相同浓度的醋酸和盐酸比较氢离子浓度大小,为什么

对于盐酸，加水稀释至原来十倍，体积变为原来的十倍，因为盐酸没有电离平衡，氢离子的物质的量不变，所以，氢离子浓度变为原来的十分之一。

对于醋酸，由于是弱酸，存在电离平衡，所以加水，电离程度增大，氢离子的物质的量增大，而体积变为原来的十分之一，所以，醋酸中氢离子浓度比原来的十分之一要大。

mol，h+的物质的量

=

100/98*2

=

2，h+的物质的量

=

100/，h+的物质的量

=

100/.04

mol

hcl的物质的量

=

100/36，密度可以近似看为1

g/.5

mol36.5

=

2.74

mol

hno3的物质的量

=

100/63

mol63

=

1.59

mol

显然hcl中h+的物质的量最大

由于溶液很稀假设酸都有100

g

h2so4的物质的量

=

100/

因为盐酸是强酸，氢离子完全电离，故0.1摩尔每升的盐酸氢离子浓度为0.1mol/L。

而醋酸是弱酸，氢离子的电离度较小，故0.2摩尔每升的醋酸氢离子浓度达不到0.1mol/L。

而溶液的量与离子的浓度无关。

所以应该是0.1摩尔每升的盐酸氢离子浓度大。

中和同体积同浓度（即它们的物质的量同）醋酸和盐酸所用碱量相同，但同浓度醋酸和盐酸浓度中氢离子浓度不相同，因为醋酸是弱电解质，部分电离出h+,而盐酸是强酸，全部电离出h+,所以同浓度醋酸和盐酸浓度中盐酸中的c(h+)大于醋酸中的c(h+).

盐酸、硫酸是强酸，所以二元酸H2SO4的H+浓度是HCl的2倍

磷酸、醋酸是弱酸，但磷酸的电离常数Ka1 ≈10^(-2)，而醋酸电离常数Ka ≈10^(-5)，所以H3PO4的H+浓度大