生物菌株，它能从煤中分离有机硫而不降低煤的质量。捷克筛选出的一种酸热硫化杆菌，可脱除黄铁矿中75%的硫。据1991年统计，捷克利用生物技术已平均脱去煤中无机硫的78.5%，有机硫的23.4%，目前，科学家已发现能脱去黄铁矿中硫的微生物还有氧化亚铁硫杆菌和氧化硫杆菌等。日本财团法人电力中央研究所最近开发出的利用微生物胶硫的新技术，可除去70%的无机硫，还可减少60%的粉尘。这种技术原理简单，设备价廉，特别适合无力购买昂贵脱硫设备的发展中国家使用。生物技术脱硫符合“源头治理”和“清洁生产”的原则，因而是一种极有发展前途的治理方法，越来越受到世界各国的重视。
[编辑本段]酸雨的黑色幽默
泡菜
酸雨酸化了土壤以后，进一步也酸化了地下水。德国、波兰和前捷克交界的黑三角地区(当地先以森林，后以森林被酸雨破坏而著名)的一位家庭主妇，在接待日本客人奉茶时说：“我们这个地区只有几口井的井水可供饮用。我们自己也常开玩笑说，只要用井水泡蔬菜，就能够做出很好的泡菜(酯腋菜)来。”
染发
酸化的地下水还腐蚀自来水管。瑞典南部马克郡的西里那村，有一户人家三个孩子的头发都从金黄色变成了绿色。这就是使马克郡出名的"绿头发"事件。原因是他们把井中的汲水管由锌管换成了铜管，而pH小于5.6的水对铜有较强的腐蚀性，产生铜绿。所以这户人家的浴室和洗漱台都已被染成铜绿色。这种溶有铜或锌离子的水还能使婴幼儿发生原因不明的腹泻。马克郡的幼儿园发生过的集体"食物中毒"也是这个原因(大约半数的瑞典人都是把地下水作为饮用水源的)。英国的兰克夏，水龙头里曾放出含有因水管腐蚀而造成大量铁锈的浊水。酸雨甚至使输水管道因腐蚀而破裂。1985年圣诞节前4天，英国约克夏直径1米的输水管破裂，备用的也都不能使用，使20万人一度处于断水的恐慌之中。
慢车
波兰的托卡维兹因酸雨腐蚀铁轨，火车每小时开不到40公里，而且还显得相当危险。
泰姬陵变色
大理石含钙特多，因此最怕酸雨侵蚀。例如，有两座高157米尖塔的著名德国科隆大教堂，石壁表面已腐蚀得凹凸不平，“酸筋”累累。通向人口处的天使和玛丽亚石像剥蚀得已经难以恢复。其中的砂岩(更易腐蚀)石雕近15年间甚至腐蚀掉了10个厘米。已经进入《世界遗产名录》的著名印度泰姬陵，由于大气污染和酸雨的腐蚀，大理石失去光泽，乳白色逐渐泛黄，有的变成了锈色。
化学论文
（四卷，满分为70，120分钟）
可使用相对原子质量和物理共享：H 1 C 12 0 16 NA 23毫克24铝27 CL 35.5
，选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意正确的选项序号填在括号内。
1。 （2009年重庆）以下的变化是化学变化（D）
A.柴火分裂成块B.西瓜汁到入水汁C.残雪D.高梁酒
（2009年重庆）下列物质属于化合物（A）
A.空气公元前二氧化硫磷D.碘盐
3。 （2009年重庆）下列材料不能被烧毁的氧气（A）
A.氮气B.焦炭C. D.硫天然气
4（2009年，？重庆）下列物质在碱性的最强的（C）
选项ABCD
物质玉米粥橙汁漂白液肥皂水
pH值6 0.8 3.5 12 10
5（2009年重庆）药物分类组物质化学实验室中的放置。这里是酸板凳上放置一些药物做实验的性质。小林的访问硫酸，应该把它的位置（B）
6（2009年重庆）使用该物质的，下面的语句是不合理A.稀（D）
盐酸除了锈B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多的
下使用干冰用作制冷剂的D.氢氧化钠固体干燥的CO2
7（2009？渝）以下的处理不正确的（C）
A.浓硫酸粘在皮肤上，应立即用大量的水B.图书馆在着火，用二氧化碳灭火器
天然气C.点火方法用于检测厨房D.漏进了久违的菜窖上，用点燃的蜡烛测试
8。 （2009年重庆）据报道，清洗龙虾的“洗虾粉含有柠檬酸钠，亚硫酸钠（Na2SO3的）和其他物质，可能对人体健康造成危害。亚硫酸钠S element数组价（B）
A. + 6 B. 4 C. 2 D. 2
