过氧乙酸和二氧化硫反应的化学式和离子式。
CH3COOOH+SO2+H2O=H2SO4+CH3COOH
根据反映环境，如果是酸性环境，生成水、含氧酸根，有时候还有H+
如果是碱性，生成氧化物、氢氧化物都行
双氧水和【亚硫酸根】，产物硫酸根:H2O2+Na2SO3=H2O+Na2SO4
弱碱性环境（亚硫酸钠水解显示碱性）
【碘离子】：H2O2+2KI+H2SO4=I2+2H2O+K2SO4
【硫化氢】H2O2+H2S=S+2H2O
【亚硫酸: H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O
这些都是酸性环境。
（1）在化学反应中，锰元素化合价从+7价降为+2价，共降低5价，双氧水中的氧元素化合价从-1价升高到0价，共升高了2价，化合价升高值和降低值相等，所以高锰酸根之前是2，双氧水之前是5，根据原子守恒和电荷守恒来确定其他的系数，结果为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2+8H2O，
故答案为：2；5；6；2；5；8；
（2）用单线桥表示为：，
故答案为：；
（3）淀粉遇碘单质显蓝色，用Na2S2O3标准溶液滴定I2时可以选用淀粉溶液作为指示剂，当滴入最后一滴时，溶液的蓝色消失，并且半分钟不恢复即为滴定终点，
故答案为：淀粉溶液；
（4）根据反应I2+2S2O32-═2I-+S4O62-可知，过氧乙酸和残留的H2O2跟KI反应生成I2的总量是
| a2b2×10?3 |
| 2 |
根据反应2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2+8H2O，结合高锰酸钾的物质的量可以计算双氧水的物质的量
| 5a1b1×10?3 |
| 2 |
根据反应H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O可以知道双氧水氧化碘离子生成碘单质的物质的量为
| 5a1b1×10?3 |
| 2 |
所以过氧乙酸氧化碘离子生成碘单质的物质的量为：（
| a2b2×10?3 |
| 2 |
| 5a1b1×10?3 |
| 2 |
根据反应CH3COOOH+2I-+2H+═CH3COOH+I2+H2O知过氧乙酸的物质的量为：（
| a2b2×10?3 |
| 2 |
| 5a1b1×10?3 |
| 2 |
| a2b2?5a1b1 |
| 2b0 |
故答案为：
| a2b2?5a1b1 |
| 2b0 |
（4）根据（3）的计算可以表明计算待测液中过氧乙酸的浓度c0与加入的KI的质量多少无关，
故答案为：否．
故答案为：温度过高，过氧化氢会发生分解；
（2）稀释样品时，还要用到胶头滴管取液体，用玻璃棒在溶解时要搅拌，
故答案为：玻璃棒；胶头滴管；
（3）根据氧化还原反应原理，碘离子被氧化为碘单质，过氧乙酸溶液被还原为乙酸分子，故反应方程式为：CH3COOOH+2H++2I-=I2+CH3COOH+H2O，
故答案为：CH3COOOH+2H++2I-=I2+CH3COOH+H2O；
（4）根据（3）的方程式及I2+2S2O32-=2I-+S4O62-两个化学方程式，可以得关系式如下：CH3COOOH～I2～2Na2S2O3，由关系式可知，n（CH3COOOH）=
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 5×10?4mol×76g/mol | ||
5g×
|
故答案为：15.2%．
| ||
（2）向硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液逐滴滴入稀硫酸（H2SO4）溶液，会产生黄色浑浊（S单质生成），同时生成硫酸钠（能溶于水）、水和二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．
故答案为：（1）2C2H4O3
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| (1) 2 5 6 2 5 8 （3分） (2) 淀粉溶液 （2分） (3) （3分） (4)否 （2分） |
| （1）反应中Mn的化合价从＋7价降低到＋2价，得到2个电子。双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以根据电子得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2︰5，则方程式中系数分别是2 5 6 2 5 8。 （2）由于碘单质能和淀粉发生显色反应，所以指示剂是淀粉。 （3）根据反应①可知溶液中含有双氧水是0.0025a 1 b 1 mol，则根据反应②可知双氧水氧化生成的碘单质是0.0025a 1 b 1 mol。根据反应④可知生成的碘单质根据是0.0005a 2 b 2 mol，所以由过氧乙酸生成的碘单质是0.0005a 2 b 2 mol－0.0025a 1 b 1 mol，因此根据反应③可知过氧乙酸的物质的量是0.0005a 2 b 2 mol－0.0025a 1 b 1 mol，所以其浓度是 （4）根据（3）可知，反应是过量的碘化钾不参与反应，所以不影响结果。 |
| （1）温度过高，过氧化氢会发生分解； （2）玻璃棒、胶头滴管。 （3）CH 3 COOOH+2H + +2I - =I 2 +CH 3 COOH+H 2 O (4)
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| 试题分析：（1）温度过高时过氧化氢会分解不能保证其和醋酸充分反应；（2）稀释样品时，还要用到胶头油管取液体，用玻璃棒在溶解时要搅拌。 （3）根据氧化还原反应原理，碘离子被氧化为碘单质，过氧乙酸溶液被还原为乙酸分子，故反应方程式如答案所示。 （4）根据两个化学方程式找出关系式如下：
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