盐酸滴定溶液的配制和标定实验报告怎样写

实验五 盐酸标准溶液的配制和标定

一、实验目的

1. 掌握减量法准确称取基准物的方法。

2. 掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。 3. 学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。

二、实验原理

由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。

标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：

Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2 +H2O

滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿-甲基红混合液或甲基橙作指示剂。

三、仪器及试剂

仪器：50ml酸式滴定管、烧杯、锥形瓶、玻璃棒、250ml容量瓶

试剂：浓盐酸（密度1.19）、无水Na2CO3、甲基橙或者溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂：量取30mL溴甲酚绿乙醇溶液（2g/L），加入20mL甲基红乙醇溶液（1g/L），混匀。

四、实验内容

（一）0.1mol·L-1盐酸标准溶液的配制：

量取2.2ml浓盐酸，注入250 mL水中，摇匀。装入试剂瓶中，贴上标签。 （二）盐酸标准溶液的标定：

准确称取0.19~0.21克 于270—300℃灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0002 g，（至少二份）。溶于50mL水中，加2~3滴甲基橙作指示剂，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记下盐酸溶液所消耗的体积。同时作空白试验。(空白试验即不加无水碳酸钠的情况下重复上述操作。)

五、数据记录与处理

1.数据记录

ⅠⅡⅢ

无水碳酸钠重(g) 0.2016 0.2008 0.2005

HCl终读数(ml)17.60 18.35 18.20

HCl初读数(ml) 0.00 0.000.00

VHCl(ml) 37.67 37.34 37.1

CHCl(mol.l-1)0.1010 0.10150.1020

CHCl平均(mol.l-1) 0.1015

相对平均偏差

极差（Xmax-Xmin）

极差的相对值（极差值与浓度平均值的比值，%）。

2. 盐酸标准溶液的浓度计算式：

式中：c（HCl）——盐酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L；

m——无水碳酸钠之质量，g

V——盐酸溶液之用量，mL

V0——空白试验盐酸溶液之用量，mL

M— 无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol),

六、注意事项

1. 干燥至恒重的无水碳酸钠有吸湿性，因此在标定中精密称取基准无水碳酸钠时，宜采用“减量法”称取，并应迅速将称量瓶加盖密闭。

2. 在滴定过程中产生的二氧化碳，使终点变色不够敏锐。因此，在溶液滴定进行至临近终点时，应将溶液加热煮沸或剧烈摇动，以除去二氧化碳，待冷至室温后，再继续滴定。

（1）需要确定体积（例如 V=1000 毫升）、浓度（例如C=0.1 mol/L）；

（2）计算取浓盐酸（c=12 mol/L）的体积 v；

（3）用量筒量取浓盐酸，加水至1000毫升的体积，在透明的试剂瓶中摇匀。

2、盐酸的标定：

（1）采用基准的碳酸钠标准溶液（0.05 mol/L）,标定盐酸标准溶液；

（2）采用甲基橙为指示剂，终点为橙色；

（3）需要做双人、八平行的滴定，计算其准确浓度；贴标签。

3、问题讨论：

（1）量取的浓盐酸体积不要求很准确，以体积略微多些（标定后的浓度，要略微高于0.1）；

（2）转移二氧化碳对滴定终点的影响，所以终点时，要煮沸溶液；

（3）采用甲基橙为指示剂，要做指示剂校正；

（4）需要准确的C=0.1 000mol/L的盐酸标准溶液时，即可用滴定管量取已经标定的盐酸标准溶液稀释配制。

实验名称： 酸碱中和滴定

一：实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测

溶液） 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】

二：实验仪器：  酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。

实验药品： 0.1000mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、酸碱指

示剂：酚酞（变色范围8~10）或者甲基橙（3.1~4.4）

三：实验原理： c（标）×V（标） = c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】

【本实验具体为：c（H+）×V（酸） = c（OH-）×V（碱）】

四：实验过程：

（一）滴定前的准备阶段

1、检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法： 酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5

min，看看是否有水漏出。有漏必须在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。 碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必须更换橡皮管。）

2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次。

锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得润洗，也不需烘干。

3、量取：用碱式滴定管量出一定体积（如20.00ml）的未知浓度的NaOH溶液（注意，调整起始刻度

在0或者0刻度以下）注入锥形瓶中。

用酸式滴定管量取标准液盐酸，赶尽气泡，调整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数

V1，读至小数点后第二位 。

（二）滴定阶段

1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上）。将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V2。

2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2~3次。

（三）实验记录

实验步骤

实验现象

解释及结论

（四）.实验数据纪录：

滴定次数

待测酸溶液体mL

标准碱溶液的体积

滴定前v1

滴定后

v2

体积mL（v2—v1）

第一次

第二次

第三次

五、实验结果处理：c（待）=c（标）×V（标）/  V（待）

注意取几次平均值。

六、.实验评价与改进：〔根据：c（H+）×V（酸） = c（OH-）×V（碱）分析〕

操作及读数

误差原因

导致待测溶液浓度误差

标准液漏滴在锥形瓶外1滴

标准液体积读数偏大

偏大

滴定前仰视滴定管读数，滴后平视

标准液体积读数偏小

偏小

滴前平视，滴后仰视

标准液体积读数偏大

偏大

滴定管滴前有气泡，滴后无气泡

标准液体积读数偏大

偏大

锥形瓶润洗

标准液体积读数偏大

偏大

误差分析方法：c（待）=c（标）×V（标）/  V（待）。视c（标）为定值、V（待）为准确测量值，把一切造成误差的原因都转嫁到对V（标）读数的影响上。凡导致标准液体积读数偏大，则待测溶液浓度偏大。凡导致标准液体积读数偏小，则待测溶液浓度偏小。（见上面分析实例，锥形瓶润洗，导致碱的量偏多，会消耗更多的标准酸的体积，所以V（酸）读数偏大，则待测液浓度计算结果也偏大。体会明白后，误差分析易如反掌）

实验改进意见及实验感悟：

参考资料：http://931128914.blog.163.com/blog/static/1353026552009112311549596/

12*V=0.1*1000 V=8.3ml 量取9毫升浓盐酸稀释至1000毫升摇匀即可。

2）标定：通常用无水碳酸钠基准试剂标定，无水碳酸钠需在270—300摄氏度灼烧，滴定反应

Na2CO3 + 2HCI === 2NaCI + CO2 + H2O 终点产物呈弱酸性，应使用甲基橙或甲基红做指示剂，滴定到终点时，应将溶液加热煮沸2分钟，赶掉溶液中的二氧化碳，冷却后再滴定到终点。

3）无水碳酸钠称样量的确定：假设消耗盐酸标准溶液的最低体积为20毫升，

Na2CO3 + 2HCI ===2NaCI + CO2 + H2O

1 2

m/105.99 0.1*30/1000105.99为碳酸钠的摩尔质量

计算得m=0.109克，最低称样量为0.11克

同样可计算出最高滴定体积40ml时的称样量为0.22克

4）浓度计算：按上面的公式计算，代入实际的碳酸钠质量和实际的盐酸消耗量。