盐酸主要的技术性能及参数
盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢（HCl）气体的水溶液，溶质为一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到酸雾，为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸是一种常见的化学品和化工原料，有许多应用，包括家居清洁、食品添加剂、除锈、皮革加工等。世界盐酸年产量约2000万吨。市售盐酸一般质量分数为37%（约12mol/L）。胃酸的主要成分也是稀盐酸。盐酸既是盐化工的重要产品，又是生产硅材料的重要原料。
盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），有腐蚀性，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到酸雾。
主要成分：氯化氢，水。
含量：分析纯浓度约36%-38%。
一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1
一般使用的盐酸pH在2~3左右（呈强酸性）
pKa：-7
熔点(℃)：-35 °C
沸点(℃)：57 °C
相对密度(水=1)：1.20
相对蒸气密度(空气=1)：1.26
饱和蒸气压(kPa)：30.66(21℃)
溶解性：与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶，氯化氢能溶于苯。
1、与酸碱指示剂反应
遇紫色石蕊试液、pH试纸变红色，遇无色酚酞无明显现象（不变色）。
2、与碱发生中和反应，生成氯化物和水
HCl+NaOH==NaCl+H2O
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
3、与活泼金属单质反应，生成氢气
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
4、和金属氧化物反应，生成盐和水
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
MgO+2HCl==MgCl2+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O(铁有+2价和+3价)[2]
5、和盐反应，生成新酸和新盐
2HCl+Na2SO3==SO2↑+H2O+2NaCl
Na2S2O3+2HCl==2NaCl+H2O+SO2↑+S↓
FeS+2HCl==H2S↑+FeCl2（实验室制取硫化氢）
6、与大部分碳酸盐或碳酸氢盐（HCO3-）反应，生成二氧化碳和水
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+ H2O（实验室制取二氧化碳）
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+ H2O
7、还原性
2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
4HCl(浓)+MnO2==加热==MnCl2+2H2O+Cl2↑
14HCl(浓)+K2Cr2O7==3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O
NaClO+2HCl==NaCl+Cl2↑+H2O
另外，盐酸能与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银。氯化银极微溶于水，产生白色的凝乳状沉淀：
HCl+AgNO3==HNO3+AgCl↓
8、制取弱酸
CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl
电离方程式：HCl==H+ +Cl-[3]
4毒理性质编辑
危险性概述
健康危害：接触其蒸气或烟雾，可引起急性中毒：出现眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼感，鼻出血、齿龈出血，气管炎等。误服可引起消化道灼伤、溃疡形成，有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮肤接触可致灼伤。
慢性影响：长期接触，引起慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙齿酸蚀症及皮肤损害。
环境危害：对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。
