制备乙酸乙酯时，将乙酸和乙酯依次加入浓硫酸中。 这句话对吗

乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸，

然后加热（可以控制实验）

1：酯化反应是一个可逆反应。为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在工业生产中，究竟使哪种过量为好，一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定。在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。

2：制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要保持在60

℃～70

℃左右，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。

3导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。

3.1：浓硫酸既作催化剂，又做吸水剂，还能做脱水剂。

3.2：Na2CO3溶液的作用是：

(1)饱和碳酸钠溶液的作用是冷凝酯蒸气，减小酯在水中的溶解度（利于分层），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。

(2)Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。

3.3：为有利于乙酸乙酯的生成，可采取以下措施：

(1)制备乙酸乙酯时，反应温度不宜过高，保持在60

℃～70

℃。不能使液体沸腾。

(2)最好使用冰醋酸和无水乙醇。同时采用乙醇过量的办法。

(3)起催化作用的浓硫酸的用量很小，但为了除去反应中生成的水，浓硫酸的用量要稍多于乙醇的用量。

(4)使用无机盐Na2CO3溶液吸收挥发出的乙酸。

3.4：用Na2CO3不能用碱（NaOH）的原因。

虽然也能吸收乙酸和乙醇，但是碱会催化乙酸乙酯彻底水解，导致实验失败。

呃……估计楼主的重点不是“加”而是“最后”吧……

原因和稀释浓硫酸一样。稀释时只能将浓硫酸倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中。这里也一样。将浓硫酸倒入乙酸-乙醇混合液中，相当于稀释了浓硫酸。

实验室制备乙酸乙酯时，发生：CH 3 CH 2 OH+CH 3 COOH CH 3 COOCH 2 CH 3 +H 2 O，该反应为可逆反应，为提高反应物的产率，加入浓硫酸除起到催化剂的作用之外，还起到吸水剂的作用，有利于反应向正方向进行，提高产率，用乙烯为原料制备乙酸乙酯时，先用乙烯和水发生加成反应制备乙醇，然后用乙醇氧化后生成乙酸，那么乙醇乙酸发生酯化反应和制备乙酸乙酯． 【解析】 （1）实验室制备乙酸乙酯时，发生：CH 3 CH 2 OH+CH 3 COOH CH 3 COOCH 2 CH 3 +H 2 O，该反应为可逆反应，为提高反应物的产率，加入浓硫酸除起到催化剂的作用之外，还起到吸水剂的作用，有利于反应向正方向进行，提高产率，故答案为：催化剂、吸水剂； （2）乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液互不相溶，可用分液的方法分离，用到的仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗； （3）用乙烯为原料制备乙酸乙酯时，先用乙烯和水发生加成反应制备乙醇，然后用乙醇氧化后生成乙酸，那么乙醇乙酸发生酯化反应和制备乙酸乙酯，发生的反应以及反应类型分别为： CH 2 =CH 2 +H 2 O CH 3 CH 2 OH，加成反应； 2CH 3 CH 2 OH+O 2 2CH 3 CHO+H 2 O，氧化反应； 2CH 3 CHO++O 2 2CH 3 COOH，氧化反应； CH 3 CH 2 OH+CH 3 COOH CH 3 COOCH 2 CH 3 +H 2 O，酯化反应， 故答案为：CH 2 =CH 2 +H 2 O CH 3 CH 2 OH，加成反应； 2CH 3 CH 2 OH+O 2 2CH 3 CHO+H 2 O，氧化反应； 2CH 3 CHO++O 2 2CH 3 COOH，氧化反应； CH 3 CH 2 OH+CH 3 COOH CH 3 COOCH 2 CH 3 +H 2 O，酯化反应．

a、由于浓硫酸密度大于乙醇和乙酸，且混合过程中会放出大量热量，所以制备乙酸乙酯时，应该将浓硫酸加入乙醇和乙酸中，顺序不能颠倒，故a错误；

b、若先加入氯化钡，银离子能够与氯离子反应生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，所以无法判断溶液中是否存在硫酸根离子，应该先使用稀盐酸酸化，再加入氯化钡，故b错误；

c、滴定管在装入标准液之前必须使用标准液润洗，否则会将标准液稀释，影响测定结果，故c错误；

d、氯化氢具有挥发性，制取的氯气中会混有氯化氢杂质，由于氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，所以使用饱和食盐水除去氯气中含有的氯化氢，然后使用浓硫酸干燥氯气，故d正确；

故选d．

起催化作用；除去反应中生成的水。（浓硫酸的用量要稍多于乙醇的用量）

乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸， 然后加热（可以控制实验）。乙酸和乙醇的酯化反应制乙酸乙酯的方程式：

注意事项：制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，在保持在60℃～70℃之间，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。

扩展资料：

工业合成制取：

1、乙醛缩合法：在乙醇铝催化剂作用下，在0-20℃时乙醛自动氧化缩合成乙酸乙酯。

2、乙醇氧化法：从原料的来源和成本分析，以乙醇为原料的合成路线较合理、廉价。乙醇氧化法按其反应机理可分为两种双功能催化剂体系。

3、乙烯加成法：采用负载在二氧化硅等载体上的杂多酸金属盐或杂多酸为催化剂，乙酸和乙烯在反应温度为150℃ 、压力为1.0MPa 条件下反应生成乙酸乙酯。

实验室乙酸乙酯的制备实验原理：

有机酸酯通常用醇和羧酸在少量酸性催化剂(如浓硫酸)催化下，进行酯化反应而制得。

酯化反应是一个典型的、酸催化的可逆反应。为了使反应平衡向右移动，可以用过量的醇或羧酸，也可以把反应中生成的酯或水及时地蒸出或是两者并用。

本实验通常可加入过量的乙醇和适量的浓硫酸，并将反应中生成的乙酸乙酯及时地蒸出。在实验时应注意控制好反应物的温度、滴加原料的速度和蒸出产品的速度，使反应能进行得比较完全。

参考资料来源：百度百科——乙酸乙酯