化工原料盐酸，硫酸的配制

是12mol/L盐酸，18.4mol/L硫酸吧

混合液体800mL，含2mol盐酸，1mol硫酸

设浓盐酸体积xmL，浓硫酸体积ymL

据稀释，溶质守恒，得到

12x/1000=2

解得，x=166.7mL

18.4y/1000=1

解得，y=54.3mL

所以，分别用量筒量取166.7mL浓盐酸和54.3mL浓硫酸，于烧杯，加水稀释至800mL，即可。

混合酸加水稀释使得混合酸的体积比分数是40%。而这个混合酸是由硫酸与盐酸组成，其中硫酸：盐酸=3：1（这里个人理解是体积比）。

即：设此水解催化剂共有100，则混合酸占40，水占60；而混合酸中硫酸占30，盐酸占10。（这里将酸中的水也当成酸看，总之希望楼主明白我的意思。）

2. 为什么说只要有盐酸，就必定有水呢？浓盐酸不能单独存在么？

答：盐酸的定义就是氯化氢的水溶液，所以即使是浓盐酸也必然有水。硫酸亦然。

98%*1=0.3%*V

V=327 18/327=0.055 浓度约为0.055mol/L

将1体积的浓硫酸在搅拌下慢慢的加入到326体积的蒸馏水中搅匀即可。

（2）浓盐酸的含量是38%，浓度是12mol/L

38%*1=0.1%*V

V=380ml 12/380=0.032 浓度约为0.032mol/L

将1体积的浓盐酸加入到379体积的蒸馏水中搅匀即可。

（3）如果要检测浓度对不对，可分别用0.05mol/L的氢氧化钠标准溶液和0.03mol/L的氢氧化钠标准溶液，以酚酞为指示剂进行滴定。根据氢氧化钠标准溶液的浓度和消耗量计算待检测酸的浓度。

王水之一

王水是由浓HNO3与浓HCl的混合物。实验室用浓HNO3与浓盐酸体积比为1∶3配制

HNO3+3HCl=2H2O+Cl2+NOCl

王水中含有硝酸、氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子，王水的氧化能力比硝酸强，一些不溶于硝酸的金属如金、铂等能被王水溶解，王水因此被称为“水”中之王。王水溶解金和铂的反应方程式如下：

Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O

3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O

王水之二

由1体积浓硝酸与3体积浓盐酸混合而成的无色液体。因能溶解金和铂等其他贵金属，被炼金术士定名为王水。腐蚀性极强，有氯气的气味，性质不稳定，仅在使用前配制。

金和铂不溶于单独的浓硝酸而溶于王水，主要是由于王水中不仅含有硝酸、新生态氯和氯化亚硝酰等氧化剂：

HNO3+3HCl=NOCl+2Cl+2H2O

同时还有高浓度的氯离子，它与金属离子形成稳定的配位离子，如[AuCl4]-

属溶解方向进行。金和它形成[AuCl4]-配位离子后的标准电极电势如下：

王水和其他类似混合液在化学分析中用于溶解某些铁矿石、磷酸盐岩石、矿渣、镍铬合金、锑和硒以及不易溶解的汞、砷、钴和铅的硫化物。

不发生化学反应，但由于浓硫酸的强吸水作用，混合二者的话会放出大量氯化氢气体，会有白雾生成，而且温度会升高

H2SO4+HCL=H2SO3+H2O

因为浓硫酸吸水，所以浓盐酸的浓度升高，挥发更厉害，而且浓硫酸吸水是放热的

因为原来就是浓HCl，本身就有挥发性， 浓HCl挥发后变稀，但由于浓硫酸有吸水性，稀HCl又变成浓HCl，所以加快了HCl的挥发速率 ，产生了大量气泡

浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途。

颜色：纯净

状态 : 色液体

工业用盐酸:黄色(含Fe3+) 色粘稠.

状态：液体

气味：有气味 (敞口置于空气中.瓶口有白雾)

用途：浓盐酸：①金属 ②制造 ③人体中含有少量盐酸。

浓硫酸： ①金属 ②浓硫酸作剂 ③生产化肥.精炼石油 。