能通过化学反应使品红溶液褪色的是乙烯、为什么不是苯、乙醇、或甲烷呢

SO₂会使品红溶液褪色。

红色溶液用来鉴定SO₂，因为SO2有漂白性（而不是氧化性），会使品红溶液褪色。(但由于SO₂的漂白是暂时性的，属于化合反应，生成一种不稳定的物质，加热已褪色的品红溶液其还会变回原来的颜色。）

品红溶液与孔雀绿拼染腈纶绒线可得黑色，色泽乌黑，并且日晒牢度比分别单独应用时有明显提高。 在高中化学试验中常利用品红的还原性和不稳定性来检验SO2的漂白性，还有品红还是一种常用的生物染色剂。

品红用途：

用于羊毛、丝绸织物和锦纶织物的染色以及皮革、纸张、肥皂、木材、医药和化妆品的着色，还用于生物着色。

技术指标：

ZBG 57 026---90 指标名称 指标外观 深红色均匀粉末色光 与标准品近似至微强度,分 为标准品的100±3 水分,% ≤5.0 水不溶物,% ≤0.5 细度(80目筛余物),% ≤5.0 在羊毛织物上的染色坚牢度,级 符合标准品。

溶于水呈蓝光红色至品红色，微溶于乙醇、丙酮和溶纤素，不溶于其他有机溶剂。遇浓硫酸呈蓝光红色，稀释后呈亮红色，遇浓硝酸为绯红色溶液后转橙色。该品的水溶液加浓盐酸呈品红色。加氢氧化钠液呈橙棕色。染色时遇铜、铁离子其色泽前者微蓝暗，后者略浅，遇铬离子很少影响。匀染性好。

参考资料：百度百科-品红溶液

使品红溶液褪色的气体是SO₂，该具体的特点是具有一定的漂白性，所以当这种气体跟品红溶液相遇之后，品红溶液原先的红色就会褪去，变成了无色的。

不过褪色之后的品红溶液并不会一直保持着无色的，也就是说它的漂白性只是暂时性的，因为这种漂白性是化合反应，在化合反应的过程中生成的物质是不稳定的。

性质分析：

1、如果再加热那么褪色的这种品红容易又会变成原先的颜色，也就是又会变成红色。所以这种品红溶液可以用来鉴定是不是SO₂，但是他不可以检验酸碱。品红溶液可以用于羊毛以及一些丝织制品，还有棉麻制品的染色制作。

2、有金属光泽的棕红色结晶。溶于水和醇；不溶于醚，所以品红还可作为区别醛和酮的一种试剂。通常需要密封保存。在高中化学试验中常利用品红的还原性和不稳定性来检验SO2的漂白性，还有品红还是一种常用的生物染色剂。

以上内容参考：百度百科——品红

活性炭是吸附性使其褪色的，但是是永久性的推色。

过氧化钠是氧化性使其褪色的，是永久性的推色，是过氧化钠中的过氧根具有强烈的氧化性是品红褪色。

不是有次氯酸根的都能使其永久褪色，因为次氯酸根的氧化性只有在酸性条件下才最强，中性和碱性条件会减弱他的氧化性。

二氧化硫是由于加合反应使其褪色，二氧化硫和品红重某种物质进行反应使其褪色，但是是短暂的，进位加热以后品红又会变红。

臭氧也是因为具有强氧化性，也是和过氧化钠一样具有强氧化性的过氧基团。

因为品红在碱性条件下才会变红，这三种都是酸，加入以后中和了溶液里的碱性，品红处于酸性条件下当然褪色了。

因为溴水碘水里面有次溴酸，次碘酸，这些酸和次氯酸一样都具有强氧化性，所以是品红褪色，也是永久性的褪色。

最后注意，凡是永久性让品红褪色的肯定破坏了品红的内部结构。

用碱性品红溶液检测二氧化硫的存在。二氧化硫可以使品红试液褪色，从而说明二氧化硫使有机物漂白的性质；而褪色后的溶液经过加热，又恢复为红色，从而说明了二氧化硫漂白的原理是与有机物生成了“加合物”，而此类加合物不稳定，加热时便分解，又放出二氧化硫。

品红的结构，14号标记碳使得分子形成一个大的共轭体系。

二氧化硫通入品红溶液发生了的反应，分子的大共轭体系被破坏了，颜色发生褪色现象，可见共轭体系的存在与否是很多有机物能否表现出颜色的关键结构。

品红溶于水呈蓝光红色至品红色，微溶于乙醇、丙酮和溶纤素，不溶于其他有机溶剂。遇浓硫酸呈蓝光红色，稀释后呈亮红色，遇浓硝酸为绯红色溶液后转橙色。

该品的水溶液加浓盐酸呈品红色。加氢氧化钠液呈橙棕色。染色时遇铜、铁离子其色泽前者微蓝暗，后者略浅，遇铬离子很少影响。匀染性好。

扩展资料

物质产生颜色的本质实际上是电子跃迁。不同频率（或者说不同波长）的光子中含有不同的能量，物质中的电子吸收了特定波长光子的能量，跃迁到能量更高的轨道，如果说这个吸收光恰好落在人眼可见的范围内，那么物质就可以呈现出颜色——与吸收光互补的颜色。

