怎样除去乙酸乙酯中的水。答案有生石灰，碱石灰，硫酸钠，五氧化磷。先哪个答案呢

乙酸乙酯皂化反应是个二级反应，其反应方程式为

ch3cooc2h5+na++oh-→ch3coo-+na++c2h5oh

当乙酸乙酯与氢氧化钠溶液的起始浓度相同时，如均为a，则反应速率表示为

(1)

式中，x为时间t时反应物消耗掉的浓度，k为反应速率常数。将上式积分得

(2)

起始浓度a为已知，因此只要由实验测得不同时间t时的x值，以

对t作图，应得一直线，从直线的斜率m(=ak)便可求出k值。

乙酸乙酯皂化反应中，参加导电的离子有oh-、na+和ch3coo-，由于反应体系是很稀的水溶液，可认为ch3coona是全部电离的，因此，反应前后na+的浓度不变，随着反应的进行，仅仅是导电能力很强的oh-离子逐渐被导电能力弱的ch3coo-离子所取代，致使溶液的电导逐渐减小，因此可用电导率仪测量皂化反应进程中电导率随时间的变化，从而达到跟踪反应物浓度随时间变化的目的。

令g0为t=0时溶液的电导，gt为时间t时混合溶液的电导，g∞为t=∞(反应完毕)时溶液的电导。则稀溶液中，电导值的减少量与ch3coo-浓度成正比，设k为比例常数，则

由此可得

所以(2)式中的a-x和x可以用溶液相应的电导表示，将其代入(2)式得:

重新排列得:

(3)

因此，只要测不同时间溶液的电导值gt和起始溶液的电导值g0，然后以gt对

作图应得一直线，直线的斜率为

，由此便求出某温度下的反应速率常数k值。由电导与电导率κ的关系式:g=κ

代入(3)式得:

(4)

通过实验测定不同时间溶液的电导率κt和起始溶液的电导率κ0，以κt对

作图，也得一直线，从直线的斜率也可求出反应速率数k值。如果知道不同温度下的反应速率常数k(t2)和k(t1)，根据arrhenius公式，可计算出该反应的活化能e和反应半衰期。

P2O5可与水反应生成磷酸。该反应消耗水。生成的磷酸有吸水性，可以进一步除水。

酯化反应生成物中有水，磷酸可使水减少从而推动反应向正方向进行。所以不用担心磷酸会磷酸引起乙酸乙酯的水解（磷酸可代替作为制取乙酸乙酯的催化剂）。

有一个前提，加入的P2O5需过量。