盐酸变成硫酸
不能吧，貌似没有这样的反应。
硫酸变为盐酸的化学方程式：
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
NaCl+H2SO4(浓)加热=NaHSO4+HCl↑
2NaCl+H2SO4=2HCl+Na2SO4//NaCl+H2SO4=HCl+NaHSO4
首先你那条方程是可以反应的……然后酸之间的相互转化要符合两个原则，一，高沸点酸制低沸点酸，所以硫酸可以制取盐酸；二，难挥发性酸制易挥发性酸，所以硫酸可以制取硝酸，至于那些酸易挥发可以查书后的表
不适用：Ag2SO4 + HNO3 = AgHSO4 + AgNO3 并且此反应可逆，它并不生成你所想象的硫酸，因为硫酸并不是初中所说的完全电离出两个氢离子，会有硫酸氢根与银离子反应生成溶解度大于硫酸银的硫酸氢银。（此反应在硝酸浓度小于6.4mol/L时不会发生）
“生成”并不恰当，只是溶液中离子的转化与组合。
H2S + CuSo4 === Cus↓ + H2So4；
典型的弱酸制强酸的例子
利用 高沸点 酸制取低沸点酸的原理典型的弱酸制强酸的例子.
CuS溶解度非常非常小,相对H2S来说CuS更加稳定,反应就朝著生成CuS的方向进行
弱酸不能制强酸是在没有弱电解质生成的情况下成立的，这道题目中生成了弱电解质CuS，而离子反应时朝着离子浓度减小的方向进行的，只要右边的离子浓度小于左边，反应就可以正向进行
