乙二胺四乙酸二钠是乙二胺盐酸盐吗

EDTA二钠，几乎无毒(LD50=2000mg/kg，对比食盐的主要成分氯化钠LD50=4000mg/kg)，用途广，以下是复制的

工业：清理重金属离子及Ca2+和Mg2+离子。

肥皂：与硬水中的Ca2+和Mg2+离子结合来降低硬度。

摄影：以Fe(III)EDTA作为氧化剂。

纺织品：与重金属结合。

食物：作为防腐剂来避免重金属的氧化。

化妆品：加上EDTA 来保存化妆品。

油生产：加上EDTA 来防止矿物沈淀。

牛奶：清洗牛奶瓶。

氮氧化物：废气的处理。

生物医学：

汞毒治疗：使用EDTA的二钠钙盐-乙二胺四乙酸二钠钙[3]（EDTA Na2-Ca）治疗重金属中毒。可治疗汞中毒的人，也可治疗铅中毒的人。利用EDTA与重金属结合的特性，生成穏定而可溶的盐，随尿液排出。

检验医学：作为血液等液体类标本的抗凝剂（如全血细胞计数时所采用的血液标本）。

牙医学：在根管治疗术中用来清除一些有机或无机的物质。

生物化学：在分子生物学中用EDTA 来防止金属离子对酶的影响[4] 。

汽水：汽水中含有的维生素C和苯甲酸钠有机会产生致癌物质苯，可以EDTA来处理。

水的测试：测试水的硬度。

1、常温下的状态不同

乙二胺四乙酸常温常压下为白色粉末，乙二胺四乙酸二钠乙二胺四乙酸二钠为白色结晶颗粒或粉末。

2、在不同溶剂的溶解度不同

乙二胺四乙酸能溶于氢氧化钠、碳酸钠及氨溶液中，能溶于沸水，微溶于冷水，不溶于醇及一般有机溶剂。乙二胺四乙酸二钠能溶于水，几乎不溶于乙醇、乙醚。

3、主要用途不同

乙二胺四乙酸用作洗涤剂、血液抗凝剂及电镀液中作络合剂、pH值调节剂等。乙二胺四乙酸二钠主要用作络合剂。

参考资料来源：百度百科-乙二胺四乙酸

参考资料来源：百度百科-乙二胺四乙酸二钠

英文名：EDTA-2Na（EDTA Disodium Salt）

分子式：C10H14N2Na2O8?2H2O

分子量：M=373.2

溶解度：22度时每100ml水中可溶解10.8g

外观：白色结晶性粉末

乙二胺四乙酸二钠又叫做EDTA,是化学中一种良好的配合剂,它有六个配位原子,形成的配合物叫做鳌合物,EDTA在配位滴定中经常用到,一般是测定金属离子的含量.

EDTA二钠是GB2760允许使用的一种食品添加剂,可以阻止或延缓食品发生褪色、氧化、酸败、浑浊及风味改变等反应,对食品起到护色、稳定、抗氧化和防腐的作用.EDTA二钠可与铁、铜、钙、镁等多价离子螯合成稳定的水溶性络合物,利用其络合作用来防止由金属引起的变色、变质、变浊及维生素C的氧化损失,起到护色、抗氧化作用.

EDTA二钠广泛的适用范围于软饮料（0.03 g/kg）； 果酱、蔬菜泥（酱）等（0.07g/kg）； 复合调味料、蛋黄酱、沙拉酱等（0.075 g/kg）； 腌渍菜、酱菜、蔬菜罐头、坚果与籽类罐头、八宝粥罐头、地瓜果脯等（0.25/kg）.

