银与稀盐酸能否反应

银与稀盐酸不反应。从金属活动性顺序表来说：K〉Ca〉Ba〉Na〉Mg〉Al〉Zn〉Fe〉Sn〉Pb〉（H）〉Cu〉Hg〉Ag〉Pt〉Au，从前往后金属单质还原性减弱，而金属阳离子氧化性增加（均指稳定价态）。Ag明显排在H之后，是不能置换HCl中的H的。

银为过渡金属的一种，化学符号Ag。银是古代就已知并加以利用的金属之一，是一种重要的贵金属。银在自然界中有单质存在，但绝大部分是以化合态的形式存在于银矿石中。银的理化性质均较为稳定，导热、导电性能很好，质软，富延展性，其反光率极高，可达99%以上，有许多重要用途。

稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。

银与稀盐酸不能发生反应。

从金属活动性顺序表来说：K〉Ca〉Ba〉Na〉Mg〉Al〉Zn〉Fe〉Sn〉Pb〉（H）〉Cu〉Hg〉Ag〉Pt〉Au，从前往后金属单质还原性减弱，而金属阳离子氧化性增加（均指稳定价态）（效果不是很好，还看得清吧）。Ag明显排在H之后，是不能置换HCl中的H的。

扩展资料：

元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱。惰性气体（惰性气体为旧称，现称为稀有气体）不算。各种金属的金属性从左到右递减，对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增。Mn有+2、+4、+7价。

金属活动性和反应的剧烈程度无关。大多数人认为铯与水反应会爆炸，而锂与水反应很平和，误以为铯比锂活泼，但这种观点是错误的。金属活动性只和其电极电势有关，和剧烈程度无关。因此，锂是活动性最强的金属。

参考资料来源：百度百科-金属活动性顺序表

当然也有特例，如铜可以和硝酸反应，但这不是因为硝酸的酸性，而是它的强氧化性。大多数情况可以看金属的顺序在不在氢的后面而决定它能不能和酸反应。

你让大学生回答也这么说，就是金属活动性的事，望采纳~

碳酸银的话也较难与稀盐酸反应，因为生成的AgCI覆盖在固体表面阻止其与盐酸继续反应，原理同硫酸与石灰石反应。

希望对你有帮助

氧化银溶于硝酸：Ag2O+2H+=2Ag++H2O

碳酸银溶于硝酸：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2+H2O

他们只是不能直接反映，如果从电化学的角度运用别的方法也可以使他们反应

比如：利用电解池

稀酸做电解质

铜作阴极

生成氢气和铜离子。

直接反应不能进行是因为稀酸氧化性太弱

而铜银等金属活动性也很弱

（在金属活动顺序表里面可以体现出来，铜银排在氢之后，不能置换出稀酸中的氢）而浓的酸的氧化性强

发生了和稀酸不同的反应。

铜银不和稀的或浓的盐酸反应

稀的硫酸只在氢离子表现弱氧化性

无法氧化铜银单质

但是浓的硫酸具很强的氧化性

能使铜银市电子被氧化

不一定是离子反应，比如燃烧

银单质和银离子虽然是同一种元素但是性质不同，反应当然也不同

能的，生成氯化银！

银离子会与：

氯离子，生成氯化银沉淀。

溴离子，生成溴化银沉淀。（高中）

碘离子，生成碘化银沉淀。（高中）

碳酸根离子，生成碳酸银沉淀。

【1】银离子和卤素离子沉淀（除F-外）

①Ag+和Cl-形成AgCl白色沉淀： Ag+ + Cl- = AgCl↓

②Ag+和Br-形成AgBr淡黄色沉淀： Ag+ + Br- = AgBr↓

③Ag+和I-形成AgI黄色沉淀： Ag+ + I- = AgI↓

由于，溶解度有：AgCl＞AgBr＞AgI

所以，向AgCl沉淀中滴入Br- ，白色沉淀AgCl会转化成淡黄色沉淀AgBr

【2】银离子和硫酸根离子形成微溶于水的白色的Ag2SO4沉淀：

2Ag+ + SO4^2- = Ag2SO4↓

Ag2SO4不溶于稀酸，溶于浓硝酸，生成溶于水的AgHSO4，反应如下：

Ag2SO4 + HNO3(浓) = AgHSO4 + AgNO3

【3】银离子和亚硫酸根形成白色的亚硫酸银沉淀：

Ag+ + SO3^2- = Ag2SO3↓

①Ag2SO3溶于非氧化性稀酸，生成Ag+ 和 SO2气体，反应如下：

Ag2SO3 + 2H+ = 2Ag+ + SO2↑ + H2O

②Ag2SO3中的SO3^2-被稀硝酸氧化成SO4^2- ，反应如下：

3Ag2SO3 + 2HNO3 = 3Ag2SO4 + 2NO↑ + H2O

从②可以看出，用Ba^2+检验SO4^2-时，得到不溶于稀酸的白色沉淀不能说明原溶液一定是SO4^2-，也可能是SO3^2- 。所以，用Ba^2+检验SO4^2-时，得到的白色沉淀不能用稀硝酸验证该沉淀是否溶于酸。

【4】银离子和碳酸根离子形成淡黄色Ag2CO3沉淀：

2Ag+ + CO3^2- = Ag2CO3↓

Ag2CO3溶于酸，变成Ag+和CO2

【5】银离子和磷酸根离子形成黄色的磷酸银沉淀：

3Ag+ + PO4^3- = Ag3PO4↓

【6】银离子和氢氧根离子形成白色的氢氧化银沉淀，氢氧化银在水中不稳定，会逐渐分解成灰白色的氧化银和水。

① Ag+ + OH- = AgOH↓

② 2AgOH = Ag2O + H2O

【7】银离子和硫离子形成硫化银黑色沉淀：

2Ag+ + S^2- = Ag2S↓

Ag2S不溶于浓或稀盐酸，但是溶于硝酸，以稀硝酸为例：

3Ag2S + 8HNO3(稀) = 6AgNO3 + 3S↓ + 2NO↑ + 4H2O

Ag2S溶于稀硝酸，S^2-被氧化成S单质，HNO3被还原成NO气体。

概念不清！

氨水能和铜离子、银离子先反应生成沉淀，继而发生络合将沉淀溶解；能和铁离子、铝离子反应生成沉淀，但因无络合作用故沉淀不溶解。

那是因为AgI的稳定性超过了[Ag(NH3)2]+的稳定性，但AgCl不如[Ag(NH3)2]+稳定

配合物的稳定性由K稳决定。

[Ag(NH3)2]+ + I- = AgI + 2 NH3 K = Ksp×K稳 ＞1

[Ag(NH3)2]+ + CI- = AgCI + 2 NH3 K = Ksp×K稳 ＜1

化学反应能生成离子吗？

离子和Cl离子可以共存啊，ZnCl2在溶液中是以离子存在的 ，ZnCl2在熔融态也是有着很好的导电效能，虽然Zn和Al一样都是两性金属，但是氯化铝是共价化合物，熔融态不导电，但是氯化锌是可以的，这一点你可以搜百科：黄莺鸣翠柳 紫燕剪春风 莺歌燕舞

能，比如说在溶液里反应的时候！

Ag++Cl-=AgCl（沉淀）