燃爆危险：该品不燃。具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
根据《易制毒化学品管理条例》，本品受公安部门管制。
毒理学资料及环境行为
急性毒性：LD50900mg/kg（兔经口）；LC503124ppm，1小时(大鼠吸入)
危险特性：能与一些活性金属粉末发生反应，放出氢气。遇氰化物能产生剧毒的氰化氢气体。与碱发生中和反应，并放出大量的热。具有强腐蚀性。
燃烧（分解）产物：氯化氢。
5制备方法编辑
工业制法
工业主要采用电解法。
1、将饱和食盐水进行电解，除得氢氧化钠外，在阴极有氢气产生，阳极有氯气产生：
2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+Cl2↑+H2↑
2、在反应器中将氢气和氯气通至石英制的烧嘴点火燃烧，生成氯化氢气体，并发出大量热：
H2+Cl2==点燃==2HCl
3、氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。
在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。[4]
实验室制法
原理：
NaCl(s)+H2SO4(浓)==微热==NaHSO4+HCl
NaHSO4+NaCl(s) ==加热==Na2SO4+HCl
总式：
2NaCl(s)+H2SO4(浓)==加热==Na2SO4+2HCl
主要装置：分液漏斗，圆底烧瓶或锥形瓶，倒置漏斗（防止倒吸），夹子。[3]
6使用注意编辑
安全性
浓缩的盐酸（氯化氢）会形成酸雾。酸雾和盐酸溶液都对人类组织有腐蚀性的效果，并有损害呼吸器官、眼睛、皮肤和肠道的可能。盐酸可与常见的氧化剂，例如次氯酸钠（漂白剂，NaClO）或高锰酸钾（KMnO4）等发生氧化还原反应，产生有毒的氯气气体，少量吸入会导致不适。
使用盐酸时，应配合个人防护装备。如橡胶手套或聚氯乙烯手套、护目镜、耐化学品的衣物和鞋子等，以降低直接接触盐酸所带来的危险。
氯化氢的危险性取决于其浓度。下表中列出欧盟对盐酸溶液的分类。[5]
操作事项
密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。
建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与碱类、胺类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。[6]
酸雾处理
在盐酸使用过程中，有大量氯化氢气体产生，可将吸风装置安装在容器边，再配合风机、酸雾净化器、风道等设备设施，将盐酸雾排出室外处理。也可在盐酸中加入酸雾抑制剂，以抑制盐酸酸雾的挥发产生。[6]
泄漏应急处理
应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。
小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。
大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。[6]
消防措施
危险特性：能与一些活性金属粉末发生反应, 放出氢气。遇氰化物能产生剧毒的氰化氢气体。与碱发生中和反应，并放出大量的热。具有较强的腐蚀性。
有害燃烧产物：氯化氢。
灭火方法：用碱性物质如碳酸氢钠、碳酸钠、消石灰等中和。也可用大量水扑救。[6]
急救措施
皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟，可涂抹弱碱性物质（如碱水、肥皂水等），就医。
眼睛接触： 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
食入：用大量水漱口，吞服大量生鸡蛋清或牛奶（禁止服用小苏打等药品），就医。[6]
7应用领域编辑
生活用途
人体用途：人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。此外，盐酸进入小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收。[5]
日常用途：制取洁厕灵、除锈剂等日用品。[5]
工业用途
用于稀有金属的湿法冶金
例如，冶炼钨时，先将白钨矿（钨酸钙矿）与碳酸钠混合，在空气中焙烧(800℃～900℃)生成钨酸钠。
CaWO4+Na2CO3==Na2WO4+CaO+CO2↑
将烧结块浸在90℃的水中，使钨酸钠溶解，并加盐酸酸化，将沉淀下来的钨酸滤出后，再经灼热，生成氧化钨。
Na2WO4+2HCl==H2WO4↓+2NaCl
H2WO4==高温==WO3+H2O↑
