硫酸亚铁在空气中被氧化化学方程式
硫酸亚铁在空气中被氧化的化学方程式为：
12FeSO₄+3O₂+6H₂O=4Fe₂(SO₄)₃+4Fe(OH)₃。
硫酸亚铁是蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。在干燥空气中风化，在潮湿空气中表面氧化成棕色的碱式硫酸铁，因此可以检验硫酸亚铁是否被氧化。
FeSO₄具有还原性，受高热分解放出有毒的气体。加热至70～73℃失去3分子水，至80～123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。
扩展资料
用途
1、工业上
硫酸亚铁用于水的絮凝净化，以及从城市和工业污水中去除磷酸盐，以防止水体的富营养化。大量的硫酸亚铁被用作还原剂，主要还原水泥中的铬酸盐。
2、着色
（1）鞣酸铁墨水及其他墨水的生产需要用到硫酸亚铁，木质染色的媒染剂中也含有硫酸亚铁。
（2）在中国蓝法中，靛青染料以不溶物的形式印在织物上，然后被硫酸亚铁还原为靛白。
（3）硫酸亚铁可用于将混凝土染为黄的铁锈色。
（4）木工用硫酸亚铁使枫木染有银质色彩。
3、其他
（1）园艺中使用硫酸亚铁来杀灭苔藓。
（2）19世纪后半叶，硫酸亚铁曾被用作柯罗酊法的照相显影剂。
（4）硫酸亚铁与黄铜质的涡轮机凝汽器接触，会在其内管表面生成抗腐蚀性的保护层。
参考资料来源：百度百科--硫酸亚铁
在硫酸亚铁溶液中，二价铁具有强还原性，被氧气等氧化为三价铁离子。由于溶液中不含大量氢离子（非强酸性环境），三价铁水解为氢氧化铁。
方程式；<1>4Fe2+ + O2+ 2H2o=4Fe3+ +4OH-
<2>Fe3+ +3H2o =Fe(OH)3（沉淀）+3H+
推广：<1>在非强酸性体系中，三价铁主要以氢氧化铁存在。原因：三价铁水解
<2>在强酸性体系中三价铁离子能稳定存在，所以实验室的硫酸亚铁溶液中会 加入少量稀硫酸，抑制水解。
<3>本质：氢氧化铁的溶度积常数与水的离子积常数综合体现
注：水解的具体内容见高中教材
4Fe2+ +O2+4H+=4Fe3+ +2H2O
说明：若是反应后溶液PH大于3，则会出现氢氧化铁沉淀（因三价铁离子在PH大于3开始沉淀）
硫酸亚铁溶液是浅绿色，因为硫酸亚铁溶液中是亚铁离子，在水中呈浅绿色。
硫酸亚铁溶液属于不稳定溶液，基本上是现用现配。假如硫酸亚铁溶液放置时间长了，其中的亚铁离子会和水中的氧离子发生氧化反应，亚铁离子就被氧化成了三价铁，这样绿色的亚铁离子就变成了黄色的三价铁离子。所以很多人误认为硫酸亚铁溶液是黄色的，这是不对的。
在实验室中，可以用硫酸铜溶液与铁反应获得。在干燥空气中会风化。在潮湿空气中易氧化成难溶于水的棕黄色碱式硫酸铁。10%水溶液对石蕊呈酸性（Ph值约3.7）。加热至70～73℃失去3分子水，至80～123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。
扩展资料：
将铁屑溶解于稀硫酸与母液的混合液中，控制反应温度在80℃以下，否则会析出一水硫酸亚铁沉淀。反应生成的微酸性硫酸亚铁溶液经澄清除去杂质，然后冷却、离心分离即得浅绿色硫酸亚铁。
金属铁溶于稀硫酸即可制得硫酸亚铁。将铁丝或铁屑先用氢氧化钠溶液处理以除去油污，用水洗净后放入15%～20%的硫酸溶液中，加热使其溶解，直至未溶的残渣不再溶解为止。
将溶液滤出并转移到烧瓶中，加硫酸酸化到刚果红呈酸性反应。冷却后通硫化氢达饱和，塞紧瓶塞，静置2～3天，然后将烧瓶置于水浴上加热并过滤除去碳、碳化物、硫化物沉淀。
加入强氧化剂都可将二价铁氧化成三价铁的，比如以硫酸亚铁二价铁为原料，加入双氧水进行氧化成三价铁最后聚合成聚合硫酸铁就是一个很好的二价铁至三价铁的案例。
其它氧化剂包括过硫酸盐、过氧化物、重铬酸钾都可以对硫酸亚铁进行氧化，如果要防止硫酸亚铁被氧化那则需要在硫酸亚铁溶液中加入过量铁粉。其实，硫酸亚铁被氧化过程,硫酸亚铁如果久放不用，在潮湿的环境下硫酸亚铁很容易被氧化成硫酸铁而存在，它的水溶液在空气中也会缓慢的氧化。
硫酸亚铁的氧化是可以解决的。如果硫酸亚铁的稀释液发黄，或者出现黄色的不溶体，说明已经氧化成三价铁。三价铁可以用抗氧化剂来还原成二价铁，家里可以找到的抗氧化剂就是维生素C或还原剂进行还原反应，放一片维C硫酸亚铁稀释液中，可发现浑浊的黄色液体逐渐变成浅黄的透明液体，这样就行了。
