求洗洁精和盐酸混合使用使人中毒的原因
大部分洗洁精含有十二烷基苯磺酸钠成分,分子式C18H29SO3Na。当与盐酸混合时会产生氯磺酸，其蒸气对粘膜和呼吸道有明显刺激作用。表现有气短、咳嗽、胸痛、咽干痛以及流泪、流涕、痰中带血、恶心、无力等。吸入高浓度可引起化学性肺炎、甚至可发展为肺水肿。
第一个是因为Ca(ClO)2久置以后产生的HClO都分解掉了,O2早跑掉了,反应的时候就不会有O2的杂质了.
第二个是先配平,再标电子转移.
先根据化合价升降配平,再得出反应转移的电子数,然后从还原剂画箭头到氧化剂,上面标上转移电子数.
Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO（强酸制弱酸）。
所以储存过久的漂粉精与浓盐酸反应生成的Cl2中可能含有CaCO3与HCl反应所得到的CO2杂质气体。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
此外还有浓盐酸自身挥发出来的HCl。
1、盐酸是一种一元强酸，这意味着它只能电离出一个氢离子。在水溶液中氯化氢分子完全电离，氢离子与一个水分子络合，成为H3O+，使得水溶液显酸性：
2、盐酸可以与氢氧化钠酸碱中和，产生食盐：
3、稀盐酸能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物与氢气：
4、铜、银、金等活动性在氢之后的金属不能与稀盐酸反应，但铜在有空气存在时，可以缓慢溶解，例如：
5、铜在无空气时难溶于稀盐酸，但其能溶于热浓盐酸中，放出氢气：
扩展资料：
盐酸的物理性质：
盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。
由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。
参考资料来源：百度百科——盐酸
强酸性，和碱反应生成氯化物和水 HCl + NaOH = NaCl + H2O
能与大部分碳酸盐和碳酸氢盐（HCO3-）反应，生成二氧化碳，水 K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O
能与活泼金属单质反应,生成氢气 Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑
盐酸能与金属氧化物反应,生成盐和水 MgO+2HCl=MgCl2+H2O
实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
能用来制取弱酸 CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl
另外，盐酸能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银不能溶于水，产生沉淀。 HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓
84消毒液有效成分是次氯酸钠，化学式为NaClO，洁厕灵的主要成分有盐酸，表面活性剂等。84消毒液和洁厕良不能混用，原因是会发生化学反应，生成有刺激性气味的剧毒气体---氯气。其反应实质是，次氯酸钠在酸性条件下，生成弱酸-次氯酸，次氯酸可以和盐酸反应，生成氯气Cl2，化学方程式如下：
NaClO+HCl=NaCl+HClO
HClO+HCl=Cl2+H2O
洗洁精成份中，主要有：烷基磺酸钠，脂肪醇醚硫酸钠，泡沫剂，增溶剂，香精，水等，不含有大量盐酸，不能提供反应需要的酸性环境和氯离子，所以没有生成剧毒气体氯气。
但是人体的胃液中含有大量强酸盐酸，会提供反应需要的酸性环境和氯离子，所以，这个碗需要用较大量清水冲洗干净就可以了。
金属氧化物 MgO CuO
碱 NaOH
弱酸盐 Na2CO3
银离子盐 AgNO3