最后，将氧化钨在氢气流中灼热，得金属钨。
WO3+3H2==高温==W+3H2O↑[5]
有机合成
例如，在180℃～200℃的温度并有汞盐（如HgCl2）做催化剂的条件下，氯化氢与乙炔发生加成反应，生成氯乙烯，再在引发剂的作用下，聚合而成聚氯乙烯。[5]
漂染工业
例如，棉布漂白后的酸洗，棉布丝光处理后残留碱的中和，都要用盐酸。在印染过程中，有些染料不溶于水，需用盐酸处理，使成可溶性的盐酸盐，才能应用。[5]
金属加工
例如，钢铁制件的镀前处理，先用烧碱溶液洗涤以除去油污，再用盐酸浸泡；在金属焊接之前，需在焊口涂上一点盐酸等等，都是利用盐酸能溶解金属氧化物这一性质，以去掉锈。这样，才能在金属表面镀得牢，焊得牢。[5] 还可以通过与一些金属（比如：铝）进行溶解反应，以腐蚀的方法达到去除材料的目的。
食品工业
例如，制化学酱油时，将蒸煮过的豆饼等原料浸）泡在含有一定量盐酸的溶液中，保持一定温度，盐酸具有催化作用，能促使其中复杂的蛋白质进行水解，经过一定的时间，就生成具有鲜味的氨基酸，再用苛性钠（或用纯碱）中和，即得氨基酸钠。制造味精的原理与此差不多。[5]
无机药品及有机药物的生产
盐酸是一种强酸，它与某些金属、金属氧化物、金属氢氧化物以及大多数金属盐类（如碳酸盐、亚硫酸盐等），都能发生反应，生成盐酸盐。因此，在不少无机药品的生产上要用到盐酸。
在医药上好多有机药物，例如奴佛卡因、盐酸硫胺（维生素B1的制剂）等，也是用盐酸制成的。[5]
8测定方法编辑
方法名称：盐酸—氯化氢的测定—中和滴定法
应用范围：本方法采用滴定法测定盐酸中氯化氢的含量。
本方法适用于盐酸。
方法原理： 供试品用水稀释，加甲基红指示液，用氢氧化钠滴定液滴定。酚酞指示液变红时停止滴定，读出氢氧化钠滴定液使用量，计算盐酸含量。
试剂：
1、水（新沸放冷）
2、氢氧化钠滴定液（1mol/L）
3、甲基红指示液
4、基准邻苯二甲酸氢钾
试样制备：1. 氢氧化钠滴定液（1mol/L）
配制：取澄清的氢氧化钠饱和溶液56mL，加新沸过的冷水使成1000mL。
标定：取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约6g，精密称定，加新沸过的冷水50mL，振摇，使其尽量溶解；加酚酞指示液2滴，用本液滴定，在接近终点时，应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解，滴定至溶液显粉红色。每1mL氢氧化钠滴定液（1mol/L）相当于204.2mg的邻苯二甲酸氢钾。根据本液的消耗量与邻苯二甲酸氢钾的取用量，算出本液的浓度。
贮藏：置聚乙烯塑料瓶中，密封保存；塞中有2孔，孔内各插入玻璃管1支，1管与钠石灰管相连，1管供吸出本液使用。
2. 甲基红指示液
取甲基红0.1g，加0.05mol/L氢氧化钠溶液7.4mL使溶解，再加水稀释至200mL，即得。
操作步骤：取该品约3mL，置贮有水20mL并称定重量的具塞锥形瓶中，精密称定，加甲基红指示液2滴，用氢氧化钠滴定液（1mol/L）滴定，每1mL氢氧化钠滴定液（1mol/L）相当于36.46mg的HCl。
注1：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一，“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。[7]
9储存条件编辑
储存注意事项
储存于阴凉、通风的库房。库温不超过30℃，相对湿度不超过85%。保持容器密封。应与碱类、胺类、碱金属、易（可）燃物分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。
废弃处置
废弃处置方法： 用碱液－石灰水中和，生成氯化钠和氯化钙，用水稀释后排入废水系统。
运输信息
危险货物编号： 81013
UN编号： 1789
包装类别： O52
包装方法：耐酸坛或陶瓷瓶外普通木箱或半花格木箱；玻璃瓶或塑料桶（罐）外普通木箱或半花格木箱；磨砂口玻璃瓶或螺纹口玻璃瓶外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱。
运输注意事项： 本品铁路运输时限使用有像胶衬里钢制罐车或特制塑料企业自备罐车装运，装运前需报有关部门批准。铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与碱类、胺类、碱金属、易燃物或可燃物、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。[8]
参考资料：盐酸_百度百科 http://baike.baidu.com/view/1729.htm
方法提要
