电解碱式硫酸铁溶液生成什么？
碱式硫酸铁化学式为Fe(OH)SO4，因氢氧根还原性强于硫酸根所以先在阳极放电被氧化为氧气。三价高铁氧化性强于氢离子所以先在阴极放电被还原为二价亚铁，随后氢离子被还原为氢气。电解时溶液转为硫酸亚铁，水被消耗。
电解溶液关键是看溶液中的离子，哪个先得失电子，先看得电子（金属就是活动顺序表反过来，越容易失就越难得，很好理解吧），一般活泼金属都可以把氢离子置换出来，铁也可以，所以氢离子比铁离子更容易得电子，生成氢气，（水可以电离，很弱就是了），下面是失电子，阴离子失去电子，一般含氧酸根都比氢氧根难失去电子，所以反应是氢离子得电子，生成氢气氢氧根失电子，生成氧气，反应方程式：2H 2O →(电解)O2+2H2，一般考试还会问你PH 值变化之类的
之际直接用总反应方程式看就行了
Fe+H2SO4===FeSO4+H2
所以每消耗1mol铁就会生成1mol氢气,消耗1mol硫酸,而且氢气是在正极就是铜片上产生的
4FeSO4 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)SO4，得到碱式硫酸铁。电解时阳极生成氧气，阴极则三价铁先被还原为二价亚铁，再生成氢气，溶液转为硫酸亚铁，水被消耗。
因为H+在活动性顺序中的位置，有两种情况。
1、H+由酸提供，H+排在Cu、Hg之间。
2、H+由水提供，H+排在Al、Zn之间。
当电解硫酸盐时，如果是Zn之前的金属的盐，水电离的H+优先得电子，形成H2。
相当于电解水。
硫酸铁为强电解质，在水中完全电离生成铁离子、硫酸根离子，电离方程式为Fe 2 （SO 4 ） 3 =2Fe 3+ +3SO 4 2- ，故答案为：Fe 2 （SO 4 ） 3 =2Fe 3+ +3SO 4 2- ．
负极反应：锌失电子成为离子
正极反应：硫酸铁中铁离子得电子成为亚铁离子。
其实这个反应的总反应就是锌与硫酸铁的反应。
