为什么等体积的盐酸，醋酸，硫酸与同浓度的氢氧化钠中和，而盐酸和硫酸消耗的氢氧化钠体积多呢

首先明白PH= -lg[H+] ，所以同PH值说明溶液中[H+]相同，在同体积的话，就是氢离子的物质的量相同。但是盐酸硫酸是强酸，中学阶段认为是完全电离的，由于盐酸和硫酸所含氢离子的物质的量相同，所以它们消耗的氢氧化钠的量是相同的；而醋酸是弱酸，它是部分电离，部分电离出的氢离子的物质的量就与盐酸和硫算相同，在反应过程中，氢氧化钠是足量的，消耗掉醋酸电离出的氢离子，会导致电离平衡向右移动，使未电离的醋酸分子继续电离，势必会消耗更多的氢氧化钠。所以，（1）消耗氢氧化钠的量的大小顺序为：醋酸>盐酸=硫酸 （2）与（1）相似，金属与酸反应，金属将酸中的氢置换出去形成氢气，所以氢气的多少与酸中的氢原子的多少有关，生成氢气的量的大小顺序为醋酸>盐酸=硫酸 （3）（4）也属于相似问题，因为刚开始时大家的氢离子浓度一样，所以反应速率相同，但是盐酸和硫酸中的氢离子会逐渐减少，反应速率会逐渐变慢，但是醋酸是弱酸，它消耗掉氢离子后，使得电离平衡向右移动，导致醋酸溶液中氢离子浓度基本不变，所以速率大小顺序为，刚开始相同，随着反应的进行，硫酸盐酸的反应速率下降，醋酸的基本不变。

PH值：硫酸＜盐酸＜醋酸

同体积同PH

浓度：硫酸＜盐酸＜醋酸

同体积同浓度的解答：

硫酸和盐酸是强酸，在水溶液中完全电离。但是一分子硫酸中有2个H+，一分子盐酸中只有一个H+，所以，同浓度的水溶液中硫酸溶液的酸性要强于盐酸，即PH值小于盐酸。

醋酸是弱酸，在水溶液中不能完全电离，并且一个醋酸分子中只含有一个H原子，虽然H原子数和HCl是一样的，但是不能完全电离，因此同浓度的水溶液中醋酸溶液中含有的H+的数量少于盐酸，即盐酸的酸性强于醋酸，ph值小于醋酸。

综上，PH比较→硫酸＜盐酸＜醋酸

同体积同ph解答：顺上思路可以自己推出来吧~

醋酸溶液要电离出于盐酸溶液同等多的H+，需要更大的浓度。硫酸由于含有两个H，所以需要的浓度是盐酸的一半~

原理如此，希望你能认真体悟一下哈。

（1）pH值相同的醋酸，盐酸，硫酸中和等体积,等物质的量浓度的NaOH，所需三种酸体积关系，与锌反应，反应速率的关系，与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量大小关系。

本质：pH值相同说明溶液中H 的浓度相同，硫酸、盐酸为强酸，完全电离，而醋酸为弱酸部分电离，其中一部分H 以醋酸分子形式存在，所以总的H 的浓度大小为硫酸=盐酸＜醋酸，所以

中和NaOH所需的酸的体积关系为醋酸＜盐酸=硫酸

由于初始反应条件下H 的浓度相同，所以与Zn反应的初始反应速率相同，充分反应后体积关系为醋酸＞盐酸=硫酸

与过量NaOH反应后盐的物质的量大小关系为醋酸＞盐酸=硫酸

总的来说是跟H 的浓度大小有关。

（2）浓度相同的醋酸，盐酸，硫酸中和等体积,等物质的量浓度的NaOH，所需三种酸体积关系，与锌反应，反应速率的关系，与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量大小关系。

本质：浓度相同的醋酸，盐酸，硫酸，三者的溶液中H 浓度关系为硫酸＞盐酸＞醋酸，因为硫酸为二元酸，H 浓度为盐酸电离出H 浓度的2倍，而醋酸为弱酸，部分电离所以H 浓度是最小的，但总的H 的浓度关系为盐酸=醋酸＜硫酸，盐酸和硫酸为强酸完全电离，所以

中和NaOH所需的酸的体积关系为醋酸=盐酸＞硫酸

与锌反应，反应速率与溶液中的H 的浓度有关，H 的浓度关系为硫酸＞盐酸＞醋酸，所以初始反应速率关系为硫酸＞盐酸＞醋酸，充分反应后体积关系与总的H 的浓度有关，为盐酸=醋酸＜硫酸

与过量NaOH反应后盐的物质的量大小关系与总的H 的浓度有关，为盐酸=醋酸＜硫酸

这种题型中最主要区别的是溶液中的pH值，溶液中H 浓度，溶液中总的H 的浓度或物质的量这些概念

反应速率取决于H+的浓度。

三种酸摩尔浓度相同的酸，由于3硫酸是2价，因此其 C(H＋)是1盐酸的2倍，由于醋酸是弱酸，不完全电离，因此C(H＋)比盐酸小。

起始H+浓度：3>1>2，所以起始平均反应速率 3>1>2

随着反应的进行，硫酸与盐酸不再电离出H+，而醋酸还能电离出H+，所以当反应将近结束的时候，醋酸里的C(H＋)比盐酸中的大，速率也较大，二者平均速度相同为，因此 平均速度 3>1=2

都是0.1mol/l的三种溶液，硫酸中氢离子浓度是0.2mol/l,盐酸中氢离子浓度是0.1mol/l，而醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/l，所以醋酸>盐酸>硫酸

弱酸

，比如醋酸就只能看酸的浓度，因为

氢离子

是部分电离的。

如果是强酸。就看氢离子的浓度，因为即使相同浓度的盐酸和硫酸，他们的氢离子的浓度是不一样的，是2倍关系，所以跟NAOH反应，只能看氢离子的浓度、

因为醋酸是弱酸,所以中和能力还是硫酸大于盐酸大于醋酸.

如果是PH相等,那么就是是醋酸大于硫酸大于盐酸.

因为醋酸是弱酸,电离度很低.

希望对你有帮助O(∩_∩)O~