如何配制1%的盐酸？
（1）计算：计算配制所需液体浓溶液的体积.（计算得需盐酸25ml）
（2）称量：用移液管（但中学阶段一般用量筒）量取液体体积.
（3）转移：将溶液沿玻璃棒小心转入100ml的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）.
（4）洗涤：用蒸馏水洗涤移液管（量筒)和玻璃棒2～3次,并将洗涤液转入容量瓶中,振荡,使溶液混合均匀.
（5）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切.
（6）摇匀：盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,使溶液混合均匀.
（7）最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签.
应该是质量分数
通常液体混合才会用到体积分数
一般能买到的浓盐酸是38%左右，密度是1.19g/ml
如果要配100ml1%的盐酸的话
由于密度近似为1g/ml
大概是加2.2ml浓盐酸，97.8g水
假设用于稀释的盐酸的质量分数为10%，配制溶液的质量为100克，那么需要10%的盐酸的质量为：100×1%/10%=10克
那么称取10%盐酸10克，与90克水混合，即可得到100克1%的盐酸溶液。
配制（1+9）盐酸，步骤如下：
1、计算。根据需要配制的（1+9）盐酸体积V，计算出需要盐酸（原液）的体积为1/10V，水的体积为9/10V。
2、量取。量取1/10V的盐酸（原液），量取9/10V的水。
3、溶解。将1/10V的盐酸（原液）加入洁净的适量容积的烧杯中，然后加入9/10V的水，边加边搅拌。然后转移入细口瓶中，贴上标签。
经过上述步骤，就配制了（1+9）盐酸。
如果是无水体系的，就比较麻烦，称取少量无水甲醇加到容量瓶中，搅拌冷却至0度后，滴加所需含HCl浓度的乙酰氯，同时用冷水浴或者冰水浴控制冷却在10度以下。滴加完成后，再用无水乙醇定容，即得无水溶液，含有少量乙酸甲酯，不会影响后继反应。
物理性质
盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。
取9ml浓盐酸加乙醇稀释到1000ml，混匀，即为0.1mol/L的盐酸乙醇溶液，再取上述溶液10ml，加乙醇稀释至1000ml，混匀。
盐酸酒精混合液的作用是可以用于生物的解离、析出提取含杂质较少的DNA。解离的原理是：用质量分数为15百分之的盐酸和体积分数为95百分之的酒精1：1混合。
配1L 6mol/L的盐酸，用12mol/L，先计算溶质HCl需6mol，取0.5L浓盐酸加水稀释到1L即可。（加水直到溶液体积为1L）。
2、根据6mol/LHCL计算所需的盐酸的质量：n=m/M，6=m/36.5，所得m=219g。
3、使用30%HCL配制：30%=219/X，X=730ml，所需30%HCL共730ml。
4、然后用量筒精确量取730ml 30%HCL，加入1L的容量瓶中，并用去离子水洗涤量筒，倒入容量瓶中，定容到1L摇匀就可以了。
