向Na2SO3溶液中加入稀盐酸酸化,再加Ba(NO3)2也产生了白色沉淀,试解释此现象.
由于向亚硫酸钠中加了盐酸,再加入硝酸钡时,硝酸根要与氢离子共存,相当于硝酸,硝酸要先氧化剩余的亚硫酸根,生成硫酸根,硫酸根再与钡离子生成不溶于水和酸的硫酸钡.所以最后要生成的沉淀是硫酸钡.
先用盐酸酸化是为了排除银离子的干扰：
假设待测溶液中含有银离子，则加入氯化钡溶液后，无论溶液中是否存在硫酸根离子，均会生成白色沉淀，而之后无论采取任何手段，均无法排除溶液中银离子所带来的干扰。
若先将待测溶液用盐酸酸化，一则可以将待测液中的亚硫酸根、碳酸根转化为气体，加以排除，二则溶液中即便是含有银离子，也可以将其转化为沉淀，经过滤即可排除干扰。
即原溶液中若有SO32-，在这种条件下就对SO42-的检验产生干扰。
所以检验SO42-的最佳方案是，先加盐酸排除干扰（可能干扰的还有Ag+,CO32-等），再加氯化钡！
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