9娜（2009年重庆），内Ca2 +，OH-，Cl-的，SO42 - 五个离子盐合计（C两种物质组成）
A.二B.三C.四D.五
10（2009年重庆）吃营养，吃健康“的人一般吃的追求。下列说法不正确的（B）
A.每天应摄入一定量的蛋白质B.脂肪让你发胖，所以空腹油脂
C.碳水化合物的重要来源，是人体能量D.过度微量元素摄入不利于健康
I1（2009年重庆）的研究发现，达菲（达菲），他抑制流感流感病毒中提取香料八角莽草酸（C7H6O5）的原料之一合成达菲。以下莽草酸是不正确的（A）/>A.莽草酸氧化B.它是由碳，氢，氧
C.氢的质量分数最低D.碳，氢，氧的原子比，7:6 ：5
12（2009年重庆）下列化学方程式（D）
A.2Fe +6 HCL = +3 H2↑B.2NaOH 2FeCl3 +，碳酸钾2KOH +碳酸钠 BR />CC + O2 CO D. CO + CuO的CO2 +
铜13日（2009年重庆）前一定要大于后者的是（D）
A.20°C时的溶解度硝酸钾80°C时的溶解度硝酸钾
C.镁10g与足量的足够量的盐酸反应生成H2质量为10g的铝与盐酸反应的H2质量<br D.氢氧化钠溶解在水中后，该溶液中，硝酸铵溶液的温度时，溶解于水的温度 BR />14。 （2009年重庆），根据化学方程式A +氢氧化钠= B H2O推断，B，A的相对分子质量差（C）
A. 12 B. 18 C. 22 D.40
15。 （2009年重庆）对Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，可能发生在以下几种情况：（B）
（1）铜②Fe2 +的解决方案解决方案，Cu2 +的，不溶于FE2 +，Cu2 +的，不溶性的Fe
3溶液的只有铜+，不溶物铁（4）解决方案唯一的Fe2 +，不溶于铁，铜
A.①C.（2）（3） B.（1）D（3）（4）③④
填空题（本大题包括6小题，共22分）
16。 （2009？渝）（3）/>（1）用数字和化学符号：两个氧原子，3个钠离子。
（2）镁原子结构示意图，镁原子在化学反应很容易失去（填写“
”迷失“）两个电子。
17（2009年？渝）（3分）写在下面的化学方程式。
（1）木炭和氧化铜，然后在高温下反应的C +错= CO2：
（2）使用过氧化氢溶液制氧气
（3）硝酸银溶液中逐滴加入氯钠溶液硝酸银+盐= AgCl电极+硝酸钠
18（2009年重庆）（4）小波实验方法来区分稀盐酸酸和硫酸钠溶液（记为A，B）。
（1）到A，B溶液中加入Na2CO3溶液A溶液，观察到产生一种无色气体。甲盐酸，盐酸反应方程为+碳酸钠= NACL + H 2 O + CO 2。
（2）在A，B液中加入氯化钡溶液，溶液B，该现象是产生白色沉淀。
（3）与下列试剂在A和B溶液试剂A（填补ID）
①石蕊试液（2）硫酸铜溶液（3）醋酸溶液（4）KCl溶液
19（2009年重庆之间的差异）（5）中加入适量的乙醇汽油乙醇汽油。
（1）乙醇（C2H5OH），在空气中完全燃烧的化学方程式：C2H5OH +3 O2 = 2CO2 +3 H 2 O点亮
（ 2）下面的语句。
A.乙醇的乙醇汽油错误的乙（馅号）是一种可再生能源B.乙醇汽油不能用作汽车燃料
C.使用乙醇汽油减少空气污染D.使用乙醇汽油可以节约石油资源/>（3）汽车尾气中含有CO，NO，一个新的不同的催化剂，可以使这两个反应，生成两种常见的无毒的气体，该方程反应2CO + NO = 2CO2 + N2。
20（2009年重庆）（3）淡水资源短缺是人类的生产生活造成水污染的原因之一。城镇生产和生活区分布如下图所示。河A，B，C三个水样取样测试结果如上表中所示。
地点
项目ABC
pH值5
在1公升的水
溶解氧00.011克0.007克的0.003克
基于上述信息，请回答下列问题：
（1 ）为了降低硫酸厂废水污染的河流，你想选择一个便宜的材料进行处理，您所选择的材料是Ca（OH）
（填化学式）。
（2 ）C在植物疯长，鱼类几乎绝迹，主要是由于的河流N，P元素含量过高。
（3）A，B，C三组，最适合用于自来水厂的摄入量点是A.
