乙醇和水混合并静置后的现象及解释

（1）水中滴入红墨水震荡后，液体呈红色，而乙醇是无色的液体．故答案为：是为了便于观察乙醇与水是否有分层；

（2）为了确保乙醇与水有明显的分层现象，加入乙醇时一定要小心谨慎．故答案为：应该用胶头滴管将乙醇轻轻滴入水中，防止有震荡而直接混合；

（3）乙醇在红色水的上面，要想证明乙醇溶于水，需要震荡．故答案为：震荡试管后静置一会儿，发现上面无色液体变红，分层现象消失．

一般情况分成两相，上层是水，下层是四氯化碳。大部分乙醇在上层溶于水，少部分乙醇在下层溶于四氯化碳。  实验室可以利用乙醇更易溶于水这一性质从有机溶剂中用水萃取乙醇，比如市面上买的氯仿一般都加了些乙醇以防止产生剧毒的光气，但有时候我们要用比较纯净没有醇的氯仿，就可以用水反复洗氯仿，一般洗上七八次就氯仿里就基本没有乙醇了。

当然，如果乙醇量特别多的话，少量水和四氯化碳可以同时溶于乙醇。至于具体何种比例会出现同时溶解，要参考三组分相图，如果是罕见的溶剂就要自己来测试了。  这种AB都能溶于C，但AB之间不互溶的情况有些还可以形成一种微乳液。即表面上看ABC三者形成了均一透明的“溶液”，但其实它们中的A或者C并非以分散的单个分子存在，而是团聚成几纳米到几十纳米的颗粒。由于早些年没有了解到这一情况，被肉眼看到的“均相”所欺骗，因此一些老旧的三组分相图仅具有参考意义，最好要自己测试并结合体系的电导率、粒径得到更真实的结果。三者是否分层要看三者的比例。不管什么比例，乙醇在这里可以起到增溶剂的作用。乙醇量越多，四氯化碳的溶解度越大。在这个溶解系统中，设水是溶剂，四氯化碳是溶质，溶剂的量越大，溶剂越容易溶解。所以存在一个特定的比例，既一定量的水，在乙醇的增溶作用下可溶解一定量的四氯化碳，存在临界值。

（2）两种液体混合,长时间放置也不会再分离.

（3）说明分子间有间隙、运动可以加速分子渗透.

补充：因为酒精密度大于水的密度.

钠与水反应的现象：

1、钠浮在水面上

2、钠在水面上迅速游动,并有轻微的嘶嘶声

3、钠融成一个小球

4、反应后溶液中滴入酚酞,变红

5、生成的气体可点燃,有爆鸣声

拓展资料：

钠与乙醇反应的现象：

1、钠下沉（钠的密度比乙醇的大）

2、有气泡出现,但无爆鸣声（有气体产生,虽然该气体为氢气,但由于被乙醇隔绝,不与空气接触,不与氧气反应,故没有爆鸣声,1mol乙醇中的1mol-OH羟基上的氢参加了反应）

3、反应结束后,试管壁变热,但钠不熔化（反应放热,但热量没达到钠的熔点,反应慢,放热,羟基上的氢不如水活泼）

4、反应结束后往试管滴加酚酞,溶液变红（证明反应生成碱性物质（乙醇钠））2H3CH2OH+2Na==2H3CH2ONa+H2（气体）也叫取代反应（Na取代H）氧化反应（加氧去氢都叫氧化反应,生成H2）

苯：静置后分层。上层为苯，下层是水。都无色透明

四氯化碳：类似苯，但由于密度大，所以水在上层

原因：相似相容，羟基亲水性，乙醇极性与水相似；其他为非极性分子与水不溶

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5C2H5OH + 4KMnO4 + 6H2SO4 =5CH3COOH + 4MnSO4 + 11H2O + 2K2SO4

[实验1] 点燃酒精灯,在酒精灯火焰上方罩一个干燥、洁净的烧杯,观察烧杯内壁有什么现象?说明酒精中含有什么元素?然后迅速将烧杯倒转过来,向烧杯里注入少量的澄清石灰水,振荡,观察现象.这又说明酒精中含有什么元素?

[实验2] 向试管里注入约2ml无水乙醇,再放入一小块擦干煤油的金属钠,在试管口迅速塞上配有针头的单孔塞,用小试管倒扣在针头之上,收集并验纯气体然后点然,并把一干燥的小烧杯罩在火焰上,片刻,观察烧杯内壁上有什么现象,迅速倒转烧杯,向烧杯中加入少量的澄清石灰水,振荡,观察实验现象,说明乙醇与钠反应生成了什么气体.

[实验3] 向试管里注入约2ml无水乙醇,取一根光洁的铜丝绕成螺旋状,放在酒精灯外焰上加热至红热,然后伸入无水乙醇中,反复几次.观察铜丝的变化,并小心闻试管中液体的气味.