氯化银和硫酸钡不溶于任何酸吗

硫酸钡是白色的沉淀。沉淀硫酸钡是在溶液中由钡离子与硫酸根离子反应生成的白色沉淀，性质稳定，几乎不溶于水、乙醇和酸，但溶于热硫酸中。硫酸钡难溶于水，不溶于酸。在水中的溶解度只有2.448x10 g/100g水。溶于热的浓硫酸。难溶于水不溶于乙醇和稀酸。干燥时结块。工业沉淀硫酸钡本身没有毒，但如含可溶性钡化合物，能引起中毒。

硫酸钡的性质及应用：

沉淀硫酸钡外观是白色无定形粉末，相对密度为4.50（15 ℃），熔点为1 580 ℃。由于具有较高的折射率（1.63～1.65），表现出颜色较白并有一定的遮盖力。它几乎不溶于水、乙醇和酸，溶于热硫酸中。易与高锰酸钾、碳酸钙或金属硝酸盐制成混晶。可与碳在高温下还原成硫化钡。

它是一种重要的基础化工原料，主要用途：用作油漆、涂料、油墨、塑料、橡胶及蓄电池的原料或填充剂；印像纸及铜板纸的表面涂布剂；纺织工业用的上浆剂；玻璃制品中作澄清剂，能起到消泡和增加光泽的作用。也可作为防放射线用的防护壁材，还用于瓷器、搪瓷和染料等产业，也是制造其他钡盐的原料。

以上内容参考：百度百科-硫酸钡

硫酸钡：几乎都不溶

钡盐是指所有阳离子为钡离子（Ba2+）的盐类的总称，其中钡元素的化合价为+2价。 常见的钡盐有：硫酸钡、硝酸钡、氯化钡、碳酸钡、氰化钡等。

除了不溶于水与酸的硫酸钡无毒，其它钡盐都有毒，（碳酸钡不溶于水但是有毒，因其进入体内会与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡），体现钡盐的化学性质的是钡离子。

某些钡盐的性状

氰化钡：白色光亮鳞状结晶。

硫酸钡：白色重质细微粉末。

碳酸钡：白色质重粉末。

硝酸钡：无色结晶或白色结晶性粉末。

氯化钡：白色结晶或粒状粉末。

某些钡盐的溶解性

氯化钡：易溶于水，溶于甲醇，不溶于乙醇、乙酸乙酯和丙酮。

硫酸钡：溶于热浓硫酸，几乎不溶于水、乙醇和稀酸。

氰化钡：不溶于水，微溶于乙醇。

硝酸钡：溶于水，不溶于乙醇。

碳酸钡：难溶于水，微溶于含有二氧化碳的水。溶于酸、氯化铵或硝酸铵溶液生成络合物。

因为不溶 所以就不会在人体里留下钡离子 所以对人体无害

难溶于水的盐也是由离子构成

2+ 2-

Ba +SO4 =BaSO4 （不溶性盐）

它也是离子构成的 只是他不能在水里电解而已

（特殊条件除外 在熔化状态下BaSO4能完全电解的）

酒精可以以任意比例溶于水

因为水是导致铁生锈的因素之一

用蒸馏水是为了保证是纯净物 没有其他杂质

能更准确地说明水是导致铁生锈的因素之一

从微观上来说，能电离是因为在水中，在水分子的冲击下，原本能量很高的化学键断裂，使分子成为阴阳离子，而造成了电离。这种“水分子的冲击”，既包括分子热运动的撞击，也包括极性分子的吸引。所以初中化学说水是一种良好的溶剂，为什么呢？其中一个原因就是水分子有强极性。（楼主是高一吧？极性的概念以后会学到。）

而能否溶解于水却是取决于这种物质与水的“亲密性”。所谓“相似相溶”。如果一种物质与水不“亲密”，不“相似”，那么它就可能不“相溶”。但是这与它是否受到水分子的冲击无关。（严格说来，溶解的过程是非常复杂的，涉及很多物理变化和化学变化，有些深层次的机理甚至今天也得不到解释。这里就简单解释一下了）

举个离子，硫酸钡，难溶于水。这是因为硫酸钡本身的结构注定了它与水的“不亲密”。但是硫酸钡间的离子键能量比较高，而水又有强极性。在水的吸引下溶解于水的那一小部分硫酸钡可以完全电离。所以硫酸钡不溶于水，但是是强电解质——因为它溶于水的那一部分可以完全电离。

它能电离是因为它本身键能高，水分子又有强极性。可是这些并不能成为它能大量溶解的理由。电离发生在溶解之后。电离所能做的，充其量是把已经溶解的部分电离掉而已，可是不能溶的部分就无能为力了。

也可以用二亚已基三胺戊醋酸（简称为DTPA混合溶剂），去溶解哦．反应方程是：硫酸钡（BaSO4）+ DTPA→(BaDTPA)2+SO42-；