21（2009年重庆）（4）改变了几种常见的物质之间的关系，在初中化学所示（略的反应物和产物的一部分），其中反应（2）是常用在工业生产中使用。反应（3）是常用的实验室制备的F气体。
请回答下列问题：
（1）在D的化学式是CaCO3的化学式可能是碳酸钠（自己写的）。
（2）反应⑤的化学方程式为CA（OH）2 + CO 2 = CACO3 + H2O
（3）中的四种基本类型的反应后，将反应类型是不是覆盖在地图上C（填序号）。
A.化合反应分解反应BCD置换反应，复分解反应
测试题（本大题包括两个小题，共12分） 22（2009年重庆）（6分）的顺序操作和试剂在化学实验中的金额往往会影响实验结果。
（1）按操作顺序填空（填序号）：
①药物在试管中加热，先B后A。
A.对准药品部位加热B.均匀预热
（2）实验室制备之气，先A后B.细菌
胸闷BA检查设备药物
（2）没有明显的NaOH和H2SO4解决方案的混合解决方案，不能说是否两个反应。 />①她设计的实验表明以下两个数字之间不发生反应，所用试剂在H2SO4溶液中的NaOH溶液，CuSO4溶液，请填写“小试剂的名称，并在括号内的顶部箭头量“和”足够量“的规定量的试剂。
（2）如CuSO4溶液被替换为另一种试剂，只要适当数量的每种试剂，加入试剂的顺序无关，可以证明试剂的反应，这是一个石蕊试液
23（2009年重庆）（6）课外活动组设计的测定铜锌合金粉的质量分数在以下实验： />（1）称取股份公司样品置于烧杯中，滴入足够量的稀盐酸。</
（2）以质量血糖滤纸，生产和安装你的过滤器。 >（3）①反应，过滤。
④沉淀物在干燥器中干燥后用滤纸收集在一起，称重，质量为企业管治。
回答以下问题： BR />（1）称量样品，样品在左边的磁盘托盘天平。
（2）如何确定：（1）响应足够？
滴注盐酸不再有气泡。
（3）过滤器发现滤液浑浊，应该怎么办？再过滤器。
（4）玻璃器皿整个实验烧杯，胶头滴管，铁套，玻璃棒，烘干机使用。 />（5）C-巴×100％（表示一个，乙，丙）由上述实验中测得的铜的质量分数。
（6）教师，③，④之间缺少一个步骤，实验结果是太大。这一步是洗涤沉淀物。
计算题（本大题包括小题，共6分）
24（2009年重庆）（6）少量的微型化学实验中使用的药物产生遗弃物，也被称为绿色化学实验。完成正确的微仪器实验的准备和检查二氧化碳消费量仅为0.55克10％的盐酸。寻找：
（ 1）克的二氧化碳的质量是多少？（小数点后三位的结果）
（2）10％的盐酸密度为1.1g/cm3，盐酸消费量是多少毫升？（3）通常是完成本实验中以约10％的盐酸，5毫升，这是多少次用量微型实验的质量的盐酸溶液：0.55克×10％= 0.055克/>设置CO2质量所述
的CaCO3 +2盐酸氯化钙+ H2O + CO2
73 44
0.055克X
重庆早在2009年毕业，高学校高考化学问题的答案及评分评论说明：
一选择题（每小题2分，30分）
1，D，D 2.A 3.A 4.C 5.B的6 7.C 8 B 9，C 10.B 11.A 12，D 13.D 14.C 15。B
二，填补空白（22分）
16（3）（ 1）20（1）3NA +（1）（2）（1）丢失
17（3）（1）C 2 CuO 2CU的的+ CO 2↑（1）
（2）2H2O2 2H2O + O2↑