一般来说，最容易吸收光的能量并产生跃迁的是原子或分子中最活跃、受束缚最小的电子，对于分子，这样的电子一般都是参与成键的电子。

参考资料来源：百度百科-品红溶液

王继璋 卢珊

摘 要 二氧化硫气体能使品红溶液褪色，褪色后的溶液被加热又能恢复到红色，这是常用来检验二氧化硫的方法，但使品红溶液褪色是二氧化硫的原因吗？经过实验表明，使品红溶液褪色的原因是溶液中的亚硫酸根离子（SO32-）的作用。

关键词 二氧化硫 品红 褪色 检验方法

二氧化硫气体能使品红溶液褪色这一现象很容易使人误认为褪色的原因就是二氧化硫的原因，事实并非如此，二氧化硫在水溶液中产生的亚硫酸根离子（SO32-）离子才是真正使品红溶液褪色的原因。但是由于二氧化硫在水溶液中产生亚硫酸根离子（SO32-）离子的过程的可逆性，故通过加热能恢复品红溶液颜色使该方法可用来检验二氧化硫。

1 实验器材和药品

Na2SO3固体，NaHSO3固体，品红水溶液，品红乙醇（无水）溶液，0.1 mol/L稀盐酸， 98%硫酸，0.1mol/LnaOH溶液，试管，玻璃导管，酒精灯等

2 实验探究

实验1：用浓硫酸和Na2SO3固体反应来产生二氧化硫，将产生的二氧化硫气体分别通入品红水溶液和品红乙醇溶液，后加热溶液。

实验2： 将稀盐酸和NaOH溶液分别滴入品红溶液，后加热溶液。

实验3： 将二氧化硫气体分别通入滴有稀盐酸和NaOH溶液的品红水溶液，后加热溶液。

实验4：将一小颗粒Na2SO3固体和NaHSO3固体分别加入两支品盛有红水溶液的试管中，后加热溶液。

3 结果与讨论

实验1中，将二氧化硫气体分别通入品红水溶液和品红乙醇溶液后发现，品红水溶液逐渐褪色，加热后溶液又恢复到红色。而品红乙醇溶液未见褪色。

实验2中，在品红溶液中分别滴加稀盐酸和NaOH溶液，发现滴入稀盐酸后品红溶液颜色变浅，但未能完全褪色。而滴入NaOH溶液后品红溶液颜色几乎不变。加热溶液，滴有稀盐酸的溶液未能恢复溶液颜色。

实验3将二氧化硫气体分别通入滴有稀盐酸和NaOH溶液的品红水溶液后发现，滴入稀盐酸的褪色较快；而通入滴有氢氧化溶液的品红水溶液，发现很快褪色。前者加热后又恢复红色，后者加热后不能回复红色。

实验4中，向品红水溶液中分别加入一小粒Na2SO3固体和NaHSO3固体，发现加入Na2SO3固体的品红溶液很快褪色，加入NaHSO3固体的品红溶液褪色较慢，但加热两溶液，均未见品红溶液恢复红色。

实验1中，二氧化硫能使品红水溶液褪色但不能使品红乙醇溶液褪色，说明褪色的原因并非SO2本身，可能是二氧化硫与水反应的产物中的某种粒子。二氧化硫水溶液中可能使品红褪色的粒子有： HSO3-、亚硫酸根离子（SO32-）、H2SO3、H+、OH-等。

实验2结果表明，H+是褪色的原因之一，但因品红是一个碱性物质，加入酸能使品红分子的大共轭链变短，颜色有所变浅。说明H+是品红颜色变浅的一个原因。但未能完全褪色，应该还有其它原因。同时排除褪色是OH-的可能。

实验3和实验4结果表明，亚硫酸根离子（SO32-）是使品红溶液褪色的重要原因，但Na2SO3的溶液加热不能完全通过水解消除溶液中的亚硫酸根离子（SO32-），所以无法恢复品红颜色。而SO2水溶液中存在的亚硫酸根离子（SO32-）在加热时通过可逆反应能够消除溶液中的亚硫酸根离子（SO32-），所以可以恢复品红溶液的颜色。

综合上述实验，可以得出：二氧化硫气体使品红褪色的原因主要是溶液中生成的亚硫酸根离子（SO32-）的作用，只有加热能恢复品红的颜色，才能得出气体是二氧化硫。