乙二胺四乙酸二钠又叫做EDTA，是化学中一种良好的配合剂，它有六个配位原子，形成的配合物叫做鳌合物，EDTA在配位滴定中经常用到，一般是测定金属离子的含量。

一. EDTA的离解平衡

在水溶液中，2个羧基 H+转移到氨基N上，形成双极离子：

EDTA 常用 H4Y 表示，由于其在水及酸中的溶解度很小，常用的为其二钠盐：Na2H2Y·2H2O ，也简写为EDTA 。

当溶液的酸度很高时，两个羧基可再接受H+ ，形成H6Y2+ ，相当于一个六元酸，有六级离解常数：

Ka1=10-0.9 Ka2=10-1.6 Ka3=10-2.1

Ka4=10-2.8 Ka5=10-6.2 Ka6=10-10.3

七种形式：

H6Y2+ 、H5Y+ 、H4Y 、H3Y- 、H2Y2- 、HY3- 、Y4-

当 pH <1时， 主要以 H6Y2+ 形式存在；

当 pH >11 时，主要以 Y4- 形式存在——配位离子

二. M-EDTA 的特点

1. EDTA具有广泛的配位性能，几乎能与所有的金属离子形成稳定的螯合物

有利之处：提供了广泛测定元素的可能性（优于酸碱、沉淀法）

不利之处：多种组分之间易干扰——选择性

2. EDTA与形成的M- EDTA 配位比绝大多数为1:1

3. 螯合物大多数带电荷，故能溶于水，反应迅速

CAS No.： 6381-92-6

毒性防护 本品低毒。对大鼠经口LD50为2000mg/kg。其他毒性及防护内容参见“乙二胺四乙酸”。

包装储运 采用纸箱或麻袋内衬双层塑料袋包装，每袋80kg。

物化性质 白色结晶粉末。低毒，溶于水，5%的水溶液pH值为4～6。呈酸性。难溶于醇。

主要用作络合剂。

A.EDTA分子 有两个氨基氮和四个羧基氧 ，都有孤对电子，有六个配原子

B.EDTA能与大多数金属离子形成稳定的螯合物

C.EDTA与金属离子形成螯合物大多数为无色或者浅色有利于终点观察

D.计量关系确定

EDTA属四元酸，可用H4Y表示，在水中分四步电离，各级电离常数分别为1×10-2，2.1×10-3，6.9×10-7，5.5×10-11，形成H4Y、H3Y-、H2Y2-、HY3-和Y4-五种形式的平衡，它们的比例受溶液的pH值影响。

EDTA作为一种重要的配合剂，应用于工业清洗。EDTA能与碱金属的氢氧化物发生中和作用，生成可溶于水的盐，如二钠盐。

在实际生产中，为了提高乙二胺四乙酸的溶解度，多使用的是乙二胺四乙酸二钠。乙二胺四乙酸二钠在水中的存在形式是随溶液的pH值升高而改变的。

[制备方法]

(1) 由氯乙酸与乙二胺在氢氧化钠作用下反比生成EDTA钠盐，经分离后用硫酸进行酸化、过滤，得到成品EDTA，再经过氢氧化钠部分中和后过滤、冷却结晶、再过滤、水洗、烘干而得到EDTA二钠盐，其主要反应式如下所示：

(2)以乙二胺与甲醛、氰化钠一步法反应得到EDTA钠盐，经分离后用硫酸进行酸化、过滤，得到成品EDTA，再经过氢氧化钠部分中和后经过滤、冷却结晶、再过滤、水洗、烘干而得到EDTA二钠盐

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我有乙二胺四乙酸和氢氧化钠,我想自制乙二胺四乙酸二钠,请问该怎么配?

乙二胺四乙酸的分子量为292.24，制乙二胺四乙酸二钠就要1份的乙二胺四乙酸与2份的氢氧化钠在水中配，根据你的实际需求量来配制，比如用大约29.2克的乙二胺四乙酸与8.0克的氢氧化钠，两者质量用天平称量，于水里制得乙二胺四乙酸二钠，再蒸发结晶吧

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乙二胺四乙酸二钠盐的合成方法

1.按一定的配比将氰化钠与甲醛的混合物缓缓加入乙二胺水溶液中，在85℃、减压下通入空气以除去氨气。反应完毕后，用浓硫酸调Ph值至4. 5，再经脱色、过滤、浓缩、结晶分离、干燥得成品。氯乙酸法先将100kg氯乙酸、100kg冰和135kg 30%的NaOH溶液混合，在搅拌下加入18kg 83%～84%的乙二胺，在15℃下保温1h。分批缓慢加入30%的NaOH溶液至反应物显碱性为止，并在室温下保持12h。加热至90℃，加活性炭脱色。滤液用盐酸调Ph值到4.5，并在90℃下浓缩、过滤；滤液冷却后结晶、分离、洗涤，在70℃下干燥得成品。2.用乙二胺四乙酸与氢氧化钠溶液作用制得：在装有搅拌器的2L反应烧瓶中，加入292g乙二胺四乙酸，1.2L水。在搅拌下加入200mL 30%氢氧化钠溶液，加热至全部反应完。加20%的盐酸中和至pH=4.5，加热至90℃浓缩，过滤。滤液冷却后析出结晶。抽滤分出，用蒸馏水洗涤，在70℃烘干，得产品二水乙二胺四乙酸二钠盐。3.在搪瓷反应罐中加入乙二胺四乙酸、水，在搅拌下加入氢氧化钠溶液，加热至全部反应，加盐酸至PH为4.5，加热至90℃浓缩，过滤，滤液冷却，滤出结晶，水洗，70℃烘干，得乙二胺四乙酸二钠。4.将氯乙酸钠与乙二胺缩合，经酸化得乙二胺四乙酸，再用氢氧化钠中和即得。把所得粗品溶于10倍水中，加入等体积乙醇以析出二钠盐，然后过滤，洗涤。

乙二胺四乙酸二钠相似的盐有乙二胺四乙酸

后者比前者强，由于乙二胺四乙酸（简写EDTA)难溶与水，通常采用EDTA二钠盐配置标准溶液。乙二胺四乙酸二钠盐（Na2H2Y·2H2O)在水中溶解度为120g/Lyunjun3，乙二胺四乙酸在水中的溶解度小,乙二胺四乙酸二钠的溶解度更大,可以配成比较高的浓度，溶解时，酸式加一点苛性碱，配完后，溶液pH值保持一样，就是完全一样的东西了

乙二胺四乙酸二钠盐是一种化学物质，分子式是C10H14N2Na2O8·2H2O。