（3）盐+硝酸银氯化银↓+硝酸钠（1分）
18，（4分）（1）盐酸（HCl溶液）（1）
碳酸钠2盐酸2NaCl + H 2 O + CO 2↑（1）
（2）出现白色沉淀物（1）
（3）/>19（1）（1）（5）（1） C2H5OH +3 O2 2CO2 +3 H2O（2分）（
（2）B（1分）
（3）2CO +2 NO N2 +2 CO2（2分）
20。 3分）（1）的Ca（OH）2（1）（2）N（或氮气）（1）（3）A（1）21（4）（1）碳酸钙（1个点）碳酸钠（或碳酸钾等）（1）
（2）的Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3计↓+ H2O（1分）（3）C（1分）
实验题（12分）
22（6）（1）（1）BA（全部）2 A B（全是我分）
（2）①足量的硫酸溶液（2）少量（或足够数量）硫酸铜溶液（）（2）酚酞试液（或石蕊溶液）（分钟）
23（6分）（1）左（1）（2）滴入盐酸不再产生气体（1）
（3）再过滤器（1）（4）（1）漏斗
（5）-BA×100％（1分）（6）洗涤沉淀（1）
四，计算题（6分）
24（6）（1）生成二氧化碳质量的x。
CaCO2 +2盐酸氯化钙+ H2O + CO2↑（1 ） 73 44
0.55·10％的所述
7344 == 0.55·10％×（1）
（2）盐酸消费量为0.5ml（0.55g1.1g/ml的体积= 2）
（3）它是一个小型实验剂量5mL0.5mL =（10次）（1）
答： （1）生成的二氧化碳的质量体积为5毫升盐酸消耗033克/>（2）
（3）10倍量的微型实验用药。
一、 氯碱工业的主要产品、特性和用途 氯碱工业的生产流程、主要产品和用途如下图所示： 原料盐 烧碱 用途：造纸、纺织、制铝、石化等
电 氯用途：农药、氯产品、含氯溶剂等电 石 氢（副产品） 用途：硬化油、炼钨等
（一） 烧碱
烧碱naoh，又称苛性碱，学名氢氧化钠，是一种白色半透明状的结晶体。纯的无水氢氧化钠，潮解性极强，易溶于水，溶液呈强碱性。其水溶液由于浓度不同，可以生成含有1、2、3.5、4.5和7个水分子的水合物。氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。烧碱的主要用途最早从制造肥皂开始，逐渐用于造纸、纺织、印染等方面；制铝工业及60年代后石油化工的发展，进一步扩大了烧碱的用途。
西欧国家碱（包括纯碱和烧碱）的消费构成化学品 32% 玻璃 18% 纸及纸浆 13% 制铝 7% 肥皂及清洗剂 6% 人造丝及赛璐珞 2% 石油工业 3% 纺织品 2% 水处理 1% 其他 16%
（二）氯
氯在常温常压下为黄绿色气体，经压缩可液化为金黄色液态氯。具有极强的刺激臭味，性甚毒，即使少量吸入，亦足以损害咽喉及肺脏，故战争时用作毒气之一。氯略溶于水，在阳光下，氯水性不稳定，常放出氧，具有氧化作用，广泛用来消毒和杀菌。氯为活泼元素之一，除氧、氮、稀有气体、溴、碘、碳等外，能与一切单质，及多种含氢化合物反应，故用作强氧化剂和氯化剂。
氯的用途很广，分为无机氯产品和有机氯产品两大类。
