稀盐酸怎么配置

1、确定稀盐酸的浓度（1.0 mol/L）配制的体积（1L）

2、计算需要量取浓盐酸（12mol/L）的毫升数= 1000/12 = 83 ml .

3、有100毫升量筒量取83 ml 浓盐酸.加入1000毫升的试剂瓶（之前加入800毫升蒸馏水）里。

4、在量筒里加水100毫升（洗量筒内的盐酸），导入试剂瓶里，总计至1000毫升。

5、摇匀。贴标签。

假设用37%的盐酸配制500毫升10%的盐酸。

10%的盐酸密度是1.05g/ml，37%的盐酸密度是1.19g/ml

方法如下：

1、计算用37%的浓盐酸质量：

500×1.05×10%=V×1.19×37%

解得V=119.24毫升，质量是141.89克

2、计算用水质量：

500×1.05-141.89=383.11克

3、用量筒量取383.11毫升水，倒入烧杯里；

4、用另外一个量筒量取119.24毫升37%的浓盐酸，慢慢倒入烧杯里的水里，同时用玻璃棒慢慢搅拌均匀。

这样，烧杯里就是500毫升10%的盐酸了。

扩展资料：

配制稀盐酸步骤：

1、根据配制的稀盐酸体积、稀盐酸密度和浓盐酸密度，计算需要多少浓盐酸和水。

2、在烧杯里稀释，注意是放热还是吸热。

3、用玻璃棒慢慢搅拌均匀，就配制好了。

对现有溶液加入更多溶剂而使其浓度减小的过程。在稀释后溶液的浓度减小，但溶质的总量不变。

现有的溶液就是计算出的37%的浓盐酸，溶剂就是蒸馏水。把计算量取的两者重复混合均匀。

溶剂是一种可以溶解固体，液体或气体溶质的液体，继而成为溶液。在日常生活中最普遍的溶剂是水。而所谓有机溶剂即是包含碳原子的有机化合物溶剂。

溶剂通常拥有比较低的沸点和容易挥发。或是可以由蒸馏来去除，从而留下被溶物。因此，溶剂不可以对溶质产生化学反应。它们必须为低活性的。溶剂可从混合物萃取可溶化合物，最普遍的例子是以热水冲泡咖啡或茶。溶剂通常是透明，无色的液体，他们大多都有独特的气味。

溶液的浓度取决于溶解在溶剂内的物质的多少。溶解度则是溶剂在特定温度下，可以溶解最多多少物质。 有机溶剂主要用于干洗（例如四氯乙烯），作涂料稀释剂（例如甲苯、香蕉水、松香水、松节油），作洗甲水或去除胶水（例如丙酮，醋酸甲酯，醋酸乙酯），除锈（例如己烷），作洗洁精（柠檬精），用于香水（酒精）跟用于化学合成。

溶质，溶液中被溶剂溶解的物质。溶质可以是固体（如溶于水中的糖）、液体（如溶于水中的酒精）、或气体（如溶于碳酸饮料中的二氧化碳）。其实在溶液中，溶质和溶剂只是一组相对的概念。一般来说，相对较多的那种物质称为溶剂，而相对较少的物质称为溶质。

参考资料来源：百度百科-稀释

500×1%÷37%=13.5克

实际上各浓度盐酸的密度很容易查到。1%盐酸的密度是1.005g/ml，500毫升1%盐酸溶液的质量是500×1.005=502.5克

需要浓盐酸的质量是502.5×1%/0.37=13.6克与上面的计算误差并不大。

37%的盐酸的密度 是1.185g/ml

需要盐酸的体积是13.6/1.185=11.5毫升。

即量取11.5毫升37%的盐酸，加水配制成500毫升溶液即可

使用方法：使用时，先将清洗剂喷在墙面污垢上10~20分钟，再用水力除去污垢，对墙体材质损害较小。

二、外墙清洗剂一般成分为三类，即中性清洗剂、碱性清洗剂和酸性清洗剂，一般使用中性清洗剂。中性清洗剂的主要成分有表面活性剂、助洗剂和助剂，实际并非真正为中性，一般呈微碱性或微酸性，具有湿润、乳化、分散和增溶等多种功能。

根据高层建筑外墙的材质选用不同性质的清洗剂，例如外墙是涂料和釉面砖可选用中性清洗剂，外墙是大理石和无釉砖可选用碱性清洗剂，外墙是花岗岩和玻璃马赛克可选用酸性清洗剂。

c(hcl)=1000×1.198×37％/36.5

mol/l=12.14mol/l,

12.14mol/l

×v＝1升×1mol/l，v＝0.0824l

取0.0824l密度为1.198/cm3质量分数为37%的浓hcl加水稀释至配制成1升即可

盐酸量=1000*0.5%=5（克）换算城36%为5/36%=13.89（克）体积=13.89/1.18=11.77毫升

配置1000ml 0.5%的稀盐酸：取11.77毫升36%的浓盐酸在容量瓶中，稀释到1000毫升.

2该溶液为极稀.，溅到皮肤上有腐蚀性很小，基本上可以不理它。

3.盐酸溶液的百分比=（10*1.18*36%）÷（1000+10*1.18）=0.42%

10L 2MOL/L可以算出20MOL总量。

设用浓盐酸量为X

X*36%/36.46=20

X约为2025.5（g）

所以要用2025.5g盐酸。关键来了，2025.5g盐酸是多少体积，看瓶子上的密度吧。用10L盐酸（猥琐的把密度看成1g/ml，毕竟是稀溶液）10000ml-2025.5g盐酸的体积（密度自己找找）=你所需要加的水。

这方法有点猥琐，因为忽略密度变化，这对分析级别的化学实验，这是不允许，这方法是比较大约地配制。

我在实验室里面是这样配的，老师也是这样子说的。

我们做有机类的试剂就不能用这种方法配，精密的话全部是用容量瓶来配的而且密度变化要考虑进去。

参考一下吧。

一瓶36%的浓盐酸，配制1mol/L的盐酸溶液如下： 

1、在配制溶液时，在高中阶段采取的做法应当是根据所要配制的溶液的体积计算出需要的浓盐酸的体积，用容量瓶来配制。     

比如想要用36%盐酸配制 500mL，1mol/L稀盐酸，首先计算需要浓盐酸的体积，过程如下： 

1.1789g/mL×V×36%=1mol/L×0.5L×36.5g/mol 解得V=43mL 

2、用量筒量取43mL36%盐酸倒入烧杯，用蒸馏水溶解后用玻璃棒引流注入500mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒2至三次，洗涤液也要引流注入容量瓶中，然后向容量瓶中加水至距离刻度线1至2厘米，改用胶头滴管滴加，直到液面与刻度线相平，盖上塞子摇匀，装入试剂瓶。

扩展资料：

盐酸（hydrochloric acid）是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。

浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

参考资料：百度百科盐酸

10%的盐酸配制：

作法是取10ml浓盐酸然后用水定容到100ml即可。

盐酸就是氢氯酸，也是氯化氢(HCl)气体的水溶液，是一种无色透明的一元强酸。

盐酸很强的挥发性，只要打开盛有浓盐酸的容器，就能看到白雾，实际上是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。

盐酸分为不同浓度的氯化氢水溶液，有透明无色或黄色，也有刺激性气味和强腐蚀性。易溶于水、乙醇、乙醚和油等中。

盐酸有很多用途，　漂染工业 金属加工 　食品工业等等。我们经常看到的有洁厕灵等。