钠，镁，铝分别与稀盐酸反应有什么现象
钠与稀盐酸反应：钠急剧旋转，逐渐熔化成一个小球，溶液冒出大量气泡。
化学反应方程式为：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑；
离子反应方程式为：2Na+2H+=2Na++H2↑
镁与稀盐酸反应：金属迅速溶解，有大量气泡产生，试管迅速变烫。
化学方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
离子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑
铝与稀盐酸反应：金属迅速溶解，有大量气泡产生，试管迅速变热。
化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
物理性质
盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。
以上内容参考：百度百科-盐酸
1.设钠镁铝质量都为1，则钠的物质的量1/23，Mg的物质的量1/24，Al的物质的量1/27；
2Na——H2
1/23——1/46
Mg——H2
1/24——1/24
2Al——3H2
1/27——1/28
∴生成H2的物质的量之比为(1/23):(1/12):(1/14)
同状态下体积之比与物质的量之比相同
2.
2Na——H2
1——1/2
Mg——H2
1——1
2Al——3H2
1——3/2
∴生成H2的物质的量之比为1：2：3
同状态下H2质量之比与物质的量之比相同
3.
2Na——H2
2——1
Mg——H2
1——1
2Al——3H2
2/3——1
∴消耗的质量比为23：12：9，物质的量之比为6：3：2
化学方程式为：
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
46 73 2
MG+2HCL=MGCL2+H2
24 73 2
2AL+6HCL=2ALCL3+3H2
54 73 6
X=18g 2g
1,钠镁铝三种金属的质量比为46:24:18
2,钠镁铝三种金属消耗盐酸的物质的量之比为1:1:1
物质的量为n
2HCl+2Na=2NaCl+H2
------2---------1
------n--------n/2
HCl+Mg=MgCl2+H2
----1---------1
----n---------n
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2---------------3
n--------------3/2n
放出氢气的体积比＝生成氢气的物质的量的比＝1：2：3
2
质量为m
2HCl+2Na=2NaCl+H2
------2---------1
-----m/23------m/46
HCl+Mg=MgCl2+H2
----1---------1
---m/24------m/24
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2---------------3
m/27------------m/18
放出氢气的体积比=生成氢气的物质的量的比=9：12：23
3
产生相同体积的（同温同压）氢气的质量为z
产生氢气的质量相等就是产生相同体积的（同温同压）氢气
2HCl+2Na=2NaCl+H2
------2---------1
------z--------z/2
HCl+Mg=MgCl2+H2
----1---------1
---z/2-------z/2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2---------------3
z/3-------------z/2
所需钠镁铝物质的量之比=6:3:2
若产生相同体积的（同温同压）氢气
产生氢气的质量相等就是产生相同体积的（同温同压）氢气
3
产生相同体积的（同温同压）氢气的质量为z
产生氢气的质量相等就是产生相同体积的（同温同压）氢气
2HCl+2Na=2NaCl+H2
------2---------1
------z--------z/2
HCl+Mg=MgCl2+H2
----1---------1
---z/2-------z/2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2---------------3
z/3-------------z/2
需要Na的质量=23z
需要Mg的质量=24*z/2=12z
需要Al的质量=27*z/2=9z
所需钠镁铝质量之比=23:12:9
（1:2:3）
[2]相同质量的钠镁铝与足量盐酸反应放出氢气的体积比
为:
(1/23
:
1/12
:
1/9)
Mg+2HCl=MgCl2+H2（气体）
2Na+2HCl=2NaCl+H2（气体）
若Na，Mg，Al。都为2Mol则热反应方程式为：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（气体）
2Mg+HCl=2MgCl2+2H2（气体）
2Na+2HCl=2NaCl+H2（气体）
得都为1Mol
相对原子质量：Na:Mg:Al=23:24:27
所以质量比为：Na:Mg:Al=23:24:27
化学方程式：Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
化学方程式：mg+2hcl====mgcl2+h2↑
2al+6hcl=2alcl3+3h2↑