在pH3～9的条件下，低价铁离子与二氮杂菲生成稳定的橙色配合物，在波长510nm处有最大吸收。二氮杂菲过量时，控制溶液pH为2.9～3.5，可使显色加快。
水样先经加酸煮沸溶解难溶的铁化合物，同时消除氰化物、亚硝酸盐、多磷酸盐的干扰。加入盐酸羟胺将高价铁还原为低价铁，消除氧化剂的干扰。测定结果为总铁含量。
水样过滤后，不加盐酸羟胺，可测定溶解性低价铁含量。水样过滤后，加盐酸和盐酸羟胺，测定结果为溶解性总铁含量。
本法最低检测质量为2.5μg(以Fe计)。若取50mL水样，检测下限为0.05mg/L。
钴、铜超过5mg/L，镍超过2mg/L，锌超过铁的10倍时有干扰。铋、镉、汞、钼和银可与二氮杂菲试剂产生浑浊。
仪器
分光光度计。
试剂
盐酸。
乙酸铵缓冲溶液(pH为4.2)称取250g乙酸铵(NH4Ac)溶于150mL水中，再加入700mL冰乙酸，混匀备用。
盐酸羟胺溶液(100g/L)。
二氮杂菲溶液(1.0g/L)称取0.1g二氮杂菲(又名1，10-二氮杂菲，邻二氮菲或邻菲啰啉，有水合物及盐酸盐两种，均可用)溶于加有2滴HCl的水中，稀释至100mL。此溶液1mL可测定100μg以下的低铁。
铁标准储备溶液ρ(Fe)=100μg/mL称取0.7022g硫酸亚铁铵［(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O］溶于少量水，加3mLHCl，转入1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
铁标准溶液ρ(Fe)=10.0μg/mL吸取10.00mL铁标准储备溶液，稀释至100mL。使用时现配。
所有玻璃器皿每次使用前均需用稀硝酸浸泡除铁。
校准曲线
取8个150mL锥形瓶，分别加入0mL、0.25mL、0.50mL、1.00mL、2.00mL、3.00mL、4.00mL和5.00mL铁标准溶液，加水至50mL。
分别加入4mL(1+1)HC1和1mL盐酸羟胺溶液，小火煮沸浓缩至约30mL，冷却至室温后移入50mL比色管中。加2mL二氮杂菲溶液，混匀后再加10.0mL乙酸铵缓冲溶液，加水至50mL，混匀，放置10～15min。于波长510nm处，用2cm比色皿，以纯水为参比，测量吸光度，绘制校准曲线，
分析步骤
吸取50.0mL混匀的水样(含铁量超过50μg时，可取适量水样加纯水稀释至50mL)于150mL锥形瓶中。以下按校准曲线步骤操作，从曲线上查出样品管中铁的质量。
水样中总铁(TFe)的质量浓度的计算参见公式(81.9)。
注意事项
1)总铁包括水体中悬浮性铁和微生物体中的铁，取样时应剧烈振摇均匀，并立即吸取，以防止重复测定结果之间出现很大的差别。
2)乙酸铵试剂可能含有微量铁，故缓冲溶液的加入量要准确一致。
3)若水样较清洁，含难溶亚铁盐少时，可将所加各种试剂量减半，标准系列与试样应一致。
“临床上，氨基葡萄糖的非硫酸盐疗效不佳，有学者推测，治疗作用可能是硫酸根而不是氨基葡萄糖介导的。”——摘自中国新药与临床杂志(ChinJNewDrugsClinRem)《氨基葡萄糖治疗骨关节炎的现状》，2004年7月,第23卷第7期
“硫酸型氨基葡萄糖”适合长期服用
氨基葡萄糖是慢作用成分，需长期服用，人体若吸收过量的钾、钠、氯离子就会损害肝、肾脏。硫酸型的氨基葡萄糖的纯度比盐酸氨基葡萄糖更高，又没有过多的氯、钠离子，适合长期服用。
“口服氨糖硫酸盐的吸收率显著高于口服氨糖盐酸盐的吸收率，大概是1.54倍。”
（1）根据氢原子守恒，得知参与反应的HCl的物质的量是0.2mol.
（2）由化学方程式得，参加反应的Zn的物质的量和氢气一样是0.1mol
（3）质量为65×0.1=6.5g
冷水，所以只有纳与水反应产生氢气，2Na+2H2O=2NaOH+H2！
氢气的物质的量为0.1mol，根据化学计量数的比，故纳的物质的量是0.2mol ，质量为0.2×23=4.6g
产生氢氧化钠的物质的量0.2mol。
打得辛苦呀。。采纳是必须的，谢谢
人参含少量挥发油。近年报道,挥发油中的主成分，低沸点部分为β-榄香烯(β-Elemene)；高沸点部分为人参炔醇(Panaxynol)；挥发性成分中亦含人参环氧炔醇(Panaxydol)、人参炔三醇(Panaxytriol)、人参炔(Ginsenyne)B、C、D、E以及α-人参烯(α-Panasinsene)、β-人参烯(β- Panasinsene)、γ-榄香烯(γ-Elemene)、α-古芸烯(α-Gurjunene)、β-古芸烯(β-Gurjunene)、α-新丁香三环烯(α-Neodovene)、β-新丁香三环烯(β-Neodovene)、α-芹子烯(α-Selinene)、β-芹子烯(β-Selinene)、γ-芹子烯(γ-Selinene)、石竹烯(Caryophyllene)等。