氯最早用于制造漂白粉。含有效氯高且稳定性强的漂粉精（主要组成为次氯酸钙）正逐渐发展，现在世界产量近20万吨。60年代以后，又有氯代异氰尿酸及其盐类高效漂白剂问世，目前世界产量已近8万吨。此外，水消毒用的液氯，及纺织造纸工业用的次氯酸钠和亚氯酸钠，都为常用无机氯产品之一。
氯产品的第二个大用户是有机氯农药，含氯和通过氯来合成的农药很多，如速灭威、含氯菊酯等。
聚氯乙烯：国外有机氯产品远比无机氯产品为多，其中最大的耗氯产品为聚氯乙烯(pvc)，目前它是仅次于聚乙烯的世界第二大塑料制品，聚氯乙烯的用途日趋广泛，目前其软制品多为日常生活用品和农用薄膜；硬质聚氯乙烯塑料多用于建筑材料，卫生设备等。美国80年代初用于建材的聚氯乙烯塑料已占总量的半数以上。聚氯乙烯能与醋酸乙烯、偏二氯乙烯、丙烯等第二单体共聚，制造塑料、涂料、纤维等用，它的透明度比聚乙烯好，可以注塑。生产聚氯乙烯塑料与同体积产品比，能量消耗仅为钢的1/3，铝的1/4。以石油为原料，生产1吨聚氯乙烯只需要石油1.9吨，而制聚乙烯要2.3吨，因而聚氯乙烯将来有可能超过聚乙烯，成为最大塑料品种。聚氯乙烯加工过程中的改性剂——氯化聚乙烯，世界年产量近10万吨，用氯7万吨。
含氯溶剂：这种产品自50年代初开始发展，代替易燃而且能耗大的石油系溶剂，发展最快的是美国。含氯溶剂主要是指三氯乙烷(ch3ccl1)，又名甲基氯仿，可用于脱脂清洗衣物、印刷电路等，其毒性小于三氯乙烯、四氯乙烯，生产每吨产品耗氯1吨左右，因此它是很好的平衡氯的产品。在中国三氯乙烷尚处于发展阶段。
丙烯系列氯的衍生产品：这一系列的主要产品为环氧丙烷和环氧氯丙烷。环氧氯丙烷全世界产量在50万吨以上，是生产环氧树脂的主要原料。环氧丙烷虽不含氯，但间接消耗大量氯。
氯丁橡胶：现在全世界年产约65万吨，用来制做合成橡胶并以耐氯耐油著称。
氟氯烃：氟氯烃除用作制冷剂外，还是制聚四氟乙烯的主要原料。
副产盐酸：在生产氯产品过程中，常伴有副产盐酸，各国多用副产盐酸代替硫酸在钢铁工业中清洗钢板，日本、加拿大用盐酸清洗的比例已达75%。中国建设的宝山钢铁公司、武汉钢铁公司亦均用盐酸清洗设备。盐酸还可用来代硫酸分解磷矿石制湿法磷酸，也可制取饲料级磷酸氢钙。近年来国际上已开发成功从副产品盐酸中回收氯的技术，以缓和氯气紧张的局面。 （三） 副产氢
氢是一种无色、无味、无臭易燃的气体。在各种液体中溶解甚微，难于液化，液态氢是无色透明液体，有超导性质。氢是最轻的物质，与氧、碳、氮分别结合成水、碳氢化合物、氨等，在空气中含量为4-47%(体积)时，即形成爆炸性混合气体。
氯碱工业副产品氢也是对国民经济发展非常重要的原料。除用于合成hcl制盐酸和pvc外，另一大用途是植物油加氢生产硬化油。还用于炼钨、生产多晶硅等金属氧化物还原，有机化合物的合成加氢等。
国内氯碱市场行情如下：
烧碱市场供应短缺。东北地区30%隔膜碱出厂价格为500～540元(吨价，下同)，32%离子膜碱出厂价600～630元；西北地区96%片碱出厂价2250～2300元，32%离子膜碱出厂价530～650元；华北地区30%隔膜碱出厂价630～660元，32%离子膜碱出厂价680～760元；华东地区30%隔膜碱出厂价680～740元，32%离子膜碱出厂价730～780元；华南地区30%隔膜碱出厂价630～680元，32%离子膜碱出厂价660～740元；华中地区30%隔膜碱出厂价580～620元，32%离子膜碱出厂价640～680元；西南地区30%隔膜碱出厂价520～580元，32%离子膜碱出厂价580～620元。
