铝与盐酸反应放出氢气化学方程式
2AL+6HCL=2ALCL3+3H2。
现象：开始铝条表面有一层氧化膜，所以气泡较少，随着反应进行，该反应放出热量越来越多，故产生气泡越来越多，反应越来越剧烈，后来盐酸浓度减小，反应速率降低，所以产生气泡速率变慢，气泡越来越少，最后盐酸耗荆 谢谢采纳。
反应很剧烈，是从铝片上脱落下来的铝粉，被产生的氢气吹出来，有的金属粉末因光的散射会呈现黑色（如铁粉，银粉均为黑色），该反应的现象应该是开始反应就很剧烈，然后反应越来越快（因脱落的铝粉与盐酸接触面积更大），一段时间后反应变慢，黑色消失（铝粉最后也被反应掉）
现象：开始铝条表面有一层氧化膜，所以气泡较少，随着反应进行，该反应放出热量越来越多，故产生气泡越来越多，反应越来越剧烈，后来盐酸浓度减小，反应速率降低，所以产生气泡速率变慢，气泡越来越少，最后盐酸耗尽。
化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂(↑)
离子方程式：2Al+6H+=2Al++3H₂(↑)
原因：铝在金属活动性顺序中排在氢的前面，可以置换出酸中的氢，生成氢气。
除去开水中的水垢（化学方程式）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑和Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O）
实验室制取二氧化碳为（化学方程式）：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
与铁，镁等金属反应生成化学实验需要的少量氢气（化学方程式为：Fe（Mg）+2HCl=FeCl₂+H₂↑）
扩展资料：
与酸碱指示剂反应：稀盐酸使紫色石蕊变红，因为稀盐酸显酸性，酸可使石蕊变红，无色酚酞不变色。
铝热反应：
2Al + Fe₂O₃==点燃== Al₂O₃+2Fe（铝热反应）
8Al + 3Fe₃O₄==高温== 4Al₂O₃+9Fe
与水反应：
根据铝的还原性可推断铝可以与水反应，但实验发现，铝与沸水几乎没有反应现象，不过铝在加热条件下就可以与水蒸汽发生明显反应，但反应一开始就与水中的氧气生成致密氧化膜阻止反应进一步进行。
参考资料来源：百度百科——稀盐酸
参考资料来源：百度百科——铝
结合了另一个H原子可形成较稳定的双原子分子。
Al最外层3个电子，易失去达到稳定结构，Al3+
就是这样咯~
54 6
5.4克 x
x=0.6克
0.6克氢气=0.6/2=0.3mol
标准状况下的氢气的体积为：0.3*22.4=6.72升
