为什么乙醇燃烧耗氧和乙烯一样多
根据乙醇（CH3CH2OH）和乙烯（C2H4）中的C、H含量可知：
乙醇完全燃烧时，其本身的一个氧分子需要两个H，而这两个 H 由其自身提供，则乙醇化学式可等价为（C2H4）H2O，这样一来，其前半部分就是乙烯的化学式，所以在完全燃烧的情况下，二者耗氧应该为一样多！
这样一来乙醇燃烧耗氧量也就可以转换为乙烯耗氧量，因为乙醇多出的一氧二氢，自身会结合，不需外界提供元素！
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乙烯和乙醇反应方程式为：CH2=CH2+CH3CH2OH=催化剂=CH3CH2OCH2CH3。
乙烯是由以双键连接的两个碳原子和四个氢原子组成。它是一种无色气体，不溶于水，储存需要远离火种和热源。乙醇俗称酒精，无色透明状，密度小于水，可以跟水混溶，易挥发。乙烯和乙醇反应时，生成乙醚。
乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。中，是由蛋氨酸在供氧充足的条件下转化而成的。
常温下气态
无色有淡淡的气味
乙醇：CH3-CH2-OH
常温下液态
无色有特殊气味
乙烷：CH3-CH3
常温下气态
无色无味
乙醇：CH3CH2OH，官能团是-OH，羟基
乙烯：CH2=CH2，有碳碳双键
乙醛：CH3CH=O，官能团是醛基
计算方法如下：
烃类完全燃烧时所耗氧气量的规律：
CxHy + (x + y/4)O2==xCO2 + y/2 H2O
1.质量相同的有机物,其含氢百分率（或y/x）越大,则耗氧量越多
2.相同条件下等物质的量的烃完全燃烧是(x + y/4)值越大,耗氧量越多
此题中上述4种的y/x值分别是4 3 2 1 故,甲烷耗氧最多
乙醇C2H6O可写成C2H4OH2
碳元素的质量百分含量为60%,那么除了乙醇后面的OH2外氢原子的质量分数为10%，乙醇后面的OH2的质量分数是30%，所以氧元素质量分数为16分之18再乘以30%等于26.7%
所以可知丙烯醇（CH2=CH-CH2 OH）含有碳碳双键和醇羟基，则应具有烯烃和醇的性质，能和溴水或氢气发生加成反应，和有机物发生酯化反应，能燃烧生成二氧化碳和水而发生氧化反应，能被氧气氧化生成丙烯醛，
故选B．
乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。中，是由蛋氨酸在供氧充足的条件下转化而成的。
