过氧化物有哪些

肯定有。两者的氧化性都较强。

过氧化氢：爆炸性强氧化剂。过氧化氢本身不燃，但能与可燃物反应放出大量热量和氧气而引起着火爆炸。过氧化氢在pH值为3.5～4.5时最稳定，在碱性溶液中极易分解，在遇强光，特别是短波射线照射时也能发生分解。当加热到

100℃以上时，开始急剧分解。它与许多有机物如糖、淀粉、醇类、石油产品等形成爆炸性混合物，在撞击、受热或电火花作用下能发生爆炸。过氧化氢与许多无机化合物或杂质接触后会迅速分解而导致爆炸，放出大量的热量、氧和水蒸气。大多数重金属（如铁、铜、银、铅、汞、锌、钴、镍、铬、锰等）及其氧化物和盐类都是活性催化剂，尘土、香烟灰、碳粉、铁锈等也能加速分解。浓度超过74％的过氧化氢，在具有适当的点火源或温度的密闭容器中，能产生气相爆炸。

过氧乙酸：1、“原液”刺激性、腐蚀性较强，不可直接用手接触。

2、

对金属有腐蚀性，不可用于金属器械的消毒。

3、“原液”贮存放置可分解，注意有效期限，应贮存于塑料桶内，凉暗处保存，远离可烯性物质。

过氧乙酸是一种普遍应用的，杀菌能力较强的高效消毒剂，具有强氧化作用，可以迅速杀灭各种微生物，包括病毒、细菌、真菌及芽孢。

过氧乙酸溶液容易挥发、分解，其分解产物是醋酸、水和氧，因此用过氧乙酸消毒液浸泡物品，不会留下任何有害物质。用过氧乙酸气体熏蒸消毒后，通风半小时，空气中的过氧乙酸就几乎全部分解、消散了，人们进入消毒后的房间不会受到伤害。因此，过氧乙酸可广泛应用于各种器具、空气、环境消毒和预防消毒。下面介绍几种正确的、常用的消毒方法：

浸泡：通常纺织品用浓度为0.04%的溶液浸泡2小时；餐具洗净后用0.5%的溶液浸泡30－60分钟；体温计用0.5%的溶液浸泡15－30分钟；病人排泄物容器（便器、痰盂）用0.5%的溶液浸泡5小时；蔬菜、水果洗净后用0.2%的溶液浸泡10分钟。

擦拭：可用于消毒皮肤与污染的物品表面。将原液稀释成0.2%的溶液擦拭双手1－2分钟，再用清水洗净；如对物体表面进行消毒，可用浓度为0.2%－1%的过氧乙酸稀溶液，擦拭后保持30分钟，即能达到杀菌目的。

喷雾及熏蒸：将原液稀释至0.2%－0.4%，关闭门窗，采用喷雾或加热熏蒸消毒方法，使其较长时间悬浮于空气当中，对空气中的病原微生物起到杀灭作用。此方法也适用于服装与大件物品表面的消毒。熏蒸时，常用浓度为1克/立方米。喷雾或熏蒸后密闭20－30分钟即可达到消毒目的，然后开窗通风15分钟后方可进入，以减少过氧乙酸给人体带来的刺激及不适感。

