0.03%盐酸溶液怎么配

一、配制：

0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

二、标定：

1、反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O

为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。

2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶。

3、标定过程：

基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270-300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。

称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/L称取0.02-0.03克；0.1mol/L称取0.1-0.12克；0.2mol/L称取0.2－0.4；0.5mol/L称取0.5-0.6克；1mol/L称取1.0-1.2克称准至0.0002克）置于250ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02mol/L加20ml；0.1mol/L加20ml；0.2mol/L加50；0.5mol/L加50ml；1mol/L加100ml水）定溶，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。同时做空白

4、计算：

C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度 mol/L

m——无水碳酸钠的质量（克）

V1——滴定消耗HCl ml数

V2——滴定消耗HCl ml数

0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。

5、注意事项：

1、在良好保存条件下溶液有效期二个月。

2、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查。

首先应该是1：1的盐酸溶液，通常用1：1这种比值的格式来表示盐酸的浓度。

要配置200ml的1：1盐酸溶液，就是盐酸和水的体积比为1：1，配置方法如下：

1、取100ml的蒸馏水于量筒中

2、用烧杯往量筒中倒入250ml的蒸馏水

3、取100ml的浓盐酸于试管中

4、将量筒里的100ml盐酸沿着瓶壁倒入250ml烧杯中，期间并用玻璃棒不断搅拌。

5、用玻璃棒将烧杯里的溶液搅拌均匀，要注意速度不要过快，不要将溶液溅出。

盐酸配制分为工业化配制与实验室配制。具体如下：

一、工业制法：电解法

1、将饱和食盐水进行电解，除得氢氧化钠外，在阴极有氢气产生，阳极有氯气产生：

2、在反应器中将氢气和氯气通至石英制的烧嘴点火燃烧，生成氯化氢气体，并发出大量热：

3、氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。

在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。

二、实验室制法

盐酸主要由氯化氢溶于水来制备。而氯化氢又有多种制备的方式，所以有许多前体。另外，也可以通过氯气与二氧化硫在水溶液中作用来制备：

用重水水解氯化物（如三氯化磷、二氯亚砜等）或酰氯，可以得到含有氘的盐酸：

扩展资料

盐酸的生活用途

1、生物用途：人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。

2、日常用途：利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品。

参考资料来源：百度百科-盐酸

1、先确定盐酸标准溶液的浓度（0.1000 ml/L）和体积（1000 ml）；

2、计算浓盐酸的体积v ，v = 0.1x 1000 /12 =8.33 ml；

3、定容：移取8.33 ml 浓盐酸，加入1000 ml 容量瓶中，加蒸馏水定容；

4、标定：用标准物质：碳酸钠标定出其准确浓度。

需要盐酸的物质的量为：

1*0.1=0.1摩尔

37%盐酸溶液的密度为1.19克/毫升

则需要浓盐酸的体积为：

0.1*36.5/37%/1.19=8.2ml

配制：量取8.2毫升浓盐酸，加入到烧杯中，加少量稀释，将稀释后的溶液转移到1000毫升的容量瓶中，再用水洗烧杯1-2次，将洗液也转移到容量瓶中，再加水至刻度，摇匀即可。

盐酸标准溶液(0.1mol/L)的配制方法：

3ml浓盐酸稀释至330ml转入试剂瓶，摇匀，贴标签。

标定

1、精密称取无水Na2CO3三份，每份0.10~0.12g，分别置于三个锥形瓶 中。

2、分别加水50ml，使溶解。

3、加甲基橙指示剂1滴。

4、用盐酸标准溶液滴定至颜色由黄色变为橙色，记录体积读数。

扩展资料：

标定时的注意事项

1、锥形瓶在称量前事先编号。

2、Na2CO3有吸湿性，称量动作要迅速。

3、近终点时要大力振摇。

0.1mol/l

的盐酸并不用那么复杂！

就按配制

1

升为例：

浓盐酸的浓度为

36.5

％的。

利用这个浓度算出其摩尔浓度，大概是

12mol/l

吧。自己再算一下。然后算出所需的体积：

0.1

／

12

＝

0.0083

也就是

8.3

毫升。然后加水稀释到一升。

盐酸（

HCL

）标准溶液的配制！

已知：

1

浓度为

37%

的盐酸溶液

3000ML

。

2

盐酸分子量

36.46

求：用

100ML

容量瓶配制

0.1mol/L

的标准溶液！

1.

稀释定律

C1*V1=C2*V2

计算出需要

37%

的盐酸约是

0.84ml C--

浓度

V--

体积

一

般

37%

的盐酸摩尔浓度是

12mol/L

12mol/L*V1=0.1mol/L*100ml

求

V1(ml)

2.

在烧杯中先加

30ml

的水

,

再用移液管准确加入

0.84ml

盐酸于烧杯中

3.

加水稀释到

100ml

就可以了

.

如果想配的准确一些就用加入

100ml

的容量瓶中

,

怎么移入容

量瓶

.

楼上的朋友说的很清楚了

.

我觉得是没有必要啦

,

这样浪费时间

.

反正都是需要再标定的

,

盐酸是不能直接作为标准液的

.

我个人觉得你配的

0.1mol/L

盐酸也太少了，说不定还不够你标定呢．最好配

500ml

啦！

37

％的浓盐酸就取

4.2ml(

如果不知道怎么来的

,

可以把上面的公式中的

100ml

改成

500ml

就可以了

)

标定的方法

.

1.

用电子天平称取

5.300g

的分析纯

(AR

级

)

无水碳酸钠

(

在

105

℃下

,

烘烤

2

小时以上

)

溶解后全部移入

1L

的容量瓶中

,

摇匀

!

2.

用

25.00ml

的移液管准确吸取

25.00ml

于

250ml

的容量瓶中

,

加

50ml

的水

.

滴入

2-3

滴

0.1%

甲基橙指示剂

.

3.

用

0.1mol/L

盐酸滴定

.

颜色由橙色变红色

.

为终点

.

记下用去的

0.1mol/L

盐酸的体积

V(HCl).

做三次

.

取平均值得

V(HCL

平均

)

C(HCl)*V(HCL

平均

)=0.05mol/L*2*25ml

求

:C(HCl)

此时才能得到真正你配的盐酸的浓度

希望我的回答能带给你帮助，给个好评吧亲！！

先确定盐酸原液的浓度

取原液1ml，稀释至100ml，此时浓度大约为80mmol/l

2

配制80mmol/l的碳酸钠溶液

8.48g

na2co3，稀释至1l

3

滴定检测盐酸稀释液的浓度

4

计算配制0.1mol/l的盐酸标液