乙醇制取乙烯的实验

（1）装置中X仪器可通过活塞控制滴加液体的速度来控制反应的快慢，所以它的名称是分液漏斗；实验室制备乙烯所用的原料为乙醇，浓硫酸作催化剂、脱水剂，反应条件是加热到170℃，因乙醇的沸点低，易暴沸，所以加碎瓷片防止暴沸，

故答案为：分液漏斗；防止暴沸；

（2）实验室利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH3CH2OH

故答案为：CH3CH2OH

（3）检验二氧化硫用品红溶液，检验乙烯用高锰酸钾酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除尽SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，因装置A用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，装置B试管装有NaOH溶液除去SO2，装置C试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置D 通过高锰酸钾酸性溶液（或溴水）褪色检验乙烯，

故答案为：①；②；①；③或④；

（4）装置A用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，

故答案为：A中品红溶液褪色；

（5）因C中无二氧化硫，D中与高锰酸钾溶液（或溴水）作用的为乙烯，所以确证含有乙烯的现象是装置C中的品红溶液不褪色，D中的高锰酸钾溶液（或溴水）褪色，

故答案为：装置C中的品红溶液不褪色，D中的高锰酸钾溶液（或溴水）褪色；

二、实验原理:用乙醇酸性脱水制备乙醇，并将其与卤素，高锰酸钾反应，点燃，推测其性质

三、实验仪器与药品:电热套、气流烘干器、蒸馏烧瓶、酒精灯、具支试管、乙醇、浓H2SO4、P2O5 NaOH、1%Br2/CCl4、0.1%KmnO4、10%H2SO4

四、实验步骤

在制备前，要准备好性质实验的各种试剂。

1.乙烯的制备

①在125ml蒸馏烧瓶中，加入4ml乙醇，12ml浓H2SO4边加边摇。

②放入约1gP2O5及少量碎瓷片。

③塞上温度计，连接好装置。

④强热反应物，使温度迅速上升至160-1700C，调节火焰，保持此范围温度和乙烯气流均匀产生，作性质试验。

2.乙烯性质试验

①与卤素反应

a.0.5ml1%Br2/CCl4

b.通入乙烯振荡，观察现象。

溴水褪色

②氧化 a.0.5ml0.1%KmnO4+0.5ml10%H2SO4

b. 通入乙烯振荡，观察现象。

酸性高锰酸钾褪色

③可燃性（采用安全点火法）

燃烧,产生黑烟.

五、问题讨论

1.制备乙烯的实验要注意哪些问题？如果不迅速升高温度结果如何？

2.本实验制备乙烯时有哪些杂质生成？它们分别在装置中的哪一部分被除去？

可能有二氧化硫,二氧化碳等,可用氢氧化钠溶液除去.

2．装置：根据反应特点属于液、液加热制备气体，所以选用反应容器圆底烧瓶。需要控制反应物温度在反应物170℃左右，所以需要用温度计且温度计水银球浸入液面以下，但又不能与烧瓶底部接触。由于有气体生成，所以需要在烧瓶中加入沸石（碎瓷片）防止暴沸。　

3．反应原理：

浓H2SO4作用：既是催化剂又是脱水剂，在有机物制取时，经常要使用较大体积比的浓硫酸，通常都是起以上两点作用。

4．收集：乙烯难溶于水，且由于乙烯的相对分子质量为28，仅比空气的相对平均分子质量29略小，故不用排空气取气法而采用排水取气法收集。

5．气体净化：由于在反应过程中有一定的浓硫酸在加热条件下与有机物发生氧化－还原反应使生成的气体中混有SO2、CO2，将导致收集到的气体带有强烈的刺激性气味，因此收集前应用NaOH溶液吸收SO2、CO2。

6．注意事项：要严格控制温度，应设法使温度迅速上升到170℃。因为温度过低，在140℃时分子间脱水而生成过多的副产物乙醚(CH3－CH2－O－CH2－CH3)。温度过高，浓H2SO4使乙醇炭化，并与生成的炭发生氧化－还原反应生成CO2、SO2等气体。