纯碱市场价格继续上涨。上周末国内轻质碱主流出厂价为：华东地区1400～1430元，华南地区1450～1480元，华北地区1420～1450元，东北地区1450～1480元，西南地区1380～1420元，华中地区1350～1400元，西北地区1080～1100元。国内重质碱主流出厂价为：华东地区1430～1470元，华南地区1520～1580元，华北地区1480～1520元，东北地区1510～1560元，西南地区1500～1550元，华中地区1400～1450元，西北地区1180～1200元。
液氯市场价格震荡。出厂价，西北地区为1500元左右，河北地区1500～1550元，河南地区1450～1580元，山东地区1500～1600元，东北地区1400～1600元，西北地区1300～1500元。
盐酸市场整体平淡。东北地区合成酸价格为630～700元，副产酸价格为530～580元；陕北地区平均出厂价400～500元；宁夏地区出厂价400～500元；山东地区合成酸平均出厂价格为500～550元。
电石市场稳中下行。其中，西南地区价格为2450～2600元，西北地区为1950～2200元，华中地区为2400～2550元，华南地区为2650～2750元，华东地区为2500～2750元，华北地区为2350～2550元，东北地区为2600～2700元。
氯化石蜡市场总体稳定。其中，常德恒通石化氯化石蜡-52净水出厂价为7300元，氯化石蜡-42出厂价为5600元；厦鹭电化氯化石蜡净水出厂价为7000～7100元；宁波众利氯化石蜡出厂价7100元；偃师信应化工氯化石蜡-52一级品出厂价为6800元，优级品出厂价为7100元；
ADC发泡剂价格稳中下调。广东江门ADC发泡剂当地出厂价为13300元，外销市场FOB价为1580美元；江西电化ADC发泡剂内销的主流价格为13500元，外销的FOB价为1580美元；福建ADC发泡剂当地主流成交价13100元，超细粉成交价13700元，外销FOB价格维持在1500美元；宁夏ADC发泡剂对外报价为12800元，外销东南亚FOB价格为1500美元。
氯碱市场行情分析
2004年以来随着全球经济复苏、需求转强，加上欧美许多生产商不堪成本重负关闭了生产装置，世界氯碱市场由供应过剩转为供应紧张，产品价格上涨、利润全面恢复。但由于前几年氯碱产业盈利不佳挫伤了生产商的投资积极性，北美和西欧在增加新产能方面投入不足，预计今后几年世界氯碱市场供应将持续保持紧张状态。
据了解，2005年世界氯碱总产能约6100万吨、烧碱产量约5450万吨、氯气产量约4950万吨，氯及烧碱销售收入约160亿美元。世界氯碱生产集中度比较高，目前共有500多家氯碱企业，其中近半数在亚洲，但其规模普遍较小。除亚洲外世界氯碱生产主要集中于若干大型跨国公司，其中11家最大氯碱企业烧碱产能占世界总产能的37.4%。陶氏化学、OccidentalChemicals、PPGIndus鄄tries、奥林和台塑5家公司的烧碱产能占美国总产能的79%，苏威、IneosChlor和拜耳等10家公司的烧碱产能占西欧总产能的77%。
