一摩尔乙醇热量是多少

请问问的是1摩尔乙烷1摩尔乙烯发热量哪个多吗？乙烷放的热量多。

乙烷的燃烧热：1559.9kJ/mol乙醇的燃烧热：1366.7kJ/mol所以完全燃烧一摩尔的乙烷和一摩尔的乙醇时，乙烷放出的热量多。

所以，92克乙醇完全燃烧放出的热量为：

（92g÷46g每mol）×1366.8kj每mol

=2733.6kj

理解请及时采纳！！祝你进步！！

1、乙醇燃烧放出的热量是一个定值，燃烧的乙醇质量越大则放出的热量越高。

2、无水乙醇的燃烧热值为1366.8kJ/mol，29.7kJ/g。

3、乙醇燃烧分为两种情况：完全氧化反应发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气）并放出大量的热；不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量。

4、热值又称卡值或发热量。在燃料化学中表示燃料质量的一种重要指标。单位质量（或体积）的燃料完全燃烧时所放出的热量。通常用热量计（卡计）测定或由燃料分析结果算出。有高热值和低热值两种。前者是燃料的燃烧热和水蒸气的冷凝热的总数，即燃料完全燃烧时所放出的总热量。后者仅是燃料的燃烧热，即由总热量减去冷凝热的差数。常用的热值单位，J/kg（固体燃料和液体燃料）或J/m^3（气体燃料）。

46g/1mol 2×22.4L/2mol

0.75×4.6Kg/75mol V Q

生成CO2: V=75×22.4×2=3360L

热量Q：Q=1366.8×75=102510KJ

乙醇的燃烧热就是：1366.8KJ/mol

在25℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热.单位为kJ/mol

燃烧热(ΔcH0)是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。燃烧热可以用弹式量热计测量，也可以直接查表获得反应物、产物的生成焓(ΔfH0)再相减求得。

因为CaCO3的分子量是100 = 40+12 + 48

所以正好是100mol

CO2+Ca(OH)2 === CaCO3 + H2O

CaCO3是 1 mol, 所以CO2也是1 Mol

因为乙醇完全燃烧, 所以生成的是CO2 , 不是一氧化碳

C2H5OH + O2 ---- CO2 + H2O

配平化学式可得

C2H5OH + 2 O2 === 2 CO2 + 3 H2O

所以 生成1mol CO2 需要 0.5 Mol 乙醇

题意是0.5 mol乙醇放出热量Q

那么1mol乙醇完全燃烧放出热量是2Q

n（NAOH）=0.05L*8mol/L=0.4mol

所以n（CO2）=0.2mol

也就是说一定质量的无水乙醇完全燃烧生成0.2molCO2放出热量为Q，

根据C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O

得：n（C2H6O）=0.1mol——————放出热量：Q

所以当n（C2H6O）=1mol时——————放出热量为：Q/0.2=10Q

当然1L说得缺少条件不是没有道理！不知道最后物质（如水）的状态，同时也不知道这1mol乙醇是否完全燃烧！！！

kpa时,1

mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热，在25摄氏度,101

kpa时,乙醇是液态的，不是蒸汽

答：1kg C2H5OH充分燃烧后放出热量是29713.04kJ．