标定盐酸溶液的常用基准物是哪些
1、采用基准的碳酸钠标准溶液（0.05 mol/L）,标定盐酸标准溶液；
2、采用甲基橙为指示剂，终点为橙色；
3、需要做双人、八平行的滴定，计算其准确浓度；贴标签。
扩展资料：
配制与标定
原理
由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：
Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O
滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿—甲基红混合液作指示剂。
试剂
1.浓盐酸（密度1.19）
2.溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂：量取30mL溴甲酚绿乙醇溶液（2g/L），加入20mL甲基红乙醇溶液（1g/L），混匀。
步骤
1．0.1mol/L HCl溶液的配制
用量筒量取浓盐酸9mL，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中，加水稀释至1000mL，摇匀，贴上标签。
2．盐酸溶液浓度的标定
用减量法准确称取约0.15g在270~300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠，置于250mL锥形瓶，加50mL水使之溶解，再加10滴溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂，用配制好的HCl溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2min，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。由Na2CO3的重量及实际消耗的HCl溶液的体积，计算HCl溶液的准确浓度。
参考资料来源：
百度百科-盐酸
百度百科-盐酸标准溶液
盐酸标准溶液配制是用浓盐酸稀释法，取一定量一定浓度的浓盐酸，稀释到一定体积即可。这样得到的盐酸浓度是不精确的，要通过标定得到准确浓度
标定通过基准物质进行，常用的基准物质是硼砂，滴定时硼砂放锥形瓶，盐酸放滴定管，指示剂用甲基红，也可以勉强用甲基橙
盐酸（hydrochloricacid）是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
1.组成与化学式完全相符
2.纯度足够高
3.性质稳定，不易与空气成分反应，也不易吸水
4.有较大的摩尔质量
5.参加滴定反应时严格按照反应式定量进行，没有副反应
常用基准物质一般分析化学书附录会有，标定盐酸常用硼砂、邻苯二甲酸氢钾、无水碳酸钠等
上面那位说使用高锰酸钾、重铬酸钾可以用于终点判别，不是标定盐酸使用的试剂。重铬酸钾也是一种基准物质，但是用于还原剂的标定，多用在氧化还原滴定中
m1×
1000
/（V1－V0）×204.2式中：M——氢氧化钠标准滴定溶液物质的量浓度，mol/L
m1——称取邻苯二甲酸氢钾的质量，g；
V1——标定时，邻苯二甲酸氢钾消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，mL；
V0——标定时，滴定空白试验溶液消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，mL；
204.22——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量，g/mol；
取三次标定结果的平均值。
标定盐酸标准滴定溶液的方法：移取10mL（V1）的盐酸溶液于含有50mL蒸馏水的250mL的锥形瓶中，滴加2~3滴甲基红-次甲其蓝混合指示剂，用标准的氢氧化钠溶液滴定，溶液由紫红恰变绿即为终点，记录氢氧化钠溶液的消耗（V2）。计算：M（HCl）=M（NaOH）*V2/V1
盐酸标准滴定溶液的配制与标定一、实训目的
1．学习减量法称取基准物的方法。
2．学习用无水碳酸钠标定盐酸溶液的方法。
3．熟练滴定操作和滴定终点的判断。
二、原理
市售盐酸试剂密度为1.19g/mL，含量约37%，其浓度约为12mol/L。浓盐酸易挥发，不能直接配制成准确浓度的盐酸溶液。因此，常将浓盐酸稀释成所需近似浓度，然后用基准物质进行标定。（考虑到浓HCl的挥发性，应适当多取一点。）
标定HCl溶液常用的基准物质是无水Na2CO3，反应为：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑
以甲基橙作指示剂，用HCl溶液滴定至溶液显橙色为终点；用甲基红-溴甲酚绿混合指示剂时，终点由绿色变为暗红色。
三、试剂
1．HCl（密度1.19g/mL）。
2．无水碳酸钠（基准物）。在270~300℃烘至质量恒定，密封保存在干燥器中。
3．甲基橙指示液（1g/L）。1g甲基橙溶于100mL水中。
4．甲基红-溴甲酚绿混合指示液：甲基红乙醇溶液（2g/L）与溴甲酚绿乙醇溶液(1g/L)按1+3体积比混合。
四、实验内容
1．0.1 mol/L HCl溶液的配制
用量杯量取9mL浓盐酸，倾入预先盛有200mL水的试剂瓶中，加水稀释至1000mL，摇匀，待标定。
2．标定
⑴用甲基橙指示液指示终点
以减量法称取预先烘干的无水碳酸钠0.15~0.2克(称准至0.0002克)置于250mL锥形瓶中，加25mL水溶解，再加甲基橙指示液1~2滴，用欲标定的0.1mol/LHCl标准滴定溶液进行滴定，直至溶液由黄色转变为橙色时即为终点。读数并记录，平行测定三次，同时作空白。
⑵用甲基红-溴甲酚绿混合指示液指示终点(国标法)
准确称取基准物无水Na2CO30.15~0.2克，溶于50mL水中，加10滴甲基红-溴甲酚绿混合指示液，用HCl标准滴定溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色，读数并记录，平行测定三次，同时作空白。
五、计算公式
式中 c（HCl）——HCl标准滴定溶液的浓度，mol/L；
V（HCl）——滴定时消耗HCl标准滴定溶液的体积，mL；
V（空白）——空白实验滴定时消耗HCl标准滴定溶液的体积，mL；
m（Na2CO3）——Na2CO3基准物的质量，g ；
M（1/2Na2CO3）——1/2Na2CO3的摩尔质量，g /mol。
六、数据记录
1
2
3
称量瓶+ Na2CO3（倾样前）/g
称量瓶+ Na2CO3（倾样后）/g
m(Na2CO3)/g
V（HCl）/ mL
V（空白）/ mL
c（HCl）/mol/L
HCl溶液平均浓度/mol/L
相对平均偏差
七、注意事项
用无水碳酸钠标定盐酸时反应产生碳酸会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐。因此，在接近滴定终点时应剧烈摇动或最好把溶液加热至沸，并摇动以赶出CO2 ，冷却后再继续滴定。
标定盐酸溶液常用的基准物质是无水碳酸钠。
盐酸（hydrochloric acid）是氯化氢（HCl）的水溶液，为无色透明的液体，盐酸属于一元无机强酸，工业用途广泛，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性，浓盐酸的质量分数约为37%，具有极强的挥发性。
研究简史：
盐酸王水是一种由盐酸与 硝酸组成的混合物。13世纪欧洲炼金术士伪贾比尔的作品中提到，可以通过将卤砂（主要成分为 氯化铵）溶于硝酸来制备王水 。也有说法称最先在手稿中提到王水的是13世纪末的拜占庭 。
16世纪，利巴菲乌斯第一次正式记载了分离出的纯净盐酸，他是在粘土坩埚中加热盐与浓硫酸的混合物来制备它的。
也有一些作者认为纯的盐酸是由15世纪德国 本笃会的巴希尔·瓦伦丁制备的，他的方法是将食盐与 硫酸亚铁混合加热后酸化。
不过，其他一些作者认为直到16世纪末都没有文献明确表明有人制备过纯的盐酸。
以上内容参考百度百科—稀盐酸溶液