今后一段时期，随着市场需求增速放慢和老装置淘汰，欧、美、日等发达地区氯碱产业发展方向将是总产能下降，但集中度进一步提高。目前世界烧碱生产工艺主要有离子膜法、隔膜法及水银法，另有少量苛化法。离子膜法能耗低，产品纯度高，污染小，操作成本低，是新建烧碱装置的首选。从2006年下半年开始，世界范围内一批新建氯碱装置陆续投产，氯碱产品价格可能将从峰值转入下降周期。由于亚洲对氯产品和烧碱需求非常旺盛，大部分新建装置分布在亚洲，其中中国将占最大份额，中东地区由于生产成本较低也有一些新项目。氯碱生产过程中会同时按比例产出烧碱和氯气，但市场对烧碱和氯气的需求却不一定符合这一比例，因此烧碱和氯气的平衡将始终是世界氯碱产业发展需要解决的课题。
2005年世界氯气需求量为4975万吨，主要用途是通过二氯乙烷和氯乙烯单体生产PVC，约占氯气消费量的34%；20%用于生产有机物；6%用于水处理化学品；6%用于氯化中间体；4%用于造纸；2%用于无机物。据中国环氧树脂行业协会专家介绍，氯气产品链下游四大主要领域PVC、环氧丙烷、环氧氯丙烷和光气系列(聚碳酸酯、MDI、TDI等)，其市场需求均将保持稳定增长，世界范围内对氯的需求将年均增长3%左右。同期预计世界市场对烧碱的需求增速为年均2%左右，因此烧碱市场将出现一定程度的过剩。不过如果能更为有效地利用氯，可在某种程度上缓解氯碱不平衡问题。趋势分析产业结构调整发达国家氯碱产品市场早已成熟，产能增长缓慢、利润水平降低，技术和市场竞争更为激烈。美国、日本的大型氯碱企业纷纷实施重组、兼并、收购，以提高核心竞争力，同时实施低成本战略，提高技术和管理水平，重视可持续发展，实施从“末端处理”向“预防污染”转变的战略，水银法和隔膜法工艺装置将逐步被淘汰。
另外由于氯碱产业附加值较低，在能源价格高涨的情况下，将主要通过规模化、集约化、上下游一体化以及精细化等手段增强企业的抗风险能力，氯碱与石油化工的结合将成为产业发展方向。生产和进出口格局今后一段时期，世界烧碱生产和进出口格局将发生较大变化，产能的增长将主要来自东北亚、东南亚和中东，而北美和西欧等传统烧碱输出地区的产量和比重将有所下降，成为烧碱净进口地区。中东拥有丰富而廉价的石油资源，在出口过剩烧碱方面有很强的实力；东北亚(中国、韩国等)烧碱产量增长很快，具有较强的烧碱出口潜力。澳大利亚、牙买加和苏里南等世界铝生产大国仍将是烧碱的主要进口国，年进口量在140万吨左右。
在技术发展方向上，世界氯碱技术发展总体方向是规模大型化，节能降耗技术将成发展重点。新建和扩建氯碱产能90%以上将采用离子膜法工艺，离子膜烧碱生产技术发展方向主要是高性能离子膜和电解槽技术的改进和应用。离子膜主要是发展低电耗膜、高电流密度下使用的离子膜和高浓度烧碱用膜；电解槽主要是发展常极距、小极距向零极距，降低槽电压和膜-电极一体化技术。PVC技术发展的主要方向是探索采用价格便宜的乙烷作原料，用直接氧氯化法生产出低成本的氯乙烯单体；改造平衡氧氯化工艺，进一步降低生产成本；进一步解决聚合体系的稳定性及防粘釜问题；改进悬浮聚氯乙烯树脂的粒径分布以及开发使用性能更好的专用树脂，如开发透明度更好的抗冲击氯化氯乙烯-丙烯酸酯接枝共聚树脂，研制更易于加工的聚氯乙烯薄膜专用树脂，改进丙烯酸酯改性的聚氯乙烯型材专用树脂的生产方法等；在聚氯乙烯树脂加工应用方面，通过共聚和共混改性生产具有特殊性能和用途的聚氯乙烯产品，增加产品附加值。
