硫酸亚铁中加入过量还原铁粉溶液变成黄色，这是什么

所以用加铁粉的方法防止氧化是没什么意义的。就如你所说，铁粉会沉下去，这样上方的溶液还是会被氧化，你是不可能使铁粉时时刻刻均匀分布在溶液中的。

有效的措施是酸化，然后加点水溶性的还原剂，亚硫酸钠、VC之类的都行。

如果是过滤过的，并且铜离子也是反应完全了的……

硫酸亚铁溶液水解显酸性（生成了微量的硫酸和氢氧化亚铁），放置在硫酸亚铁溶液中的铁钉会不断消耗水解生成的硫酸，使溶液pH增大，而促进硫酸亚铁的水解，产生大量的Fe(OH)2。

Fe(OH)2被空气中的氧气氧化，生成了红色的水合氧化铁Fe2O3·xH2O，也写成Fe(OH)3。

此外，硫酸亚铁溶液为电解质溶液，铁钉置于电解质溶液中时，铁钉与其中微量的惰性杂质构成原电池，造成铁被空气中的氧气迅速氧化，最终产物也是红色的水合氧化铁。

如果你认可我的回答，请及时点击【采纳为满意回答】按钮~ ~手机提问者在客户端右上角评价点“满意”即可。 ~你的采纳是我前进的动力~~ ~如还有新的问题，请另外向我求助，答题不易，敬请谅解~~

必须铁要过量。

因为在制备过程中，若是铁不过量，则硫酸亚铁中的铁离子易被空气中的氧气，氧化成三价铁离子，就成了硫酸铁！当铁过量时，被氧化成三价的铁离子也可被过量铁再还原成亚铁！所以必须铁过量。

无水硫酸亚铁是白色粉末，含结晶水的是浅绿色晶体，晶体俗称“绿矾”，溶于水水溶液为浅绿色。硫酸亚铁可用于色谱分析试剂、点滴分析测定铂、硒、亚硝酸盐和硝酸盐。硫酸亚铁还可以作为还原剂、制造铁氧体、净水、聚合催化剂、照相制版等。

扩展资料：

硫酸法：将铁屑溶解于稀硫酸与母液的混合液中，控制反应温度在80℃以下，否则会析出一水硫酸亚铁沉淀。反应生成的微酸性硫酸亚铁溶液经澄清除去杂质，然后冷却、离心分离即得浅绿色硫酸亚铁。

生产钛白粉副产法：钛铁矿用硫酸分解制钛白粉时，生成硫酸亚铁和硫酸铁，三价铁用铁丝还原成二价铁。经冷冻结晶可得副产硫酸亚铁。

实验室制法：

1、可以用铁粉与稀硫酸反应直接制得。Fe+H₂SO₄（稀）=H₂↑+FeSO₄

2、可以用硫酸铜溶液与铁反应获得，反应方程式为：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu（此反应类型为置换反应）

硫酸亚铁可用于制铁盐、氧化铁颜料、媒染剂、净水剂、防腐剂、消毒剂等。

1、水处理：硫酸亚铁用于水的絮凝净化，以及从城市和工业污水中去除磷酸盐，以防止水体的富营养化。

2、还原剂：大量的硫酸亚铁被用作还原剂，主要还原水泥中的铬酸盐。

参考资料来源：百度百科——硫酸亚铁

制备硫酸亚铁铵，利用的是硫酸亚铁和硫酸铵溶液结晶成复盐，析出晶体。用量就是等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铵，没有过量。

这个实验所谓过量，应该是指准备硫酸亚铁的实验操作里，硫酸少量，铁粉过量，这是为了制得纯净的硫酸亚铁，防止亚铁离子被氧化成铁离子。

因为硫酸亚铁中的亚铁离子会有氧化损失，所以硫酸铵略少量可以恰好反应，但是基本上还是1：1。在制备硫酸亚铁的时候，铁粉过量比稀硫酸过量所得的产物质量好。

扩展资料：

一般从废铁屑中回收铁屑，经碱溶液洗净之后，用过量硫酸溶解。再加入稍过量硫酸铵饱和溶液，在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂。过滤后用少量乙醇洗涤。

硫酸亚铁铵作为一种重要的化工原料，用途十分广泛。它可以作净水剂；在无机化学工业中，它是制取其它铁化合物的原料，如用于制造氧化铁系颜料、磁性材料、黄血盐和其他铁盐等；它还有许多方面的直接应用，如可用作印染工业的媒染剂，制革工业中用于鞣革，木材工业中用作防腐剂。

离子抑制它水解。为了不引进新的杂质，所以加入的酸必须是硫酸。还有要注意的是，亚铁离子

是比较强的还原剂，在空气中很容易被氧化成三价的铁离子。所以为了防止硫酸亚铁在加热过程中被氧化成硫酸铁，要

在溶液中加入过量铁粉。

硫酸亚铁是一种无机物，化学式为FeSO4，外观为白色粉末无气味。其结晶水合物为在常温下为七水合物，俗称“绿矾”，浅绿色晶体，在干燥空气中风化，在潮湿空气中表面氧化成棕色的碱式硫酸铁，在56.6℃成为四水合物，在65℃时成为一水合物。硫酸亚铁可溶于水，几乎不溶于乙醇。其水溶液冷时在空气中缓慢氧化，在热时较快氧化。