1:2的盐酸是什么意思

市售盐酸的浓度是11.9M,我们认为它大约是12M,所谓1:2的盐酸就是把盐酸和水按1:2的体积比混合,所以浓度是4

mol·L-1,还有1:1的盐酸浓度是6mol·L-1,1:3的是3mol·L-1……

体积比为1:2的盐酸溶液是取1体积浓盐酸和2体积水配制成的盐酸溶液.

浓盐酸的质量分数为37%,密度为1.18克/毫升.

设取1毫升浓盐酸和2毫升水配制成体积比为1:2的盐酸溶液.

1毫升浓盐酸的溶液质量m浓=ρ浓V浓=1.18克/毫升×1毫升=1.18克,

1毫升浓盐酸中的溶质质量m质=1.18克×37%=0.4366克.

稀释前后,溶质质量不变,因此 配制成体积比为1:2的盐酸溶液中的溶质质量也为0.4366克.

2毫升水的质量m水=ρ水V水=1.0克/毫升×2毫升=2克,

配制成体积比为1:2的盐酸溶液的溶质质量分数=0.4366克÷（1.18＋2）克≈13.7%

浓盐酸的质量分数为37%，密度为1.18克/毫升。

设取1毫升浓盐酸和2毫升水配制成体积比为1:2的盐酸溶液。

1毫升浓盐酸的溶液质量m浓=ρ浓V浓=1.18克/毫升×1毫升=1.18克，

1毫升浓盐酸中的溶质质量m质=1.18克×37%=0.4366克。

稀释前后，溶质质量不变，因此 配制成体积比为1:2的盐酸溶液中的溶质质量也为0.4366克。

2毫升水的质量m水=ρ水V水=1.0克/毫升×2毫升=2克，

配制成体积比为1:2的盐酸溶液的溶质质量分数=0.4366克÷（1.18＋2）克≈13.7%

ph＝3 H+为1*10的负3次mol/L

1:2体积混合后H+为6.670*10的负4次mol/L

PH=-lg[H+]=3.82

刚开始你CaCO3：HCl=1：2，CaCO3能完全生成CO2，你后面实验虽说加了HCl，但有可能不是按照CaCO3：HCl=1：2，CaCO3加的，所以反而会使CO2产量减少

2.2CaCO3+2HCl=Ca(HCO3)2+CaCl2， Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2H2O+2CO2

所以不会是CO2与CaCO3反应生成Ca(HCO3)2了

首先你加入CaCO3(S)于HCl中并不就是CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)

而是2CaCO3+2HCl=Ca(HCO3)2+CaCl2，其后才是Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2H2O+2CO2，

虽然你看到CaCO3固体没有了 但是它只是生成了Ca(HCO3)2，由于你HCl量少了，并不一定会完全生成CO2气体

CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)这个反应是分两步走的

先2CaCO3+2HCl=Ca(HCO3)2+CaCl2再Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2H2O+2CO2

如果CaCO3：HCl<或=1:2,则此反应能完全生成CO2，不会有CaCO3固体剩余

如果1:1>CaCO3：HCl>1:2,此反应也能完全进行，不会有CaCO3固体剩余，生成部分CO2和Ca(HCO3)2

如果CaCO3：HCl=1：1，反应也能完全进行，不会有CaCO3固体剩余，不会生成CO2

如果CaCO3：HCl>1：1,则此反应不会完全进行，会有CaCO3固体剩余1比2。EDTA溶液若用于测定石灰石或白云石中CaO、MgO的含量，则宜用CaCO3为基准物。首先可加HCl溶液与之作用，其反应如下： CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