有机酸及酯类有：柠檬酸(Citric acid)、异柠檬酸(Isocitric acid)、延胡索酸(Fumaric acid)、酮戊二酸、油酸(Oleic acid)、亚油酸(Linoleic acid)、顺丁烯二酸(Cis-butendicarboxylic acid)、苹果酸(Malic acid)、丙酮酸(Pyruvic acid)、琥珀酸(Succinic acid)、酒石酸(Tartaric acid)、人参酸(Panax acid)、水杨酸(Salicyclic acid)、香草酸(Vanillic acid)、对羟基肉桂酸(p-Hydroxycinnamic acid)、甘油三酯(Triglyceride)、棕榈酸(Palmitic acid)、三棕榈酸甘油酯(Palmitin)、α,γ-二棕榈酸甘油酯、三亚油酸甘油酯、糖基甘油二酯。
含氮化合物有：吡咯烷酮、胆碱（Choline）、三磷酸腺苷(Adenosine triphosphate)、腺苷(Adenosine)、氨、多肽及精氨酸、赖氨酸、甘氨酸、苏氨酸、丝氨酸、谷氨酸、天门冬氨酸等17种氨基酸。
糖类有：果糖(Fructose)、葡萄糖(Glucose)、阿拉伯糖(Arabinse)、鼠李糖(Rhamnose)、葡萄糖醛酸(Glucuronic acid)、甘露糖(Mannose)、木糖(Xylose)；蔗糖(Sucrose)、麦芽糖(Maltose)；棉子糖(Raffinose)及人参三糖(Ginsengtrisaccharide)A、B、C、D。人参尚含38.7％的水溶性多糖和7.8%～10.0%的碱溶性多糖。
维生素类有：维生素(Vitamine)B1、维生素B2、维生素B12、维生素C；烟酸(Nicotinic acid)、叶酸(Folic acid)、泛酸、生物素(Biotin)及菸酰胺。
甾醇及其甙类有：β-谷甾醇(β-Sitosterol)、豆甾醇(Stigmasterol)、胡萝卜甙(Daucosterol)、菜油甾醇(Campesterol)、人参皂甙P[Sitosteryl-O- (6-O- fatty acyl)-glucopyranoside]及酯甾醇。
此外，人参尚含有：腺苷转化酶、L-天冬氨酸酶、β-淀粉酶、蔗糖转化酶；麦芽醇(Maltol)、廿九烷(Nonacosane)；山柰酚(Kaempferol)、人参黄酮甙(Panasenoside)及铜、锌、铁、锰等二十多种微量元素。
解：
1） 写出反应方程式：
2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2
即Fe与H2的mol比是2:3.
2）2gH2=1mol.
按比例Fe是2/3mol.
Fe的原子量是56.
56x2/3=37.3克。
答参与反应的Fe的质量是37.3克。
1,、澳洲秃参是野生海参，国内产的是养殖海参，野生的生长周期很长，五六年甚至更长时间，而养殖的海参加了生长激素，在短时间内就可以长成，大大缩短了生长周期（他们付不起大面积海域五六年的租金）这个想象一下人参就可以知道，老山参几千块都买不到一根，而种植的人参几块钱就买很多，在养殖过程中，为避免海参出现病害，还会添加其他药剂，百度上就看到有人在介绍“盐酸环丙沙星海参专用药”的。属于抗生素
（关于盐酸环丙沙星 美国联邦食品与药品管理局（FDA）在2008-7-8对盐酸环丙沙星和同类抗生素发出警告，FDA发现这些抗生素会增加使用者肌腱炎和肌腱断裂的可能性。 【不良反应】（1）胃肠道反应较为常见，可表现为腹部不适或疼痛、腹泻、恶心或呕吐。（2）中枢神经系统反应可有头昏、头痛、嗜睡或失眠反应：皮疹、皮肤瘙痒，偶可发生渗出性多形性红斑及血管神经性水肿。少数患者有光敏反应。）
2、无污染：国内海域污染情况严重，前不久的渤海海域原油泄漏，渤海湾大量工业废水流入，渤海湾周围城市兴起，这些严重污染了渤海海域，现在渤海基本上成了“死海”，重金属含量很高。这些海水养殖出来的海参，质量还好吗？东海海域，黄海海域污染情况也很严重。而澳洲海域就没有受到任何污染。天然，洁净，出产的海参属于绿色食品，不是说外国的月亮圆，说的是事实。
3、现在国产的海参动不动就四五千一斤，而澳洲海参才几百块一斤，为什么呢？一是养殖海参养殖费用太大，场地费用，人工费用，药剂费用，养殖技术费用，饲料费用等等，而野生海参捞起来就可以了，没有这些费用，二是炒起来的，现在国人还是认为价格高质量就好，送礼就有面子，这种想法要改变了 。
浓盐酸露置在空气中会挥发,质量减少,不符合.
生石灰在空气中发生反应,生成熟石灰,碳酸钙,质量增加.
食盐在空气中没有变化.不符合.
烧碱即氢氧化钠,在空气中最终变成碳酸钠,质量增加.
铁在空气中变成铁锈,即氧化铁,质量增加.
因此是245,选C.
