十水硼酸钠标定盐酸滴定终点颜色
盐酸对 硼砂（十水合四硼酸钠，为基准物质） 的标定
步骤如下：
1.配置约0.1mol/L 的盐酸溶液（不需太过精确，因为最后要标定）
2.用分析天平精确称量三组硼砂，记入数据
3.分别溶解于三个锥形瓶中，加入甲基红为指示剂（溶剂为去离子水50mL，指示剂2~3滴）
4.用配置的盐酸溶液滴定硼砂，当甲基红的颜色变为淡淡的浅黄色时，即为终点（由于有三组硼砂，需做三次）
5.记入消耗盐酸的体积，计算盐酸的精确溶度.
1、有滴定式可见：标定0.1mol/l盐酸溶液，应该使用0.05mol/l硼砂溶液；
2、按照25毫升滴定，0.05mol/l硼砂溶液，n
=
1.25
mmol，
3、应称取硼砂（na2b4o7.10h2o）
：
m=nm=
1.25
mmol
x
381.4
mg/mmol
=
476.8
mg
认为盐酸是强酸，完全电离。而硼酸是弱酸，部分电离，且在盐酸存在的环境下可忽略不计。
先加入甲基橙，指示范围为：3.1-4.2。用NaOH标准溶液进行滴定，变色后，pH=4.2左右，仍是酸性环境，认为盐酸被中和完，硼酸滴定损失忽略不定。
再加入酚酞，继续滴定，则硼酸与碱中和，直至指示剂变色即可。
已知：C(HC1)=0.1mol/L M(Na2B4O7.10H2O)=381.42g/mol
滴定反应：Na2B4O7 + 2HC1 + 5H2O = 2NaC1 + 4H3BO3
当V=20ml时，m1/381.42=(1/2)*0.1*20/1000 m1=0.3814g
当V=40ml时，m2/381.42=(1/2)*0.1*40/1000 m2=0.7628g
