将浓硫酸加入浓盐酸中后为什么能够制盐酸

不是强酸制弱酸。

1、H2SO4+NaCl=微热=NaHSO4+HCl↑

H2SO4+2NaCl=△=NaHSO4+2HCl↑

2、由于氯化氢气体易挥发，以气体的形式放出，使平衡向正方向移动

3、可以看出，是利用难挥发性酸制挥发性酸

该反应利用的原理是非挥发性酸制取挥发性酸，再加上浓硫酸的吸水性，使得制得的不是盐酸而是氯化氢。氯化氢加水生成盐酸水溶液

这个反应实际上是利用了盐酸的沸点低于硫酸，在加热的条件下，使生成的氯化氢不断从体系逸出。你可以理解为生成了挥发性气体而使反应得以进行。

NaCl + H2SO4（浓）=加热= HCl气体 + NaHSO4

不懂的可以Hi

2NaCl+H2SO4=2HCl+Na2SO4或者NaCl+H2SO4=HCl+NaHSO4

一般是第二种化学方程式,我们在实验室制备时,化学反应是第二种情况.

化学方程式：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄(沉淀)+2HCl

盐酸，氯化氢（HCl）的水溶液 ，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。

浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

扩展资料

纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。

硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。

浓度的差异，尽管可以制出浓纯净的硫酸，并且室温下是无限稳定的，但是纯硫酸凝固点过高（283.4K），为了方便运输通常制成98%硫酸，故一般所说的“高浓度硫酸”指的便是浓度为98%的硫酸。

参考资料：百度百科-盐酸

参考资料：百度百科-硫酸

酸+盐==新酸+新盐 这个复分解反应发生的条件也不例外，但更具体和有针对性的说就是：（酸性）强（的）酸能制（酸性）弱（的）酸；或者，难挥发性/高沸点酸能制易挥发性/低沸点酸。

制硝酸的方程式：H2SO4（浓）+ 2NaNO3 == Na2SO4 + 2HNO3（上升）

硫酸和硝酸都是强酸，在水溶液中的酸性都一样（原因是水的拉平效应，具体的大学里会说），所以这个反应发生的原因不会是“酸性）强（的）酸能制（酸性）弱（的）酸”，再结合硝酸的易挥发和易分解性的特点，便知道原理是“难挥发性/高沸点酸能制易挥发性/低沸点酸”。这里用浓硫酸而不是稀硫酸的原因是，防止生成的易溶于水的硝酸溶入稀溶液的体系中。

同样，制磷酸的方程式：3H2SO4（浓）+2Na3PO4==3Na2SO4+2H3PO4

硫酸和磷酸都是高沸点的难挥发性酸，但是硫酸是强酸，磷酸是中强酸，自然反应发生的原理是“酸性）强（的）酸能制（酸性）弱（的）酸”。