过硫酸钾（ ）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80 ℃以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的
| （1）2SO 4 2- ＋2H ＋ S 2 O 8 2- ＋H 2 ↑ （2）在不超过80 ℃的条件下加热浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤 （3）①偏小 最后一滴滴入后溶液由蓝色变为无色，且30 s不变色 ②94.50%（或0.945 0） ③重复上述实验步骤1～2次 （4）H 2 O 2 |
| （1）由题意知，硫酸铵转化为过硫酸铵为氧化反应，则应发生H ＋ 的还原反应；（2）根据各物质的溶解度变化和过硫酸钾的性质，应运用重结晶法进行提纯分离。（3）①若在步骤2中未将碘量瓶放置30 min立即进行步骤3，则可能造成过硫酸钾未能完全转化，最终导致测定结果偏小；滴定终点即是碘单质刚好消耗完毕，最后一滴滴入后溶液由蓝色变为无色，且30 s不变色。②根据电子转移关系有S 2 O 8 2- ～I 2 ～2S 2 O 3 2- ，故n（K 2 S 2 O 8 ）＝0.1000 mol·L －1 ×0.021 L× ＝0.001 05 mol，m（K 2 S 2 O 8 ）＝0.001 05 mol×270 g·mol －1 ＝0.283 5 g，w（K 2 S 2 O 8 ）＝ ×100%＝94.50%。③定量实验均应重复进行2～3次，故应该“重复上述实验步骤1～2次”。（4）由过硫酸钾的结构及图中粒子的量变化知，0.4 mol过硫酸钾可生成0.4 mol H 2 O 2 ，然后再分解可得0.2 mol O 2 ，与图吻合。 |
（1）硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液，说明电解时阳极上SO42-被氧化生成S2O82-，溶液呈酸性，阴极发生还原反应生成氢气，则电解方程式为2SO42-+2H+
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故答案为：2SO42-+2H+
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（2）由图1可知，过硫酸钾溶解度较小，可用溶解、结晶、过滤、洗涤的方法提纯，注意加热温度不能超过80℃，
故答案为：在不超过80℃的条件下加热浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤；
（3）①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30min”，则KI为充分与过硫酸钾发生反应，溶液中生成的碘较少，则用Na2S2O3标准溶液滴定时测定结果偏小；滴定终点，溶液由蓝色变为无色，
故答案为：偏小； 最后一滴滴入后溶液由蓝色变为无色，且30 s不变色；
②由信息过硫酸钾（ ）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），
可知过硫酸钾与碘化钾反应反应的离子方程式应为S2O82-+2I-=2SO42-+I2，加入Na2S2O3标准溶液发生I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，可得关系式S2O82-～2S2O32-，
n（Na2S2O3）=0.1000mol?L-1×0.021L=2.1×10-3mol，
则由S2O82-～2S2O32-，可知n（K2S2O8）=1.05×10-3mol，
m（K2S2O8）=1.05×10-3mol×270g/mol=0.2835g，
则ω（K2S2O8）=
| 0.2835 |
| 0.3 |
故答案为：94.50%（或0.9450）；
③为减少实验误差，可重复操作1～2次，故答案为：重复上述实验步骤1～2次；
（4）过硫酸钾80℃以上易发生分解生成X，X在FeCl3溶液作用下生成气体，该气体应为氧气，X应为H2O2，故答案为：H2O2．
类别
氧化剂
毒性分级 中毒
急性毒性 口服- 大鼠 LD50: 802 mg/kg
爆炸物危险特性 与还原剂、硫、磷等混合可爆受热、撞击、明火可爆
可燃性危险特性 受热分解氧气燃烧产生有毒氮氧化物烟雾
储运特性 库房通风低温干燥轻装轻卸与有机物、还原剂、硫、磷易燃物分开存放
灭火剂 雾状水、砂土、泡沫
职业标准 TWA 2 mg/ m3
主要用途
1主要用作消毒剂和织物漂白剂；
2.用作乙酸乙烯酯、丙烯酸酯类、丙烯腈、苯乙烯、氯乙烯等单体乳液聚合的引发剂（使用温度60～85℃），以及合成树脂聚合促进剂；
3.用作油井压裂液的破胶剂。在合成树脂、合成橡胶工业中作为乳液聚合的引发剂，用于丁二烯苯乙烯橡胶的合成；
4.过硫酸钾是电解法制过氧化氢的中间体,经分解生成过氧化氢；
5.过硫酸钾用于钢及合金的氧化溶液中及铜的蚀刻与粗化处理，也可用于溶液杂质的处理；
6.用作分析试剂，化工生产中用作氧化剂、引发剂。还用于胶片洗印，用作硫代硫酸钠脱除剂等
高温催化氧化法。
高温催化氧化法则采用高温燃烧管或高温燃烧反应炉对水样进行消解，在850℃的高温、高纯氧气、催化剂共同作用下，样品中的含氮化合物转化为NO气体。连续流动分析法测定总氮时，碱性介质中的样品在107～110℃、紫外线照射条件下被过硫酸钾氧化为NO3-。
臭氧紫外联合—分光光度法测定总氮的过程中，臭氧在紫外光的照射下所产生的游离氧自由基与水反应生成的羟基自由基对有机物具有较强的氧化能力，可以使水样中的含氮有机物被氧化成NO3-。
扩展资料：
注意事项：
碱性过硫酸钾消解紫外分光光度法测定总氮的过程中,过硫酸钾是至关重要的试剂。首先, 试剂的纯度关系到空白值的高低、测定结果的准确度。一般普通分析纯过硫酸钾的总氮含量最高不超过0. 005%, 但由于试剂质量存在差异, 有些厂家、批次的试剂含氮量常常达不到这个要求, 致使空白值偏高。
GB11894- 89中只要求使用过硫酸钾，并没有对过硫酸钾的规格做出要求，而很多厂家的过硫酸钾含氮量都很高，造成空白居高不下。这种情况下就要采取重结晶的办法来提纯过硫酸钾，一般要重结晶5-6次以上。
参考资料来源：百度百科-总氮
这是一个体系混乱的反应，对于具体化学反应方程式没有什么实际的意义。
主要成分：纯品
外观与性状：白色结晶，无气味，有潮解性。
相对密度：2.477
折射率：1.461(1.467)
溶解性：溶于水，溶解速度比过硫酸铵慢，水溶液呈酸性，不溶于乙醇
化学特性：加热时分解放出氧而变为焦硫酸钾，100℃时完全分解。在潮湿空气中亦分解。温度和pH值对分解速度制影响，温度越高，pH值对分解速度影响越小，有乳化剂和硫醇存在能加速分解。在碱性溶液中能使一些金属离子如Ni2+、Co2+、Pb2+、Mn3+形成黑色氧化物沉淀。有强氧化性和助凝性。与有机物或还原物混合会发生爆炸。
毒性：无毒，粉末对鼻黏膜有刺激性
主要用途：用作漂白剂、氧化剂、照相药品、分析试剂、聚合促进剂等。
其它理化性质：100
该反应为：
2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4
2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+
氧化产物是KMnO4，因为氯离子可以被高锰酸钾氧化为氯气，而过硫酸钾氧化性比高锰酸钾强，
所以不能用盐酸酸化，会发生副反应生成氯气。
希望能帮到你
已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸
可以判断出高锰酸钾是氧化产物，而过硫酸钾是氧化剂
氧化剂的氧化性大于氧化产物
所以过硫酸钾氧化性大于高锰酸钾
