碳酸钾和盐酸反应的化学式
K2CO3 + 2HCl === 2KCl + H2O + CO2↑
亲，有其他题目请另外发问，此问题有疑问，请追问,,以上都是本人自己纯手工做的，有错误，请指出。我是诚心的想帮你，若满意请点击在下答案旁的"好评"，互相探讨，答题不易，互相理解，请不要随意给差评，谢谢
2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O
KMnO4的Mn的化合价﹢7→MnCl2的Mn的化合价﹢2，得到5个电子（还原），按化学计量来算，2mol KMnO4得到10mol电子，变成二价的Mn。氧化还原反应中得失电子相等，所以负一价Cl→零价Cl，失去10mol电子，则有10mol HCl被氧化。然后在计算HCl的质量。
简单点的话，看化学方程式，按化学计量来算，产物中有2mol KCl，2mol MnCl2，也就是一共有6mol的Cl离子，这Cl离子来自中HCl的Cl离子，也就是有6mol的HCl的Cl离子的物质的量没有变，10mol-6mol=10mol的HCl被氧化。
| (1)画图要求：A装置中要画水平面，气泡，液体不超过容积的二分之一，长颈漏斗要伸入液面以下，导管插过橡皮塞少许，橡皮塞部位不画出导管；在B装置 中导管伸入液面下并画出气泡，胶管要涂黑。 (2)CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ (3)紫色石蕊溶液变红(并且导管口有气泡冒出) (4)用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用 |
麻烦采纳，谢谢!
(2 ) 2 KMnO4 +16Hcl（浓）--->2Kcl + 2Mncl2+5Cl2↑+8H2O
1 16 2 2
0.1mol 0.8mol 0.1mol 0.1 mol
被氧化的还原剂的物质的量为:0.8mol -0.1 mol-0.1 mol *2=0.5mol
或2 KMnO4 +16Hcl（浓）--->2Kcl + 2Mncl2+5Cl2↑+8H2O
2 5
0.1mol 0 .25 mol
则被氧化的还原剂的物质的量为 0 .25 mol *2=0.5mol
K+1价很稳定，是8电子稳定结构，一般不会发生氧化还原反应，除非电解。
浓度肯定小咯、、
呵呵、、
多做几道这样的题、、
在做题的时候 认真观察、、
你一定会学的很好、、
一定能考得很好的、、