注意事项：

由于原液为强氧化剂,具有较强的腐蚀性,因此不可直接用手接触,配制溶液时应佩戴橡胶手套,防止药液溅到皮肤上。

对金属有腐蚀性，不可用于金属器械的消毒。

在做气溶胶喷雾时，操作者应佩戴防护面罩，也可采用口罩、帽子及游泳镜替代，不可直接对人喷洒。

如药液不慎溅入眼中或皮肤上，应立即用大量清水冲洗。

原液贮存放置可以分解，故应注意有效期。原液应贮存于塑料桶内，在阴暗处保存，并远离可燃性物质。其稀释液更易分解，宜随配随用。

截至到07年,发现的很强的氧化剂,大于或者和氟相当的有:二氟化氪,二氟化二氧,二氟化氧,六氟化氙, 四氧化氙,三氧化氙,六氟化铂还有个六氟化铑和六氟化铂差不多),三氟化氯三氟化氯,资料说它能和惰性气体氙反应,条件比氟容易,可是他能氧化的东西没有氟多,感觉应该不如氟,这里也列上吧氧化性排名:二氟化氪≥二氟化二氧>四氧化氙>三氧化氙≥六氟化氙>二氟化氧>四氟化氙≥六氟化铂(六氟化铑)>氟≥三氟化氯>二氟化氙>高铁酸(盐)>臭氧>过硫酸(盐)其中二氟化氪和二氟化二氧相比,我不好确定,因为资料上说的, “二氟化氪有异常强的氧化性和氟化性，甚至比单质氟、氟化氙、卤素氟化物和氧氟化物还要强”可是二氟化二氧更加不稳定和容易分解,合成就会开始缓慢分解,在零下57度迅速分解,一般来说越不稳定氧化性越强,而二氟化氪在零下30度以下分解很缓慢比较稳定.并且O2F2,居然有时候能将氟离子氧化成氟单质2O2F2+2PF5==2O2PF6+F2O2F2+BF3==O2BF3+F2二氟化二氧的反应还是在零下100度进行的,氧化性之强就可想而知了.所以我将它们两个花上等号或之是大于等于六氟化铂,为什么比较靠后,这是因为它是一个深红色的挥发性固体，气态和液态呈红色，固态几乎呈黑色,化学式为PtF6。该化合物中的铂为+6氧化态，它比较稳定不分解,迅速水解.一般稳定的化合物没有不稳定的氧化性强,六氟化铂的强氧化性是基于+6价的铂,它能和惰性气体中的氙反应: Xe＋PtF6→XePtF6(室温)甚至能将氧气氧化: O2＋PtF6→O2PtF6(六氟化铂蒸汽才能和氧气化合,固态,液态的不行)以上两个反应对于F来说,一个需要加热,令一个不能化合,但是六氟化铂只能把氙和氧气氧化成+1价,排在它前面的都能将铂,铀等金属氧化成+6价,象二氟化氪,二氟化二氧在低温下直接就把惰性气体氙氧化成正六价,远比六氟化铂强.常温下能存在的三氧化氙(40度分解)≥六氟化氙>二氟化氧(200度分解)>四氟化氙≥六氟化铂(六氟化铑)>氟≥三氟化氯>二氟化氙>高铁酸(盐)>臭氧(常温缓慢分解,200度迅速分解)>过硫酸(盐)有更强的吗,如果有四氟化氪,六氟化氪,它们会更强如果能让氟和氩化合,生成二氟化氩将比氟氪化合物强的多,可惜可能性不大

氧化剂包括有：

1、酸性介质氧化剂：过氧化氢，过氧乙酸，重铬酸钠，铬酸，硝酸，高锰酸钾，过硫酸铵。

2、碱性介质氧化剂：次氯酸钠，过碳酸钠，过硼酸钠，过硼酸钾。

氧化剂的应用：

多数氧化剂遇酸剧烈反应，甚至发生爆炸，如氯酸钾、过氧化苯甲酰等，遇硫酸即发生爆炸。所以这些氧化剂不得与酸类或碱性物质接触；万一起火，就不可用酸碱灭火器扑救。

有些氧化剂遇水分解，特别是活泼金属的过氧化物，如过氧化钠等，遇水分解发热，并放出氧，易使可燃物燃烧，所以这类氧化剂不得受潮；灭火时禁止用水。

有些氧化剂与其他氧化剂接触后能发生复分解反应而产生高温，引起燃烧甚至爆炸。例如亚硝酸盐，次亚氯酸盐等遇到比它强的氧化剂时，即显出还原性，会发生剧烈反应而导致危险。所以各种氧化剂也不可任意放。

以上内容参考 百度百科—氧化剂

氧化物，是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物，例如氧化铁（Fe2O3）或氧化铝（Al2O3），通常经由氧化反应产生。氧化物在地球的地壳极度普遍，而在宇宙的固体中也是如此。

氧离子（O2-）是氢氧根（OH-）离子的共轭碱，存在某些氧化物离子晶体中。自由的氧离子具强碱性（pKb ~ -22），在水溶液中是不稳定的。

氧化物中的氧元素应该呈负氧化态。如果含氧二元化合物中的氧为正氧化态，例如二氟化二氧（O2F2）和二氟化氧（OF2），则它们一般称为氟化物，而非氧化物。

[编辑] 性质

氧化物一般不导电。这属性最常以二氧化硅取得优势，况且硅能轻易氧化而成品能制造成晶体管。这是现代电脑科技的多数基本组成。

除碱金属外，金属氧化物一般难溶于水，可通过单质与氧化合，或灼烧金属氢氧化物、碳酸盐、硝酸盐等盐类得到。非金属氧化物容易发生水解。

可以与碱发生反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物；可以与酸发生反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物；与酸和碱都可以发生反应，生成盐和水的氧化物称为两性氧化物。非金属氧化物一般是酸性氧化物，金属氧化物一般是碱性氧化物，但也有少数例外，如高价氧化物七氧化二锰（Mn2O7）和三氧化铬（CrO3）等。

过氧化物，指一类具有强氧化性的分子或基团，又可分为有机过氧化物与无机过氧化物。1798年德国科学家亚历山大·冯·洪堡（Alexander von Humboldt）即制造出过氧化钡。1818年泰纳尔合成过氧化氢，即今日我们最常见的双氧水。

有机过氧化物：有机物质含有两价之过氧基结构，除了过氧基，还含碳。如：过氧乙酸（CH3CO2OH）。

无机过氧化物：不含碳。如：过氧化氢（H2O2）、过氧化钠、过氧化钾等。